高考化学一轮复习跟踪检测2物质的量 含解析

物质的量

1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

解析：选C　A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。

2．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂只有KNO3

C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×1023

D．1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023

解析：选C　该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构可知，在该结构中含有8个S—S键，C正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到5 mol电子，在反应中S8也能得电子，D错误。

3．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(　　)

A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH

B．1 mol·L－1 CH3COOH与1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA

C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA

D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g

解析：选B　A项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，×10NA＝2NA；D项，质量为16 g·mol－1×2 mol＝32 g。

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

D．28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

解析：选B　A项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，错误；B项，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为×2n×NA＝4NA，错误。

5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B．标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24 L

C．标准状况下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

解析：选B　A项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1 NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO2N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4，体积小于2.24 L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，错误；D项，6.8 g液态KHSO4的物质的量为0.05 mol，液态KHSO4只能电离出K＋，不能电离出H＋，故有0.05NA个阳离子，错误。

6．浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　)

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

解析：选D　浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1，正确。

7．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1　　　　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

解析：选C　溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液的体积：V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。

8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)

A．0.5 L   B．1.625 L

C．1.8 L   D．2 L

解析：选D　根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：

V(NaOH)＝

＝＝2 L。

9．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析：选C　配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。

10．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%

C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g

解析：选D　A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·

L－1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，＝，S＝ g，错误。

11．在t ℃，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

解析：选A　A项，溶质的质量分数w＝×100%＝×100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1＝ mol·L－1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。

12．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)

A．1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA

B．46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA

C．0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－的总数为0.5NA

D．2 mol NO和1 mol O2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA

解析：选A　A项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。

13．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①2.0　②<　③>

(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

14．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。

(1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。

(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。

解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2～I2～2S2O，则样品中CaO2的质量分数为×100%＝×100%。(2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol－1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为 0.56 g，根据钙元素守恒可知为CaO。

答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色　×100%　(2)CaO

15．铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。

已知沉淀过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋

②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O===2I－＋S4O

答案：由离子方程式①②③得关系式：

Cr2O～3I2～6S2O

1 mol        6 mol

0.025 L×c   0.015 mol·L－1×20.00×10－3L

c＝mol·L－1＝0.002 mol·L－1

铬元素总浓度＝＝208 mg·L－1

16．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

答案：设样品中CuCl的质量为x，由离子方程式可知：

CuCl ～ Fe2＋～ Ce4＋

99．5 g　　　　1 mol

x　　　　　　  0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L

＝

x＝0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L×99.5 g·mol－1≈0.244 8 g

样品中CuCl的质量分数＝×100%＝97.92%>96.50%，符合标准