安徽省滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（原卷版+解析版），共39页。试卷主要包含了5 C—59， 化学与生产、生活密切相关， 下列化学用语表述正确的是， HCHO与在水溶液中发生反应等内容，欢迎下载使用。
滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 F—19 P—31 Cl—35.5 Co—59
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C. 丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态碳原子的轨道表示式：
3. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 电负性：O>N>S>H
D. 基态Cu原子介电子排布式是
4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是

A. ①→②放出能量并形成了C-C键
B. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
5. 下列对实验事实的理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B
键角：
电负性：N>P
C
酸性：
甲基是推电子基团
D
HF的沸点高于HCl
键能：H—F>H—Cl

A. A B. B C. C D. D
6. HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是
A. 中含σ键的数目为8
B. 中的配位数为6
C. 中碳原子杂化方式有两种
D. HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键
7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A. 1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA
B. 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质
C 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D. 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4
8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是

A. 分子式为
B. 丹参酮不溶于水
C. 能使酸性溶液褪色
D. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。

下列说法正确的是
A. 不能用溶液鉴别X与Y
B. X和邻苯二酚互为同系物
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置





A. A B. B C. C D. D
11. 实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C. 用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
12. 根据下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应为可逆反应
C
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成

D
对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深
平衡向生成的方向移动，使增大

A. A B. B C. C D. D
13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是
A. 该反应放热反应
B. a和c点X的转化率相等
C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D. 0-ts内，乙容器反应的平均速率为
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A. Co电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
16. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B. P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D. N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“”或“N>S>H
D. 基态Cu原子介电子排布式是
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子的空间运动状态是指轨道数，同一轨道中可以填入2个电子，基态O原子电子排布式为1s22s22p4，所以基态O原子的核外电子有5种空间运动状态，A错误；
B．H2O是V形不对称的分子，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，则水是由H-O极性键构成的极性分子，B正确；
C．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>N>S>H，则电负性：O>N>S>H，C正确；
D．Cu为29号元素，则基态Cu原子价电子排布式是，D正确；
故选A。
4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是

A. ①→②放出能量并形成了C-C键
B. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据历程示意图可知，②的总能量小于①的总能量，说明该反应为放热反应，①→②过程中有C-C键形成，故A说法正确；
B．催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，即使用催化剂对平衡转化率无影响，故B说法错误；
C．总反应为CO2+CH4CH3COOH，两种物质生成一种物质，因此该反应的原子利用率为100%，故C说法正确；
D．总反应为CO2+CH4CH3COOH，甲烷中有1个“C-H”键断裂，或者根据历程图，甲烷的选择性活化中甲烷有1个“C-H”断裂，甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，故D说法正确；
答案为B。
5. 下列对实验事实的理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B
键角：
电负性：N>P
C
酸性：
甲基是推电子基团
D
HF的沸点高于HCl
键能：H—F>H—Cl

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，结构比较稳定，较难失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，A正确；
B．NH3、PH3中心原子均是sp3杂化且均含有1个孤电子对，因为电负性：N>P，所以NH3分子中成键电子对之间的排斥力较大，则键角：，B正确；
C．因为甲基是推电子基团，导致CH3COOH中羧基更难电离出氢离子，所以酸性：，C正确；
D．因为HF分子间含有氢键，所以HF的沸点高于HCl，D错误；
故选D。
6. HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是
A. 中含σ键的数目为8
B. 中的配位数为6
C. 中碳原子杂化方式有两种
D. HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有σ键，1mol中含σ键的数目为8，由于题中未给出的物质的量，因此无法计算σ键的数目，故A错误；
B．中水为配体，水中氧提供孤对电子，则的配位数为4，故B错误；
C．中饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳原子为sp杂化，即碳原子杂化方式有两种，故C正确；
D．HCHO中氧未与氢原子形成共价键，形成氢键必须是电负性大的原子与氢连接，氢原子再与电负性大的原子才能形成氢键，因此HCHO分子间不能形成氢键，故D错误；
综上所述，答案为C。
7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A. 1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA
B. 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质
C. 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D. 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子(也可以说是冰晶)把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，则1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA，A正确；
B．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>碘单质>冰，B错误；
C．碘晶体属于分子晶体，用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘分子，即有8个碘原子，C正确；
D．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，则每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4，D正确；
故选B。
8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是

A. 分子式为
B. 丹参酮不溶于水
C 能使酸性溶液褪色
D. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据丹参酮的结构简式得到分子式为，故A正确；
B．丹参酮含有苯环、碳碳双键，醚键、羰基，没有亲水基团，因此丹参酮不溶于水，故B正确；
C．丹参酮含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故C正确；
D．丹参酮含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，但不能与溴水发生取代反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。

下列说法正确的是
A. 不能用溶液鉴别X与Y
B. X和邻苯二酚互为同系物
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．X含有酚羟基，而Y不含有酚羟基，能用溶液鉴别X与Y，A错误；
B．X和邻苯二酚结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．Y含有2个酯基，其中1个酯基水解后生成酚，则1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C正确；
D．X能发生取代反应、加成反应和消去反应，Y能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，D错误；
故选C。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．分馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进上口出，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．实验室制取硝基苯在50-60℃下发生反应，需要用水浴加热，能达到实验目的，C符合题意；
D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸>苯酚，无法达到实验目的，D不符合题意；
故选C
11. 实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C. 用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】
【详解】A．量筒只能精确到0.1 mL，故A错误；
B．NaOH溶液是碱性溶液会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正确；
C．滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，故C正确；
D．达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D正确；
故选A。
12. 根据下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应为可逆反应
C
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成

D
对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深
平衡向生成的方向移动，使增大

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加溶液，生成蓝色沉淀，可知溶液中含有Fe2+，但是无法确定是否含有Fe3+，A错误；
B．Fe3+与I-反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-按照物质的量之比1∶1进行反应，则氯化铁有剩余，加入KSCN溶液变红，无法说明铁离子与碘离子的反应是可逆反应，B错误；
C．向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀，此时生成的沉淀为AgI，说明，C正确；
D．2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积，化学平衡向生成N2O4的方向移动，D错误；
故答案选C。
13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案为B。
14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. a和c点X的转化率相等
C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D. 0-ts内，乙容器反应的平均速率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由甲容器内压强先增大后减小，可知甲中温度升高，该反应为放热反应，故A正确；
B．a和c点压强相等，c点温度大于a点，所以c点气体物质的量小于a点，c点X的转化率大于a点，故B错误；
C．甲为绝热容器，温度是变量，甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡，故C正确；
D．列三段式有

ts末乙容器内的压强为1.5p，则，a=0.5mol，乙容器反应的平均速率为，故D正确；
选B。
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A. Co电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解方法制备金属钴，则Co电极为阴极，与电源负极相连，故A错误；
B．电解过程中，石墨为阳极，溶液中的氢氧根失去电子，氢离子向Ⅱ室移动，因此Ⅱ室溶液的pH减小，故B错误；
C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上氯离子失去电子变为氯气，因此发生的反应改变，故C错误；
D．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室中有0.5mol Co2+变为Co单质，有1mol Cl－移向Ⅱ室，则溶液质量理论上减少1mol×35.5g∙mol−1+0.5mol×59g∙mol−1=65g，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B. P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D. N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在M点反应了50%，此时， pH = 9.26，，因此Kb(NH3·H2O)数量级为10−5，故A正确；
B. P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C. 当滴定至溶液呈中性时，pH = 7，根据，得出，，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D. N点，根据电荷守恒得到，c(Cl－) − c(NH4+)= c(H+) − c(OH－)=1×10−5.28 −，故D错误。
综上所述，答案为D。
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“