2024版新教材高考化学全程一轮总复习7钠及其重要化合物（课件+课时作业+学生用书）（3份）

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复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用；2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一　钠必备知识整理1.物理性质_______色，具有________的固体，ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。质地________，可以用小刀切割，可导电导热。
4Na＋O2===2Na2O
(2)与水反应①离子方程式：_____________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：______________________。(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应离子方程式：____________________________，______________________。总反应的离子方程式：_______________________________________。②钠与熔融盐反应：______________________。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓
2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋
4．钠的用途微点拨　钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
[正误判断]　(1)钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　)(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 (　　)(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　)
对点题组训练题组一　钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是(　　)A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象
2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是(　　)A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑
题组二　钠与水反应的延伸——钠与酸、碱、盐溶液的反应3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是(　　)A．三个烧杯中一定都会发生反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同
4．下列关于钠的叙述中不正确的是(　　)A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．钠的还原性强于铜，可从CuSO4溶液中置换出金属铜D．钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸
考点二　钠的氧化物必备知识整理1.氧化钠与过氧化钠的比较
4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3．Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究Na2O2与H2O、CO2反应计算的四个关系
[思维建模]　ω g化学式符合通式(CO)m·(H2)n的物质(其中m、n为自然数)在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重ω g。中学阶段常见符合这一关系的物质有(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
[正误判断]　(1)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)(2)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)(3)1 ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 ml(　　)(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　)(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　)(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA (　　)(7)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同(　　)(8)Na2O2与CO2反应生成O2，该反应属于置换反应(　　)
对点题组训练题组一　过氧化钠的性质1．某同学用如图所示装置证明过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是(　　)A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．E试管中收集的气体可使带有火星的木条复燃
题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是(　　)①H2　②CO　③H2和CO的混合气体　④甲醛(HCHO)　⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤
解析：很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n组成的物质，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。
4．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)
考点三　碳酸钠和碳酸氢钠必备知识整理1.物理性质和用途
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3．碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系
4．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别①利用热稳定性不同②相同条件下利用反应速率不同
③利用阴离子的不同④利用溶液的碱性不同
微点拨　Na2CO3、NaHCO3的除杂方法
[正误判断]　(1)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　)(2)将稀盐酸滴入Na2CO3与NaOH的混合溶液中，立即产生气体(　　)(3)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　)(4)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　)(5)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成(　　)
×　盐酸先与NaOH反应，不会立即产生气体
×　在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解
×　纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化
×　CO2和CaCl2溶液不反应
对点题组训练题组一　Na2CO3、NaHCO3的性质与用途1．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是(　　)
2.下列说法不正确的是(　　)A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理D．电解 CuSO4溶液可以制备金属铜
解析：纯碱可以用于食品工业与用量有关，如制作面食、味精等，A错误；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，B正确；石灰石—石膏法脱硫的原理为：石灰石在高温下发生分解生成CaO和CO2，CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4可用来生产副产品石膏(生石膏CaSO4·2H2O、熟石膏2CaSO4·H2O)；氨水法脱硫的原理为：氨水和SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正确；电解池中，Cu2＋比H2O的H＋先放电，可以通过电解CuSO4溶液制备金属Cu，D正确。
题组二　Na2CO3、NaHCO3的混合物的求算3．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)A．取a g混合物充分加热，质量减少b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体C．取a g混合物与NaOH溶液充分反应，得到b g溶液D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
4．在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1 g·mL－1)(　　)A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3B．AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClC．最初通入的CO2的质量为8.8 gD．加入盐酸的物质的量浓度为2 ml·L－1
考点四　Na2CO3的制备和质量分数测定必备知识整理一、侯氏制碱法1．制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为，
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
对点题组训练题组一　侯氏制碱法1．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是(　　)A．图1为制取氨气将其溶于饱和食盐水B．图2为过滤获得碳酸钠晶体C．图3为灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D．图4为蒸发浓缩氯化铵溶液
解析：A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。
2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是(　　)A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
题组二　Na2CO3纯度测定3．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(　　)A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
解析：根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。
(3)方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：①B装置内所盛试剂是________。②D装置的作用是______________________________。③某同学认为上述测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_____________________________________________。
防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置
缺少一个将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置
解析：①B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是除去二氧化碳中的水蒸气。②空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。③实验装置还存在的一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，导致测定的二氧化碳质量偏小，使测定结果偏低，所以需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C装置中。
新 情 境 新 高 考Na2CO3、NaHCO3鉴别的创新实验探索Na2CO3很稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解。某校化学兴趣小组的同学为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下三种不同的鉴别实验：
不能。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别的目的。
考点五　碱金属　焰色试验必备知识整理1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色试验(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。(3)常见元素的焰色钠元素：________；钾元素：________(透过____________观察)；铜元素：_________；钙元素：________。
特别提醒铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀硫酸洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后续实验造成干扰。
[正误判断]　(1)焰色试验是一种复杂的化学变化(　　)(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色(　　)(3)做焰色试验实验时，用稀H2SO4洗涤铂丝(　　)(4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备(　　)
×　焰色试验是物理变化
×　铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发
(5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　)(6)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中(　　)(7)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高(　　)(8)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱(　　)
×　Li与O2反应只生成Li2O
×　Li的密度小于煤油密度，可保存在固体石蜡中
×　同一主族，随着电子层数的增加，单质熔、沸点逐渐降低
×　碱金属元素随核电荷数增加，元素金属性增强，对应氢氧化物的碱性依次增强
对点题组训练题组一　碱金属的性质1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　)A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强
解析：根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。
2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
题组二　焰色试验3．下列关于焰色试验的叙述正确的有(　　)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②焰色试验是金属单质的特性　③钡的焰色为绿色，钙的焰色为紫色　④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝　⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色　⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素A．2个 B．3个C．4个 D．5个
解析：①在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，正确；②焰色试验是元素的性质，不是金属单质的特性，错误；③钡的焰色为黄绿色，钙的焰色为砖红色，错误；④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目的，故每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，错误；⑤铁的焰色为无色，则可用光洁无锈铁丝进行焰色试验，正确；⑥焰色试验体现的是金属元素的一种性质，并不是所有金属元素都能使火焰呈现出特征颜色，如铁和铂的焰色为无色，错误；⑦物质灼烧时，焰色为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，错误。
4．焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题：(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_______________。(2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是_____________________________________。
该溶液也可能为NaOH溶液，还可能含有钾盐
2．[2020·浙江7月，选考]下列说法正确的是(　　)A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
解析：Na2O不稳定，在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；镁加入过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。
4．[2021·河北卷]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是__________ (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______________________________________________。
将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
解析：制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。
(2)B中使用雾化装置的优点是________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________________。
增大接触面积，使反应更充分
CO2＋NaCl＋NH3·H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
解析：(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2＋NaCl＋NH3·H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为______ g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_________、_________、洗涤、干燥。