2024版新教材高考化学全程一轮总复习3离子共存离子的检验和推断（课件+课时作业+学生用书）（3份）

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复 习 目 标1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存；2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一　离子共存必备知识整理1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－
Fe3＋与OH－反应生成沉淀
Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
ClO－与H＋生成弱电解质HClO
解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe（SCN）3络合物而不能大量共存。
[思维建模]　离子共存判断的思维流程
考点二　离子的检验和推断必备知识整理1.离子检验的三种方法
AgNO3溶液和稀硝酸
稀盐酸与BaCl2溶液
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
产生蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解形成深蓝色溶液
产生白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解
产生无色气体，且澄清石灰水变浑浊
先加入KSCN，无明显现象，再滴加氯水（或H2O2），溶液变为血红色
特别提醒焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放的能量有关，不涉及物质结构和化学性质改变。另外，钡的焰色为黄绿色，锶的焰色为洋红色，锂的焰色为紫红色，铷的焰色为紫色，铜的焰色为绿色。
电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出行原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用：解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是______________________，溶液中肯定不存在的离子是_____________________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为________________________________________________。
焰色反应，检验K＋；Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，检验Cl－
解析：（1）无色溶液，排除Fe2＋。由实验现象可获取以下解题信息。
特别提醒离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
对点题组训练题组一　常见离子的检验及干扰的排除1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　)
新 情 境 新 高 考环保中的离子推断某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：已知废水试样中可能含有下表中的离子：
Cl－。取少量废水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置、取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，若无白色沉淀产生，则无Cl－。
本讲真题研练1．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 (　　)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
解析：实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
2．[2021·浙江卷]下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　)