人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课前预习课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课前预习课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了树状分类法，交叉分类法，单质的分类，分散系，分散质，分散剂，NaCl，小土粒，小油滴，被分散成微粒的物质等内容，欢迎下载使用。

第1课时 物质的分类
含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法,即对同类事物进行再分类。优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。如
含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对物质以不同的标准进行分类。
优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。物质类别间有相交叉的部分。如
请对所学物质进行树状分类：
由同种元素形成的几种不同性质的单质，叫做这种元素的同素异形体。
由同种元素组成的纯净物。
有的单质有多种形态， 如金刚石、石墨和C60都属于碳单质。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
H2、Cl2、P4、O3
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3、Mn2O7
CaO、CuO、K2O
由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物
只有碱性氧化物都是金属氧化物
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
从电离产生的OH-数目
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3
阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
例1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是(　　)A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的混合物.
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物
：起容纳分散质作用的物质
⑴根据分散剂和分散质的状态
1nmd>100nm (>10-7m)
d<1nm (<10-9m)
（10-7～10-9m）
⑵按照分散质粒子的直径大小不同
10-9m=1nm(纳米)
思考：如何分离溶液与胶体呢？
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
思考：如何区分溶液与胶体？
1、定义：分散质直径介于1~100nm的分散系
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、血液、墨水、涂料
3.Fe(OH)3胶体的制备
用烧杯盛 40mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6滴饱和氯化铁溶液 ,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
应用：鉴别胶体与溶液。
4、主要性质1）丁达尔效应
氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。
（3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)
胶体的性质（与溶液的不同点）
（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水。
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液
例2．下列有关分散系的说法中，正确的是(　　)A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“血液透析”利用了胶体的性质D．葡萄糖注射液可产生丁达尔效应现象，属于胶体
例3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同滤纸类似D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关
第2课时 物质的转化
（一）酸、碱、盐的性质
1.酸：【思考与讨论】酸的通性盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为它们在水溶液中都电离出H＋。
（1）使酸碱指示剂变色 ：使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2.碱：【思考与讨论】碱的通性氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似性质，因为它们在水溶液中都电离出OH－。
（1）使酸碱指示剂变色： 使石蕊变蓝色；酚酞变红色（2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
3.盐：【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【讨论】酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？涉及复分解反应；酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。
1.单质及其化合物的转化
①金属单质及其化合物的转化：如： Na Na2O NaOH Na2SO4
请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：
2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
2.单质及其化合物的转化
②非金属单质及其化合物的转化：如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 S
请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：
C＋O2===CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应
（2）物质间转化的应用物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应
初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸