高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应示范课课件ppt

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新人教版 化学 必修一第一章 物质的分类及其变化第三节 氧化还原反应第1课时：氧化还原反应1.理解三个角度下的氧化还原反应（得失氧角度、化合价角度、电子得失角度）2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。3.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。1、宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。2、证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。3、科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。4、科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。重点：理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。难点：能够运用化合价的变化判断电子的转移。物质发生了氧化反应初中旧识 ：氧化反应、还原反应3Fe + 4O2 ==== Fe3O4点燃物质得到氧的反应：氧化反应物质失去氧的反应：还原反应Fe得氧，被氧化，发生氧化反应，CuO 失氧，被还原，发生还原反应【思考1】氧化反应与还原反应是分别发生还是同时发生的的吗？失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，我们把这样的反应叫做氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应在化学反应中，同时发生氧化反应、还原反应的反应叫氧化还原反应来分析一下这个反应：从CO来看，它得到氧，被_______ ，是_________反应，从Fe2O3来看，它失去氧，被_______，是_________反应，氧化反应还原反应氧化还原+2 0 0 +4化合价降低化合价升高Cu元素：发生还原反应C元素：发生氧化反应+3 +2 0 +4化合价降低Fe元素：发生还原反应化合价升高C元素：发生氧化反应标出下列反应中各元素的化合价，你发现什么规律？C得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应CO得到氧，发生氧化反应Fe2O3失去氧，发生还原反应2、从化合价角度分析氧化还原反应所含物质元素化合价升高的反应所含物质元素化合价降低的反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应：有元素化合价发生变化（升降）的反应 判断下列过程是氧化反应还是还原反应Fe→Fe3O4 Cu→CuCl2 N2→NH3 FeCl2→FeCl3 【练一练1】【学以致用】分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？非氧化还原反应【思考2】氧化还原反应中，是不是一定要有物质得氧和失氧？物质虽然没有得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化0 +2 +2 0 化合价升高化合价降低被氧化发生氧化反应被还原发生还原反应氧化还原反应特征：反应前后有元素的化合价发生变化这样的反应也属于氧化还原反应【练一练2】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）ABCD氧化还原反应中，被氧化和被还原的物质可以是不同种物质，也可以是同种物质；【练一练3】用连线的方法表示下列氧化还原反应(2) 2Al + 6 HCl === 2 AlCl3 + 3H2（1）4P + 5O2 === 2P2O5（3）FeCl3 + Cu === CuCl 2 + FeCl2 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？【思考与交流】以Na与Cl2反应为例0 0 +1 -1化合价升高被氧化 氧化反应化合价降低被还原 还原反应8电子稳定体系Cl-微观角度微观角度从电子得失角度分析上述反应钠与氯气反应的化学方程式：____________________________中：（1）钠原子________最外层一个电子，成为具有稳定结构的Na+，其元素化合价由____价升高为____价，被_____发生了_______反应；（2）氯原子________最外层一个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其元素化合价由____价降低为____价，被_____，发生了_______反应。 2 Na + Cl2 2NaCl 点燃失去0+ 1得到0- 1还原还原氧化反应氧化8电子稳定体系Cl-【思考】这个反应中，化合价为什么发生变化 ？ e- 发生了 电子得失0 0 +1 -1化合价升高失去2×e- 被氧化 氧化反应化合价降低被还原 还原反应得到2×e-（2）得电子-----化合价降低-----被还原-----发生还原反应小结：化合价变化原因：总结：（1）失电子-----化合价升高-----被氧化-----发生氧化反应电子得失【思考与讨论】氧化还原反应中，化合价的变化是不是都通过电子得失来实现的？【尝试分析】 H2 与 Cl 2 的反应H2+Cl2 2HCl点燃H元素和Cl元素都可获得1个电子形成稳定的结构双方都能未把对方的电子夺取过来，二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。以H2与Cl2反应为例+1+17ClH共用电子对偏向偏离氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原由于Cl对共用电子对的吸引力比H的稍微强一些从电子偏移角度分析上述反应氢气与氯气反应的化学方程式：____________________________中：（1）氢原子和氯原子均不易失去电子，都可以____1个电子形成稳定结构，而这只能形成共用电子对，使双方最外层电子都达到稳定结构;（2）由于氯原子得电子能力_____氢原子;（3）共用电子对_____氯原子，氯原子的化合价由_____价降低为_____价，被_____，发生__________；（4）共用电子对_____氢原子，氢原子的化合价由_____价升高为_____价，被_____，发生__________。H2+Cl2 2HCl点燃得到强于偏向偏离- 10还原氧化反应还原反应0+ 1氧化0 0 +1 -1化合价升高电子对偏离被氧化 氧化反应化合价降低被还原 还原反应电子对偏向小结：化合价变化原因：电子偏移3、从电子转移角度分析氧化还原反应（2）氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）（1）反应中化合价变化的原因：电子的得失和偏移-----电子的转移总结：元素化合价升高-------失电子-----被氧化----发生氧化反应 元素化合价降低-------得电子-----被还原----发生还原反应 口诀：升失氧、降得还 1．氧化还原反应的本质是（ ）A．有氧元素参与反应 B．有电子转移C．物质状态发生变化 D．质量保持不变B【思考4】四种基本反应与氧化还原反应的关系？化合反应分解反应置换反应复分解反应AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O4、四大基本反应类型与氧化还原的关系1. 化合反应_____________是氧化还原反应；2. 分解反应_____________是氧化还原反应；3. 置换反应_____________是氧化还原反应；4. 复分解反应___________是氧化还原反应。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应不一定不一定一定一定不有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应判断正误 ：有单质参加或生成的反应是氧化还原反应吗？A1.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用图表示。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以2.下列属于氧化还原反应的是（ ）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2OC3.关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化B．有单质参加或生成的反应是氧化还原反应C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应D在化学上，通常用“双线桥法”和“单线桥法”来表示二、电子转移的表示方法1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。（1）画法标变价连双线注得失得到2×2e-失去1×4e-0+4+20看生成物原子个数化合价变化的数目3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法标变价连单线注数目4e-0+23Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。