（通用版）高考化学一轮复习检测03 离子反应（含答案解析）

这是一份（通用版）高考化学一轮复习检测03 离子反应（含答案解析），共12页。试卷主要包含了1 ml·L－1Ca2溶液中，0×10-12 ml/L的溶液等内容，欢迎下载使用。

高考化学复习检测:03
离子反应
向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（ ）

A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出


有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（ ）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3﹣
D．溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）


25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO


在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性


在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)
A．CO B．Ba2＋ C．SCN－ D．NH


下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO


下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-


向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D


下列有关离子方程式或检验，说法正确的是（ ）
A．0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2
B．某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断
C．用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
D．25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存


下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )

A．稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)


常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH=－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
C．由水电离产生的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．c(CO)=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO


某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
A．不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42－
B．一定存在的离子是：Na+、CO32－
C．可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42－
D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银


有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④


下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O


下列有关溶液组成的描述合理的是(   )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、
C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、、、
D．在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、


常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．含1.0 mol/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+


能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-


解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）
A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+ H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+


在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－
D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－


下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)


某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:
(1)所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。
(2)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)生成气体的离子方程式为________________________。
(4)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。


某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。

根据上述实验回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)
（2）实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________(填仪器名称)
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______________
（4）该废水中，c(Al3+)=____________


根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。
上述反应的离子方程式为______________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，
然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，
滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，
其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，
发生反应的离子方程式____________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_____________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。
②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。
③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，
写出该反应的离子方程式__________________________________________________。


从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
请回答下列问题：
(1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。
(2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。
(3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。
(4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。
(5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。
(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。


答案解析
答案为：B；
解析：A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；
B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3+ +H2O，故B错误；
C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正确；
D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。


答案为：D；
解析：根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则溶液中一定不含Fe2+离子；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；A、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+，A错误；B、根据上述分析知，Fe2+一定不存在，B错误；C、根据上述分析知，溶液中一定存在NO3-，C错误；D、根据上述分析知，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+4种离子，D正确。答案选D。


答案为：B；
解析：A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。


答案为：C；
解析：两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、③NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。
A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；
B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；
C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；
D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。




答案为：D；
解析：CO与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。


答案为：C；
解析：A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO。


答案为：C；
解析：A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3-↓+3NH+4，故B错误；
C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故C正确；
D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。

答案为：D；
解析：A.加入适量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都参与反应，离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A错误；
B．加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为：2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C错误；
D．Ba2+、HCO3-与少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，
反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。

答案为：A；
解析：A.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，反应的化学方程式为：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:2，故A正确；B.氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水，而氢氧化镁也为白色沉淀，也不溶于过量的氨水，所以检验某溶液中是否含有Al3+，向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定Al3+的存在，故B错误；C.亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被酸性高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D.25℃，pH=0的溶液呈强酸性，S2O32-、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe2 +、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。

答案为：A
解析：A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。

答案为：D；
解析：pH=－lgKw即pH=14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

答案为：B；
解析：因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-，一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。本题答案为B。

答案为：A；
解析：①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。

答案为：B；
解析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；
B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；
C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；
D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。

答案为：D；
解析：A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；
C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；
D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。

答案为：B；
解析：A项、c(H+)＝1.0×10-12mol·L-1的溶液显碱性，因此Mg2+一定不能大量共存，故A错误；
B项、甲基橙呈红色的溶液显酸性，则NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一可以大量共存，故B正确；
C项、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，可以大量共存。但如果显酸性则CO32－、NO3－不能大量共存，故C错误；
D项、在酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。故选B。

答案为：A
解析：A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。

答案为：A；
解析：A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，A正确；
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为
CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，C错误；
D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。

答案为：A
解析：A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；
B项中Pb2+、Hg2+分别与S2－反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；
C项中H+分别与S2O32‾、PO43‾反应，故不能大量共存；
D项中Ca2+、Al3+分别与CO32‾反应，故不能共存。


答案为：A；
解析：K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。



答案为：
(1)Na2O2；
(2)Ⅰ；
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-NH3↑+ H2O；
(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；
(5)NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-、3∶1∶1∶8；
解析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定有NH4+，一定没有Fe2+和Cu2+，加入的淡黄色固体为Na2O2，气体的物质的量一直在增加，故曲线Ⅰ是生成气体的曲线；较下的是生成沉淀的图象，当加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有Al3+、Mg2+，根据离子共存的原则，溶液中一定没有OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有Cl-。当加入8mol过氧化钠后，生成气体的速率减小，说明此时NH4+反应完全。图象中加入8molNa2O2时，生成10 mol气体和2 mol Al(OH)3和2 mol Mg(OH)2，即O2和NH3的物质的量为10 mol。
(1)根据上述分析可知， 所加的淡黄色固体是Na2O2；
(2)向溶液中加入过氧化钠固体，由于反应产生的气体的物质的量不断增加，所以曲线I是生成气体的曲线；
(3)向溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与溶液的水反应产生氧气，反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由于溶液中含有NH4+，在加热时NH4+与溶液中产生的OH-再发生反应产生氨气，离子方程式是：NH4++ OH-NH3↑+ H2O；
(4)在ab段，沉淀的物质的量减少，是Al(OH)3沉淀被过量的NaOH溶解消耗所致，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(5)根据图象的纵坐标可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol；n(Al3+)=n[Al(OH)3]=2mol；
当n(Na2O2)=8mol时，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n(O2)=1/2n(Na2O2)=4mol，
则n(NH4+)=n(NH3)=n(气体)(总)- n(O2)=10mol-4mol=6mol，
根据电荷守恒2n(Mg2+)+3n(Al3+)+ n(NH4+)=n(Cl-)，将n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH4+)带入等式，
可得n(Cl-)=16mol；该溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-四种离子；它们的物质的量的比，
即n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2:2:6:16=1:1:3:8；
根据，可知溶液中c(NH4+)∶c(Mg2+)∶c(Al3+)∶c(Cl-)= n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=3∶1∶1∶8。


答案为：
(1)Cu2＋、Cl－ ；
(2)100 mL容量瓶、胶头滴管；
(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
(4)0.5 mol·L－1
解析：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a.取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。
(1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl−，故答案为：Cu2+、Cl−；
(2).实验室配制100mL 1.0mol⋅L−1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
(3).A→B的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(4).根据方程式Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答
答案为：
(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O
(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O


答案为：
(1)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液；
(2)NaHCO3、制纯碱或作发酵粉；
(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
(4)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；
(5)AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ；
(6)5.6×10－10mol·L－；
解析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此分析。
（1）要检验滤液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；加入苯酚溶液，与苯酚发生显色反应，溶液为紫色；与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，都能证明滤液B中含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液。
（2）由分析可知滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3，NaHCO3的用途很多，如治疗胃酸过多、发酵剂、灭火剂等，故答案为：NaHCO3，制纯碱或作发酵粉。
（3）流程甲加入盐酸后生成Al3+的物质是铝土矿中的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，故答案为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。
（4）流程乙加入烧碱后，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅生成硅酸钠，生成SiO32-的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O，故答案为：SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O。
（5）滤液D中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液中通入过量CO2，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，产生沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
（6）pH=13时，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12，可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1，故答案为：5.6×10－10mol·L－1。