陕西省渭南市合阳县合阳中学2022-2023学年高二下学期期末化学试题（解析版）

这是一份陕西省渭南市合阳县合阳中学2022-2023学年高二下学期期末化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。)
1. 2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
C. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料
D. 冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳安全无毒，是空气的成分，不会造成污染，因此可替代氟利昂做制冷剂，更环保，A正确；
B．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是由于蛋白质在紫外线作用下会发生变性而失去其生理活性，因此该消毒方法是利用紫外线使蛋白质变性的性质，B正确；
C．碳纤维是碳元素的单质，不属于高分子化合物，而属于无机非金属材料，C错误；
D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，D正确；
2. 下列说法正确的是
A. 油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C. 和不一定互为同系物
D. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．高分子的相对分子质量一般在10000以上，油脂属于小分子化合物，A错误；
B．葡萄糖注射液属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应， B正确；
C．C3H8和C5H12满足烷烃的通式，均属于烷烃，分子组成相差2个CH2，二者互为同系物， C错误；
D．石油的分馏属于物理变化，D错误；
答案选B。
3. 下列有关化学用语表示正确是
A. 乙醛的球棍模型：
B. 的电子式：
C. 氮气的电子式：
D. 乙醇含有的官能团是，带一个单位负电荷
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醛的球棍模型：，A正确；
B．NH3的电子式： ，B错误；
C．氮气的电子式： ，C错误；
D．乙醇含有的官能团是-OH，羟基呈电中性，D错误；
故答案为：A。
4. 下列有关的说法正确的是
A. 1ml熔融的中含有离子总数为
B. 40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为
C. 锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为
D. 1ml甲基含个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．熔融的KHSO4电离方程式为KHSO4=K++HSO，则1ml熔融的KHSO4中含有离子总数为2NA，A错误；
B．SiC晶体中，1个C原子周围有4个Si-C键，40g SiC的物质的量为1ml，含有1ml C原子，故40g SiC中Si-C键的数目为4NA，B正确；
C．题中未说明H2所处的状态，故无法计算22.4L H2的物质的量，也就无法计算转移电子数目，C错误；
D．1个—CH3含9个电子，则1ml甲基含 9NA个电子，D错误；
故选B。
5. 下列实验装置设计或操作正确的是
A. 装置甲滴定管读数为B. 用装置乙制备
C. 用装置丙制备晶体D. 用装置丁测定醋酸的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定管0刻度在上方，从上到下读数逐渐增大，读数为24.90mL，选项A错误；
B．制必须将胶头滴管伸入液面下，防止被空气中的氧气氧化，选项B错误；
C．溶液中Cu2+可发生水解，加热促进Cu2+水解，且HCl易挥发，水解正向移动，所以无法得到晶体，得到的是Cu(OH)2，选项C错误；
D．滴定终点得到的醋酸钠溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂，选项D正确；
答案选D。
6. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验某溶液中有无K+，用洁净铂丝继取待测液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故A错误；
B．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取少量氨气，故B错误；
C．SO2能被酸性KMnO4溶液氧化为SO42-，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，所以可用酸性KMnO4溶液除去CO2中少量SO2，故C正确；
D．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能直接用分液法分离乙酸乙酯和乙酸，故D错误；
选C。
7. 实验室需使用80mL稀硫酸进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是
A. 需用量筒量取的浓硫酸8.5mL
B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高
D. 定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有80mL规格的容量瓶，应配制100mL2ml/L稀硫酸，根据稀释公式，需用量筒量取18.4ml⋅L−1的浓硫酸体积为，A错误；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中并搅拌，B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，配得的稀硫酸浓度偏高，C正确；
D．定容摇匀后，部分溶液附着在瓶颈未及时回落，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，D错误；
答案选C。
8. 丁苯橡胶是重要的石油化工产品，其化学组成为，其单体一定有
A. 1，丁二烯B. 丁炔C. 乙苯D. 乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】的单体为：和，故选A。
9. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳
C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确；
B．异山梨醇中 四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误；
C．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确；
D．该反应在生产高聚物同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确；
故答案选B
10. 利用有机分子模拟生物体“醛缩酶”催化Diels-Alde反应在生物化学领域意义重大。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是

A. 该催化过程降低了反应的焓变使其更易发生
B. 该反应原子利用率为100%
C. 化合物X为H2O
D. 反应过程中Ⅵ作催化剂，Ⅱ、Ⅳ是中间产物
【答案】A
【解析】
【分析】由图知，总反应是Ⅰ+Ⅲ→Ⅴ，根据反应历程Ⅰ+Ⅵ→X+Ⅲ可得X是H2O。
【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，A错误；
B．根据总反应可知该反应的原子利用率为100%，B正确；
C．根据反应历程Ⅰ+Ⅵ→X+Ⅲ可得X是H2O，C正确；
D．根据总反应，反应历程的第一步为Ⅰ+Ⅵ→X+Ⅲ，因此Ⅵ作催化剂，Ⅱ、Ⅳ是中间产物，D正确；
故选A。
11. 有机化合物与人类的生活密切相关，以下叙述中，正确的是
①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
②米酒变酸的过程涉及了氧化反应
③福尔马林溶液可以用来保存标本，是35~40%的甲醇水溶液
④酒越陈越香是因为发生了酯化反应
⑤汽油中含有、、三种元素
A. ①②④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①乙醇为酒精、乙酸为醋酸，都是常用调味品的主要成分，正确；
②米酒变酸的过程中醇类变为羧酸类，涉及了氧化反应，正确；
③福尔马林溶液可以用来保存标本，是35~40%的甲醛水溶液，错误；
④酒越陈越香是因为发生了酯化反应，生成有香味的酯类，正确；
⑤汽油主要为烃类物质，含有、元素，错误；
故选A
12. 染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是

A. 分子中存在4种官能团
B. 可与HBr反应
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据木黄酮的结构可知，分子中含有酚羟基、酮羰基、醚键和碳碳双键，共4种官能团，选项A正确；
B．木黄酮分子中含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，选项B正确；
C．酚羟基的邻位和对位能和浓溴水发生取代反应，碳碳双键能和溴水发生加成反应，所以1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗5mlBr2，选项C错误；
D．分子中含有3个酚羟基，所以1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH，选项D正确；
故选C。
13. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向新制中加入乙醛溶液并加热：
B. 过量乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量： +CO2+H2O→ +HCO
D. 溴乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制的是一种弱氧化剂，能使乙醛氧化，反应的离子方程式为，A正确；
B．过量的乙酸与碳酸钠溶液反应生成CH3COONa、CO2和水，其离子方程式为，B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入少量反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为 +CO2+H2O→ +HCO，C正确；
D．溴乙酸与足量氢氧化钠溶液共热，反应生成羟基乙酸钠()和水，反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
14. 丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，根据题中信息，下列说法不正确的是
已知反应：R-X+MgRMgX(格式试剂)
+RMgX→
A. Y的结构有4种
B. X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有4种
C. 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种
D. 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种
【答案】C
【解析】
【分析】X为丁醇，与HBr在加热条件下发生取代反应生成卤代烃；结合已知反应可知，卤代烃Y先发生反应i，即在乙醚的作用下与Mg反应生成格氏试剂；再发生反应ii，即Y形成的格氏试剂与发生加成反应；之后再发生反应iii的水解反应形成戊酸；
【详解】A．Y是丁醇与HBr反应生成的卤代烃，是丁烷中1个H原子被Br原子取代后的产物，而丁基有4种不同结构，分别为、、、，所以Y的结构有4种，A正确；
B．X为丁醇，有4种结构，分别为、、、；戊酸是丁醇中-OH被-COOH取代形成的物质，因此对应得到的戊酸有4种，分别为、、、，故得到的酯有4种，分别为、、、，B正确；
C．与丁醇互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物，说明没有羟基，应属于醚，醚键与2个烷基相连，2个烷基有3种组合，分别为甲基与正丙基、甲基与异丙基两种、2个乙基，故符合条件的共有3种，C错误；
D．与戊酸互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物，说明属于酯类，可以是甲酸与丁醇形成的酯，丁醇有4种结构，故形成的酯有4种，可以是乙酸与丙醇形成的酯，丙醇有2种，形成2种酯，可以是丙酸与乙醇形成的酯，只有1种，可以是丁酸与甲醇形成的酯，丁酸有2种，形成的酯有2种，故符合条件的共有种，D正确；
故合理选项为C。
15. 某混合物中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一种或几种，鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热，溶液红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是
A. 一定含有甲酸乙酯，可能含有甲醇和乙醇
B. 一定含有甲酸乙酯和乙醇
C. 一定含有甲酸乙酯和甲酸
D. 一定不含甲酸和甲醇
【答案】A
【解析】
【详解】①能发生银镜反应，说明含有醛基，所以甲酸、甲酸乙酯至少含有一种；②加入新制Cu(OH)2，沉淀不溶解，说明一定不含甲酸；③与含有酚酞的NaOH溶液共热，溶液红色逐渐变浅，甲酸乙酯能和氢氧化钠反应，说明含有甲酸乙酯。所以一定含有甲酸乙酯，可能含有甲醇和乙醇，一定不含甲酸，故选A。
16. 120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 1∶5
【答案】C
【解析】
【详解】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：
故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7。
故选C。
【点睛】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比．
17. 某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(总分加热及夹持装置略去)。
已知：①的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②。下列说法错误的是
A. 装置B中的试剂是碱石灰
B. 实验过程中应先打开活塞，再加热石英管
C. 装置D中反应的化学方程式为
D. 装置E中的作用防倒吸和吸收多余的
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，装置A为乙醇与钠反应制备氢气，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收乙醇，防止干扰反应，装置C中氢气与三氯硅烷在水浴加热条件下反应制备硅，装置E中四氯化碳和水用于吸收未反应的三氯硅烷和反应生成的氯化氢，同时防止极易溶于水的氯化氢与水接触产生倒吸。
【详解】A．由分析可知，装置B中盛有无水氯化钙用于吸收挥发乙醇，防止干扰反应，故A错误；
B．为防止装置中空气中的氧气共热反应，应先打开活塞K1，排尽装置中的空气，再加热石英管，故B正确；
C．由分析可知，装置D中发生的反应为氢气与三氯硅烷在水浴加热条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由分析可知，装置E中四氯化碳和水用于吸收未反应的三氯硅烷和反应生成的氯化氢，同时防止极易溶于水的氯化氢与水接触产生倒吸，故D正确；
故选A。
二、非选择题(共49分)
18. Ⅰ.回答下列问题
（1）实验室欲用晶体配制100mL1ml/L的溶液，需称取晶体___________g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（2）若标准状况下气体的密度为，为___________。
（3）过硼酸钠晶体()可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水，实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则℃时所得晶体的化学式为___________。

Ⅱ.按要求回答下列问题：
（4）向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为___________。
（5）链状高分子化合物 可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是___________(填字母)。
A. 1-丁烯B. 2-丁烯C. 1，3-丁二烯D. 乙烯
【答案】（1） ①. 28.6 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. ①④
（2）N2 （3）NaBO3·3H2O
（4）6:3:2 （5）D
【解析】
【小问1详解】
用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL 1ml/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量m=cVM=0.1L×1ml/L×286g/ml=28.6g；完成本实验的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管；
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称取溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选①；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，故不选②；
③定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选③；
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选④；
故选①④。
【小问2详解】
若标准状况下气体X2的密度为，则X2的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/ml=28g/ml，X的相对原子质量为14，X是N原子，为N2。
【小问3详解】
过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)的物质的量=，T2℃质量变为27.20 g，质量差为30.8g-27.20g=3.6g，减少水的物质的量=，相当于1ml NaBO3·4H2O失去1ml水，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3·3H2O。
【小问4详解】
根据醇与金属钠反应反应规律，CH3OH→H2，→H2，→H2，因为产生等体积的氢气，因此消耗三种醇的物质的量之比为6:3:2。
【小问5详解】
该高分子化合物是由单体通过缩聚反应得到的，其单体为、HOOC-COOH，通过加成、水解、氧化、缩聚得到高分子化合物，因此路线为CH2=CH2CH2BrCH2BrHOOC-COOH，因此R为乙烯，故选D。
19. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。

（7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。
【答案】（1）c （2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）2+2Na2+H2
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
（5）将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率
（6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水
（7）70.0%
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
【小问2详解】
噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。
【小问3详解】
步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na2+H2。
【小问4详解】
步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
【小问5详解】
2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节的目的是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率。
【小问6详解】
步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。
【小问7详解】
步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2ml2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。
20. 已知A是顺式1，3-丁二烯，它是制菠萝酯的主要化工原料，菠萝酯的合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：
请回答下列问题：
（1）A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的链节为_______，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为_______。
（2）F的结构简式为_______。
（3）反应①～⑥中属于加成反应的是_______。
（4）写出反应③的化学方程式：_______。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为_______种。
①遇氯化铁溶液显紫色
②苯环上只有4个取代基
③核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：6
【答案】（1） ①. ②. 10002
（2）
（3）①②⑤ （4）
（5）2
【解析】
【分析】A是顺式1，3-丁二烯，则A为 ，与乙烯发生加成反应生成环己烯，环己烯与HBr发生加成反应生成C为，由反应④的产物可知，C发生水解反应生成的D为 ，环己醇发生氧化反应生成 ， 与发生加成反应生成E；E先发生水解反应然后酸化可得，对比、菠萝酯的结构简式，可知 与发生酯化反应得到菠萝酯，即F为，据此解答。
【小问1详解】
A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的结构简式是 ，则顺丁橡胶的链节为；链节的相对分子质量是54，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为。
【小问2详解】
根据上述分析可知F为。
【小问3详解】
由上述分析可知，①～⑥中属于加成反应的为①②⑤。
【小问4详解】
反应③是卤代烃与NaOH的水溶液共热发生水解反应，产生，反应方程式为+NaOH+NaBr；
【小问5详解】
E为，其满足题中同分异构体条件的①遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；②苯环上只有4个取代基；③核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：6，其结构分别为和，共计是2种。
21. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）的化学名称为___________。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。
（3）A-G中含有手性碳原子的物质是___________。
（4）B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式___________。
（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种。
①含的酯类化合物
②两个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为___________。
（6）以和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的一种合成路线。___________。
【答案】（1）碳酸二甲酯
（2） ①. 酮羰基、羧基 ②. 取代反应
（3）F、G （4）n+(n−1)H2O
（5） ①. 18 ②.
（6）
【解析】
【分析】由B的结构简式容易得到其分子式为C8H7O2Cl，B和NaCN反应生成C，结合C的分子式C9H7NO2可知，B中的碳氯键断裂，氯原子被-CN替代，则C为；D的分子式为C9H6NOCl，D和苯在AlCl3的作用下反应生成E，结合E的分子式和F的结构可推知，D中碳氯键断裂，苯中碳氢键断裂，然后重新组合生成E和HCl，则E为，据此分析解答。
【小问1详解】
中含有两个酯基，其化学名称为碳酸二甲酯。
【小问2详解】
酮基布洛芬中官能团的名称为酮羰基、羧基；根据分析E为，D和苯在AlCl3的作用下发生取代反应生成E，即D→E的反应类型为取代反应。
【小问3详解】
手性碳原子上连有4个不同的基团，F和G中与甲基相连的碳原子是手性碳原子，则A-G中含有手性碳原子的物质是F、G。
【小问4详解】
B在NaOH水溶液加热，生成物再与酸反应得到M，则M为，M可以发生缩聚反应生成高聚物，化学反应方程式为n+(n−1)H2O。
【小问5详解】
酮基布洛芬的同分异构体H满足：含的酯类化合物，两个苯环上还有一个取代基，说明酯基在该取代基上。该取代基可为、、、、、共6种，上有三种等效氢，即，则符合条件的H有3×6=18种；其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:2:1:1:1的结构简式为 。
【小问6详解】
得到目标产物需要连接上苯环，可先利用酸性高锰酸钾的强氧化性将氧化为，然后发生类似C→D→E这样的反应生成，最后酮羰基和H2加成可得目标产物，则可设计出合成路线为： 。选项
实验
操作
A
检验某溶液中有无K+
用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，直接观察火焰的颜色
B
制备少量NH3
加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰，收集气体
C
除去CO2中少量SO2
将气体通过足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集气体
D
分离乙酸乙酯和乙酸
用分液漏斗分液，从下口分离乙酸，从上口倒出乙酸乙酯