初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课时作业

5.1 质量守恒定律同步基础练习

一．选择题（共14小题）

1．金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该可燃性气体是（　　）

A．CO B．N2 C．O2 D．H2

2．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（　　）

A．X中一定含有三种元素 

B．该反应消耗氧气的质量为48g 

C．X可能的化学式是CH3O 

D．X中C、H两种元素的质量比为4：1

3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法中不正确的是（　　）

A．X中未测值为零 

B．该反应遵守质量守恒定律 

C．该反应为分解反应 

D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x的值为22 

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 

C．W由碳、氢两种元素组成 

D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4

5．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（　　）

A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8 

B．乙一定是这个反应的催化剂 

C．甲可能是单质 

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

6．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）

A．20% B．40% C．50% D．70%

7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 

B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加 

C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 

D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变

8．某燃料燃烧反应方程式为X+5O23CO2+4H2O。推断X的化学式是（　　）

A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3

9．高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，它发生分解时，不可能生成的是（　　）

A．二氧化碳 B．氯气 C．氮气 D．氧气

10．下列说法不正确的是（　　）

A．碳酸钙分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 

B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素 

C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g 

D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素

11．2022年10月31日梦天实验舱由长征五号B运载火箭托举升空。长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（　　）

A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5

12．关于化学反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为NO 

B．该反应可以采用制取CO2的发生装置制取X 

C．铜的化合价由0上升到+2 

D．该反应涉及的物质构成的微粒有原子、分子和离子

13．取一定质量的CaCO3，高温煅烧一段时间，称得反应后剩余固体质量为17.6g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应产生CO2的质量是（　　）

A．2.2g B．4.4g C．6.6g D．8.8g

14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气      B．电解水一段时间 

C．加热一定质量的高锰酸钾                      D．加热一定质量的氧化汞

二．填空题（共6小题）

15．黑火药爆炸原理为2KNO3+S+3C＝X+N2+3CO2，则X的化学式为 　      　。

16．水是人类最宝贵的资源。

（1）水厂的净水流程是沉淀、　     　、吸附、投药消毒。消毒我们可以使用二氧化氯。它是一种广泛使用的安全、高效、广谱消毒剂。二氧化氯的制取可通过下列反应完成：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。则X的化学式为 　      　。

（2）电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是 　                　。

17．（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　       　。

（2）如图为某粒子R的结构示意图：

①当x＝10+y时，该粒子为 　     　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。

②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　   　。

18．甲醇（CH4O）在深加工后可作为一种新型清洁燃料。一定条件下，4.8gCH4O与6.4gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X的质量为 　      　g；该反应方程式中CH4O与X化学计量数之比为 　      　。

19．验证质量守恒定律时，某同学设计了如图实验装置。倒入足量稀硫酸后，刚开始发生化学反应观察到的实验现象是 　                                 　，写出化学方程式 　                                     　，一段时间后发现天平不平衡了，你的分析原因是 　                                　。

20．某有机物4.4g燃浇后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，该有机物中所含碳元素的质量为 　      　g，已知该有机物的相对分子质量为44，则该有机物的化学式为 　       　。

三．实验题（共2小题）

21．某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验方案来验证质量守恒定律。

（1）A、B两个实验方案的装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是 　   　（填字母序号），B实验方案中反应的化学方程式为 　                  　。

（2）该兴趣小组的小明同学认为C实验方案不能用来验证质量守恒定律，他的理由是 　                  　。

22．质量守恒定律的发现，对科学发展作出了重要贡献。如图为验证质量守恒定律的实验。

（1）写出该发生的化学方程式 　                  　。

（2）待红磷熄灭后再次称量，若天平不平衡，其原因可能是 　     　。（填序号，可多选）

A.装置漏气

B.红磷太少

C.没有等锥形瓶冷却就再次称量

四．解答题（共3小题）

23．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为 　                  　。在氧气不足的情况下，5.8 g某有机物不充分燃烧，生成8.8g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，若该有机物的相对分子质量为58，则其化学式为 　        　。

24．如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验 　   　；另一个实验不能达到实验目的的理由是 　                 　。

25．理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。

（1）某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因 　                  　。

（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：　               　。

（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 　      　（填序号）。

①分子种类

②原子种类

③分子数目

④原子数目

⑤物质种类

⑥元素种类

参考答案

一．选择题（共14小题）

1．D； 2．C； 3．C； 4．D； 5．B； 6．C； 7．D； 8．A； 9．A； 10．C； 11．A； 12．A； 13．B； 14．D；

二．填空题（共6小题）

15．K2S； 16．过滤；Cl2；化学变化前后元素的种类不变； 17．NaCl；原子；8； 18．1.4；3：1； 19．铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈反应完后，固体内部的铁与稀硫酸接触，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，导致烧杯内物质的质量减小； 20．3.6；C3H8；

三．实验题（共2小题）

21．A；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中发生的是物理变化； 22．4P+5O22P2O5；AC；

四．解答题（共3小题）

23．CH4+2O2CO2+2H2O；C3H6O； 24．A；稀硫酸与硝酸钠溶液不发生反应； 25．参加反应的H2O2的质量等于反应后生成的H2O和O2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡；可使反应在密闭装置中进行；②④⑥；

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