2022年高中化学必修2暑假重难点专题突破：4 两种推测元素在周期表中位置的重要方法 Word版含解析

4　两种推测元素在周期表中位置的重要方法

学习元素周期表之后，我们掌握了一种研究物质的重要思想，即“结构决定位置，结构决定性质”。如果我们能够确定未知元素在周期表中的位置，就可以确定它的结构和性质。下面介绍两种重要的推测元素在周期表中位置的方法。

1.由原子序数推测周期数和族序数

对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上1，即为该元素所在的周期数。

【典例7】　2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置____________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。

解析　每周期最多容纳的元素数是2、8、8、18、18、32……，数字相加即零族元素的原子序数，例如氦为2号，氖为2＋8＝10号，氩为2＋8＋8＝18号……，由此可知氡为86号，116－86＝30，该周期最多容纳32种元素，因此116号元素位于第七周期第ⅥA族。

答案　第七周期第ⅥA族　271

特例]　如果是114号到117号元素(都是新发现的元素)，它们都位于第七周期，其原子序数的个位数即为它的主族数，118号元素是0族元素。

2.推测相邻元素的原子序数

(1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。

(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体规律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。

【典例8】　甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)

A.x＋2  B.x＋4  C.x＋8  D.x＋18

答案　B

【典例9】　已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是(　　)

A.X元素的原子序数是52

B.X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定

C.X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强

D.X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3

解析　首先判断X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，说明35号元素是第ⅦA族元素；18号元素位于第三周期，所以35号元素的周期数是3＋1＝4。综合以上推断可知，35号元素是第四周期第ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。第ⅦA族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。因为碘元素位于第五周期，该周期元素种数为18个，因此溴元素与碘元素的原子序数差为18，所以碘元素的原子序数等于35＋18＝53，故选项A错误。根据同族元素性质的递变规律，可知选项B错误，选项C正确。碘元素与铁反应只能生成FeI2，故选项D错误。

答案　C