2024版新教材高考化学全程一轮总复习5物质的量气体摩尔体积（课件+课时作业+学生用书）（3份）

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复 习 目 标1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义；2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算。
考点一　物质的量　摩尔质量必备知识整理1.物质的量　阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
6.02×1023 ml－1
微点拨　(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1 ml氢(不明确)或1 ml大米(宏观物质)均为错误说法。(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。(3)阿伏加德罗常数的单位为ml－1。
2．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为_______。
[正误判断]　(1)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)(2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)(3)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)
×　NaCl等离子化合物的构成微粒中没有分子
×　一种微粒的摩尔质量在数值上等于1 ml微粒的质量，但二者单位不同，前者单位是g·ml－1，后者单位是g
(4)氖气的摩尔质量(g·ml－1)在数值上等于它的相对分子质量(　　)(5)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量和(　　)(6)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)
×　一种微粒的摩尔质量在数值上等于NA个微粒的质量和，但二者单位不同，前者单位是g·ml－1，后者单位是g
×　物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
对点题组训练题组一　物质的量、摩尔质量的概念理解1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 ml偏二甲肼分子的质量为60 g·ml－1D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
题组二　物质的量与微粒数目的关系2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)A．1 ml乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1 ml甲烷完全燃烧转移电子数为8NAC．1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1 ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA
3．(1)18 g重甲基中含有的电子数为________。(2)常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有________原子。(3)0.01 ml某物质A，其质量为1.06 g，则A的相对分子质量为_______，摩尔质量为___________。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗常数必备知识整理1．影响气体体积的因素
L/ml(或L·ml－1)
22.4 L·ml－1
微点拨　抓“两看”，突破气体与状态陷阱一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。二看：标准状况下，物质是否是气态。常见的干扰物质SO3、HF、H2O、Br2等无机物和碳原子超过4个的烃，如苯、己烷、CCl4、氯仿、甲醇、乙醇等。若题目给出非标况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)定律内容在相同的温度和压强下，相同________的任何气体都含有相同____________。(2)定律的推论
[正误判断]　(1)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1(　　)(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml(　　)(4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)
×　未指明标准状况，无法计算
×　升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml－1
×　Br2在标准状况下是液体，无法计算
(5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)(6)0 ℃、101 kPa，1 ml任何物质的体积都是22.4 L(　　)(7)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(　　)(8)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)(9)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　)
×　未指明温度压强是否相同，无法判断
×　标准状况下1 ml气体的体积为22.4 L
对点题组训练题组一　气体摩尔体积的概念及表达式1．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 ml HCl，下列关系正确的是(　　)A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
2．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　)A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·ml－1”或“m3·ml－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·ml－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。
4．空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：下列说法(NA代表阿伏加德罗常数的值)正确的是(　　)A．2.24 L CO2含有双键的数目为0.2NAB．1 ml CO2和2 ml H2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC．通常状况下，0.1 ml CH4中含有的电子数为NAD．生成18 g H2O转移电子数为2NA
解析：A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 ml CO2和2 ml H2充分反应不能生成0.5 ml CH4，即CH4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1 ml CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式 知，每生成2 ml 水转移8 ml电子，若生成18 g H2O(即1 ml)则转移电子数为4NA，错误。
题组三　阿伏加德罗定律的应用5．下列说法正确的是(　　)A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的值，下列说法中正确的是(　　)A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
8．按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·ml－1。
新 情 境 新 高 考多核处理器或微处理器的“核心(cres) ”——芯片芯片，又称微电路(micrcircuit)、微芯片(micrchip)、集成电路(integrated circuit，IC)。是指内含集成电路的硅片，体积很小，常常是计算机或其他电子设备的一部分。芯片的材质主要是硅，使用单晶硅晶圆(或ⅢA­ⅤA族，如砷化镓)用作基层，然后使用光刻、掺杂、CMP等技术制成MOSFET或BJT等组件，再利用薄膜和CMP技术制成导线，如此便完成芯片制作。
[问题探究](1)根据单晶硅的结构，56 g单晶硅中含Si—Si共价键的数是多少？(2)写出工业上制取单质硅的化学方程式，判断当生成1.12 L(标准状况下)气体时转移电子的数目。(3)6 g SiO2晶体中含Si—O键的数目是多少？
56 g单晶硅的物质的量为2 ml，单晶硅中每个硅原子实际形成2个Si—Si键，故56 g单晶硅中含Si—Si键的数目为4 NA。
1 ml SiO2晶体中含Si—O键的数目为4NA，6 g(即0.1 ml)SiO2晶体中含Si—O键的数目为0.4NA。
本讲真题研练1．[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 ml Cu)，则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
2．[2022·浙江6月]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8 g CH4含有中子数为3NAD．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1 ml CHCl3含有C－Cl键的数目为3NAB．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析：CHCl3的结构式为 ，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。