2023年安徽省芜湖市无为市中考化学一模试卷（含解析）

这是一份2023年安徽省芜湖市无为市中考化学一模试卷（含解析），共19页。
2023年安徽省芜湖市无为市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 安徽古代出现了很多著名的炼丹家，对中国古代的化学发展起了关键作用。汉高祖之孙淮南王刘安曾做如下记载，其中属于物理变化的是(    )
A. 曾青化铁则为铜 B. 夜烧雄黄，杀虫成列
C. 积油满万石，则自然生火 D. 取沸汤置瓮中，三日成冰
2. 2022年北京冬奥会圆满结束，本次奥运的核心理念之一--绿色办奥。下列行为不符合这一核心理念的是(    )
A. 北京冬奥会大规模使用氢能等清洁能源，在交通活动中实现零碳排放
B. 北京冬奥会雪上项目运动员自觉使用无氟雪蜡，调整雪板摩擦系数
C. 将张北地区的风能、太阳能等生产的绿色电力输入北京，实现绿电供应
D. 为加强冬奥会期间的疫情防控工作，大量使用一次性塑料餐具
3. 以下实验操作正确的是(    )
A. 稀释浓硫酸 B. 测量液体体积
C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 加热液体
4. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是(    )
A. 溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的物质一定是溶液
B. 某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H和O元素
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
5. 检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列检验、鉴别和除杂的方法正确的是 (    )
选项
实验目的
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D
6. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为“法匹拉韦”的抗病毒药在临床上有较好的效果。法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，关于它的说法正确的是(    )
A. 法匹拉韦由5个碳原子，4个氢原子，一个氟原子，三个氮原子和两个氧原子构成
B. 法匹拉韦分子由五种元素组成
C. 法匹拉韦中碳元素质量分数最高
D. 法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧元素质量比为5：4：1：3：2
7. 锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(    )
A. 锂元素的相对原子质量是6.941
B. x=2，锂原子核内中子数为3
C. 锂元素位于元素周期表中第2周期
D. 钴酸锂(LiCoO2)中Co元素显+3
8. 1839年，民族英雄林则徐在广州虎门集中销毁鸦片，史称“虎门销烟”，此壮举维护了中华民族的尊严和利益。当年的销烟方法是在海滩上挖池，池中注水，之后放入生石灰，再倒入鸦片销毁。某兴趣小组的同学在实验室中用如图装置模拟此反应，下列说法正确的是(    )
A. 生石灰与水反应的产物易溶于水
B. 实验观察到小试管中生石灰碎成粉末状
C. 随着实验进行，U形管中有气泡产生
D. 若将固体换成硝酸铵，U形管中现象与此实验一致

9. 下列排序正确的是(    )
A. 空气中气体体积分数：
B. 地壳中元素含量：
C. 金属活动性：
D. 将等量物质溶解在等量的20℃的水中，溶液温度：
10. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是 (    )


A. 表示的物质属于氧化物
B. 反应Ⅰ的化学方程式为H2O=催化剂H2O2+O2↑
C. 反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不解正确的是(    )



A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
C. t2℃时，将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是 (    )


A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C. ③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 阅读下列短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干个水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、己炔、氰化氢等。
由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
(1)可燃冰属于 ______(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 ______(从微观角度解释)。
(3)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式：______。
(4)下列有关说法错误的是 ______(填序号)。
A海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B.在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C.可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
D.可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等

三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

(1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是 ______ 。
(2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ______ 。
(3)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ______ ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)该工艺流程的价值在于 ______ 。
四、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
15. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：① ______ 。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ______ 。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 ______ (填序号)。
a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
c.浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
16. 小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关。
猜想2：可能与金属的种类有关。
猜想3：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如图实验：
(1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是 ______ 。
(2)实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是 ______ 。
(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： ______ 。
实验编号
硫酸的浓度
(均取20mL)
金属
(均取2g)
金属的形状
收集50mLH2
所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
【收集证据】
(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ______ 。
【得出结论】
(5)从上述实验数据可得出的结论是 ______ 。
【评价与反思】
(6)测得实验①反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是 ______ ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 ______ 。
(7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证： ______ (不要求写出现象和结论)。



五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：

实验序号
稀硫酸的质量/g
滤渣质量/g
第1次
50
14
第2次
50
m
第3次
50
4
(1)m= ______ 。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、曾青化铁则为铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故错误。
B、杀虫成列过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、自然生火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。
D、三日成冰过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A.使用氢能等清洁能源，在交通活动中实现零碳排放，属于绿色办奥，故A错误；
B.使用无氟雪蜡调整雪板摩擦系数，避免雪道含氟污染的影响，属于绿色办奥，故B错误；
C.使用风能、太阳能等生产的绿色电力，属于绿色办奥，故C错误；
D.大量使用一次性塑料餐具，增加白色污染，不属于绿色办奥，故D正确。
故选：D。
A、根据使用清洁能源，实现零碳排放进行分析；
B、根据无氟雪蜡调整雪板摩擦系数，避免氟污染的影响进行分析；
C、根据使用风能、太阳能等生产的绿色电力进行分析；
D、根据大量使用一次性塑料餐具，增加白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治，及二氧化碳对环境的影响等，注意理解大量的废塑料制品会导致白色污染。

3.【答案】D 
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；
B、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故B错；
C、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故C错；
D、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选：D。
A、根据溶液的特点进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据离子的特点进行分析；
D、根据合金的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉溶液的特点，熟悉质量守恒定律内容，知道离子的特点，合金的特点。

5.【答案】A 
【解析】解：A、各取少量粉末，分别在空气中灼烧，能燃烧的是C粉，不能燃烧的是氧化铜粉末，故A正确；
B、人呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，故B错误；
C、CaO能与水反应，如果用水除去碳酸钙，最终不能得到氧化钙，故C错误；
D、CO2能与澄清石灰水反应，CO不能与澄清石灰水反应，用足量澄清石灰水，不能除去二氧化碳中的一氧化碳，反而除去了二氧化碳，故D错误。
故选：A。
A、根据能燃烧的是C粉，不能燃烧的是氧化铜粉末进行分析；
B、根据人呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃进行分析；
C、根据CaO能与水反应进行分析；
D、根据CO2能与澄清石灰水反应，CO不能与澄清石灰水反应进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

6.【答案】C 
【解析】解：A、法匹拉韦是由法匹拉韦分子构成的，1个法匹拉韦分子由5个碳原子、4个氢原子、一个氟原子、三个氮原子和两个氧原子构成，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，法匹拉韦分子由五种原子构成，故选项说法错误。
C、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12×5)：(1×4)：(19×1)：(14×3)：(16×2)=60：4：19：42：32，则法匹拉韦中碳元素含量最高，故选项说法正确。
D、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12×5)：(1×4)：(19×1)：(14×3)：(16×2)=60：4：19：42：32，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据法匹拉韦的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂原子相对原子质量为6.941，说法正确：
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为3，而不是锂原子核内有3个中子，说法错误；
C、锂原子核外电子层数为2，为第2周期元素，说法正确；
D、锂元素显+1价，氧元素显−2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价，说法正确；
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断；
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断；
C、核外电子层数=周期数；
D、根据化合物中元素化合价的计算方法分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、生石灰与水反应的产物是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，A错。
B、生石灰是块状固体，生石灰与水反应的产物是氢氧化钙，氢氧化钙是粉末状固体，所以，实验观察到小试管中生石灰碎成粉末状，B正确。
C、生石灰与水反应放热现象明显，使锥形瓶中空气膨胀，由于导管没有伸入水中，所以随着实验进行，U形管中水面左端下降，右端上升，不会冒出气泡，C错。
D、将固体换成硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，U形管中现象与此实验相反，D错。
故选：B。
A、根据氢氧化钙的溶解性来分析；
B、根据物质的形状来分析；
C、根据装置内压强的变化来分析；
D、根据物质溶于水的温度变化来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途，装置内的压强变化等。

9.【答案】B 
【解析】解：A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数，由高到低为：氮气、氧气、二氧化碳，故A错误；
B、地壳中元素含量由多到少为(前四位)：氧、硅、铝、铁，故B正确；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故金属活动性，由强到弱为：Ca、Mg、(H)、Cu，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，溶液温度约为20℃，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度低于20℃，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，溶液温度大于20℃，故D错误。
故选：B。
A、根据空气中各成分的体积分数进行分析
B、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断。
C、根据金属的活动性顺序来分析；
D、根据物质溶解性分析。
本题难度不大，掌握地壳里各元素的含量、金属的活动性等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A.由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
B.由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O=催化剂H2O2+H2↑，选项说法错误；
C.由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；
D.该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选：B。
根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，故A正确；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时减小计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故C正确；
D、c物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

12.【答案】D 
【解析】解：A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，溶剂质量不变，故选项图像正确。
B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，由于稀盐酸的质量相等，最终生成氯化铜的质量相等；氧化铜中含有的铜元素的质量多，生成等质量的氯化铜，消耗的氧化铜的质量少，故选项图像正确。
C、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁的金属活动性比铝强，故反应速率快，反应时间短，故选项图像错误。
故选：D。
A、根据将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，溶剂质量不变，进行分析判断。
B、根据等质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的铜的质量多，进行分析判断。
C、根据氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

13.【答案】混合物  分子间存在间隔  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  BC 
【解析】解：(1)可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物，故答案为：混合物；
(2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”说明分子间有间隔，且压力越大、温度越小，分子间的间隔越小，故答案为：分子间存在间隔；
(3)可燃冰燃烧过程中的化学变化为：甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，其化学方程式为CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；
(4)A、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，所以海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解，故A正确；
B、由图可知，在300atm下，温度高于25℃时，不能形成稳定存在的甲烷的水合物，故B错误；
C、可燃冰作为燃料，含有碳元素，如果不完全燃烧，会产生空气污染物一氧化碳，故C错误；
D、可燃冰开采不合理，会造成甲烷泄露增强温室效应或者海底塌方等，故D正确。
故答案为：BC。
(1)根据可燃冰主要含甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体进行分析；
(2)根据分子间有间隔，且压力越大、温度越小，分子间的间隔越小进行分析；
(3)根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水进行分析；
(4)根据气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，在300atm下，温度高于25℃时，不能形成稳定存在的甲烷的水合物，如果不完全燃烧，会产生空气污染物一氧化碳进行分析。
本题主要考查新能源的开发，纯净物和混合物的辨识，注意理解气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

14.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分  过滤  置换反应  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  能够回收贵重金属银 
【解析】解：(1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
(2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤(过滤能使固体和液体分离)。
故答案为：过滤。
(3)步骤I中加入足量稀硫酸后，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的基本类型为置换反应；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故答案为：置换反应；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(4)该工艺流程的价值在于能够回收贵重金属银。
故答案为：能够回收贵重金属银。
(1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
(2)过滤能使固体和液体分离。
(3)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
(4)该工艺流程的价值在于能够回收贵重金属银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】酒精灯  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  能使反应随时进行或停止  a  b 
【解析】解：(1)①是酒精灯。
故填：酒精灯。
(2)用A装置制取O2的化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是能使反应随时进行或停止。
故填：能使反应随时进行或停止。
(4)X溶液最好选择NaOH浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳效果最好。
故填：a。
(5)二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集SO2气体应从b端通入。
故填：b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)不同的实验装置，优缺点不同；
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(5)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好  除去金属表面的氧化物  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；  ①③  影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状  镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加  镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢  取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间 
【解析】解：(1)关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好。
(2)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物，使金属单质和酸发生反应。
(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，就要选择不同的形状，但其它的因素都一样，因此选择的对比组是①③。
(5)从①③可得出的结论是，金属的形状对反应快慢有影响，从②③可得出的结论是，金属的种类对反应快慢也有影响，从②④可得出的结论是，酸的浓度对反应快慢也有影响。所以，从上述实验数据可得出的结论是影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
(6)在t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快，在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢。
(7)实验方案：取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
故答案为：(1)关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好；
(2)除去金属表面的氧化物；
(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
(4)①③；
(5)影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状；
(6)镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快；镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢；
(7)取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
(1)根据气密性检查的方法进行分析；
(2)根据实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物进行分析；
(3)根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；
(4)根据要比较金属的形状对反应快慢的影响，就要选择不同的形状，但其它的因素都一样进行分析；
(5)根据从①③可得出的结论是，金属的形状对反应快慢有影响，从②③可得出的结论是，金属的种类对反应快慢也有影响，从②④可得出的结论是，酸的浓度对反应快慢也有影响进行分析；
(6)根据在t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快，在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢进行分析；
(7)根据取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间进行分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】6 
【解析】解：(1)已知氧化铜和稀硫酸能反应，铜和稀硫酸不能发生反应，根据表中信息可知，第三次加入50g稀硫酸后，得到4g滤渣，即铜的质量是4g，说明整个固体混合物中氧化铜的质量是18g，回头看，第一次加入50g稀硫酸后，得到14g滤渣，说明已有8g氧化铜被反应，那么剩余10g氧化铜未反应，故第二次加入50g稀硫酸后，有8g氧化铜被反应，故得到滤渣的质量是6g；
(2)设50g稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80      98
8g      x
8098=8gx
x=9.8g
50g稀硫酸中溶质的质量为9.8g50g×100%=19.6%
故答案为：(1)6；
(2)19.6%。
(1)氧化铜和稀硫酸能反应，铜和稀硫酸不能发生反应，根据每次加入等量的稀硫酸判断氧化铜是否反应完全解答；
(2)根据8g氧化铜被反应完全后，需要消耗硫酸的质量，继而求出50g稀硫酸中溶质的质量分数。
本题难度系数中等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力，同学们要认真把握。