一、教学目标：	1.能设计实验来验证酸与碱能发生反应，并能判断酸碱是否恰好反应； 2.能通过质量守恒定律推测酸与碱反应的产物，能书写相应的化学反应方程式； 3.能归纳出酸与碱反应的实质，了解酸碱中和反应在生活中的应用 4.通过实验锻炼实验操作能力，体会科学探究的严谨性与科学性。
二、教学重点	酸碱反应的实质及酸碱反应的应用
三、教学难点	通过实验验证酸碱的反应及酸碱是否过量的判断
四、教学准备	玻璃瓶、坩埚钳、酒精灯、滴管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、稀盐酸 6烧杯清水、6条长纸片
五、教学过程
教师活动			学生活动
㈠引入浓硫酸是一种重要的化工原料，但在运输和使用过程中却要格外小心，下面请看一则新闻（播放运浓硫酸的槽罐车侧翻的新闻片段引发思考）			视频中为什么“情况危急”
㈡新授师：引导学生陈述观点展示图片（链接视频片段）板书：H2SO4 师：若泄露的是浓盐酸你觉得又会出现哪些问题？板书：HCl 师：硫酸和盐酸都有酸性原因是？师：所以它们的溶液中H+浓度。板书：H+ 1.证明酸与碱能反应 ⑴师：如何防止泄露的浓硫酸对土壤的酸化？师：你知道的碱（碱性物质）有哪些？板书：NaOH Ca（OH）2 师：NaOH、 Ca（OH）2溶液都成碱性的原因是？师：（演示）在硫酸中滴入氢氧化钙，没有现象，你有哪些办法能证明酸与碱能发生了反应呢？师：如何用PH试纸判断酸与碱是否发生反应？师：（追问）若滴入酸之前碱溶液的PH=10，滴入酸后PH=8，是否能说明酸与碱发生了反应？练习1：向NaOH溶液中逐渐加入蒸馏水，下列能表示溶液PH值随加入水质量变化的图像是师：组织学生讨论方案的合理性 ⑵请设计实验来证明酸与碱是否能反应？在两只盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管中，各滴入1滴酚酞试液，再分别向2支试管中逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。（设置任务单，记录滴几滴红色刚好变无色）师：你观察到的现象是？你能分析产生该现象的原因吗？ 2.酸与碱反应的产物 ⑴师：从实验中看到酸与碱的确能发生反应，请写出相应的化学反应方程式。师：将磁片贴在（副板书处） ⑵从方程式中发现，你发现了酸与碱反应有什么共同点？那另一种物质在组成上有什么共同之处；那你能归纳出盐的概念吗？ ⑶从方程式NaOH +HCl= NaCl+H2O发现盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠（俗称食盐）和水，若将水分蒸干会有什么现象呢？你有什么发现？ ⑷析出的是什么物质？师：是否含有NaOH或HCl 师：（出示试管）盐酸有可能过量，那么可以如何验证盐酸是否过量呢？请写出相应方法的化学方程式。师：下面是某个同学的判断方法练习2：如何判断酸与碱是否恰好反应例：若要判断1、 2组同学反应后盐酸是否过量，某同学方法是取少量反应后的液体与试管中，再往试管中滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，说明盐酸过量。这个同学的方案合理吗？为什么？师：（小结）刚才宏观角度来分了酸与碱之间的反应，那么你能从微观角度来分析酸与碱之间的反应吗？ 3.酸与碱反应的实质 ⑴引导学生用小磁片完成“建模” ⑵师：从酸碱反应的微观模型中，你发现了什么？ 4.酸与碱反应的应用展示“引入视频的图片” ⑴从酸碱反应的实质来看，当运送浓硫酸的槽罐车侧翻后，的确可以用碱来处理。那么选用“氢氧化钠还是氢氧化钙呢？” ⑵播放“引入时的事故现场视频” ⑶那在具体的处理中还需要考虑什么问题？			生1：浓硫酸有腐蚀性、脱水性、遇水放大量的热，会破坏环境，危害生物；生2：浓硫酸有酸性，使土壤酸性增强，影响植物生长；生3：空气中会弥漫着刺激性气味，也会使土壤酸性增强影响生物生长；生4：它们能电离出H+ 齐：比较高学生回答（加入碱或碱性物质）简述 ⑴用氢氧化钠（氢氧化钠溶液）用氢氧化钙（或生石灰）酸能与碱发生反应。生5：都能电离出OH-离子，水溶液中OH-浓度高生6：用指示剂（石蕊、酚酞）酸与碱混合后，用PH试纸判断生7：在碱中滴入酸后，若PH=7，说明酸与碱发生反应。生：讨论 ⑵学生思考、交流学生分组实验： 1、2组NaOH+HCl 3、4组NaOH+H2SO4 5组Ca（OH）2+HCl 6组Ca（OH）2+H2SO4 生：讨论、交流生8：现象：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞后显红色，随着盐酸滴入，红色逐渐变浅，到盐酸滴入10滴后，溶液红色变为无色。生9：氢氧化钠溶液中呈碱性，所以滴入无色酚酞后显红色，滴入盐酸后，酸与碱发生反应，碱性减弱，所以红色变浅，等滴入第10滴后氢氧化钠完全反应。所以溶液呈中性，显无色。 ⑴学生书写方程式（小组代表在磁片上书写） ⑵产物都有水生成；盐是一种有金属和酸根（或铵根离子）组成的化合物 ⑶学生分析蒸发结晶用滴管吸取反应后的液体滴1滴在玻璃片上，用坩埚钳夹玻璃片用酒精灯烘干，观察玻璃片上有什么现象？有白色固体物质析出 ⑷氯化钠组织学生讨论生：因为反应后溶液呈无色，所以反应后溶液中不存在NaOH，玻璃片上也不会有NaOH；反应后溶液可能有多余的盐酸，但在加热过程中HCl挥发，所以玻璃片上不存在HCl。生1：紫色石蕊（PH试纸）生2：用金属（锌粒）生3：碳酸钠生4：生锈的铁钉学生讨论分析学生思考、讨论 ⑴学生“建模” ⑵酸与碱反应的实质是 H++OH-=H2O ⑴学生讨论采用氢氧化钙好，氢氧化钠碱性太强。氢氧化钙价格便宜 ⑵氢氧化钙固体，因为氢氧化钙溶解度太小 ⑶学生观看视频，了解事故现场的处理方法生：需要多少熟石灰？
㈢巩固练习（备用）：练习2：事故中有30吨浓度为98%浓硫酸完全泄漏，要完全中和这些浓硫酸，需要多少吨熟石灰？归纳1：用施加熟石灰的方法降低土壤的酸性； ⑷生活中还有哪些方面用到了酸和碱之间发生的反应呢展示图片：蚊虫叮咬，用肥皂水止痒；松花蛋蘸点醋来吃可减少涩味。			学生计算、交流
㈣课堂小结
㈤布置作业播放视频，从视频中你产生新的疑问了吗？请在课外查询资料，		浓硫酸没有气味没有挥发性，为什么事故现场会有刺激性气味，还有浓雾？酸能与铁反应，为什么槽车装浓硫酸？