（通用版）高考化学一轮复习检测16 水溶液中的离子平衡（含答案解析）

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高考化学复习检测:16 水溶液中的离子平衡
加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是(　　)
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．K2SO3 D．TiCl4

常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是(　　)
A．溶液一定呈酸性
B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小
D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

25 ℃时，对于pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是(　　)
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大
B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小
C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变
D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是(　　)

A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

25 ℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．Ⅰ溶液中和NaOH的能力强于Ⅱ溶液
D．将a、b两点溶液加热至30 ℃，变小

100 ℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是(　　)
A．此时水的离子积Kw=1.0×10－12
B．溶液中水电离出的c(H＋)=1.0×10－10mol·L－1
C．水的电离度随温度升高而增大
D．c(H＋)Ksp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大


常温下，下列说法正确的是(　　)
A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)=1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－a
B．pH=b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH=b－1
C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同
D．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)


BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)
A．c(Ba2＋)=c(SO)=(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)=c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(H＋)=c(OH－)


常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变


H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）
A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)


难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：___________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 ________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_____________________________________________________，
②_____________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
已知298 K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10－9，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。


25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。
(2)该温度下，0.10 mol·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)=________ mol·L－1。
(3)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为________________。
(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量CH3COONa固体
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量NaOH固体(温度不变)


25 ℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH=b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。
（1）若a + b=14，2Va=Vb，反应后所得溶液pH=7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为_______
（2）若a + b=12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH=7，则Va与Vb的关系是_______
（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）
A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)
C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)
E．c(Cl－)=c(NH)＞c(H+)=c(OH－)
（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．都有可能
（5）25 ℃时，将体积Va=200 mL，pH=2的H2SO4溶液与体积Vb=10 mL、pH=11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________


已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_________________________________________。


答案解析
答案为：B；
解析：FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；
Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；
K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；
TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。


答案为：D；
解析：A项，溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的大小；B项，HY－不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈碱性，c(H＋)增大。


答案为：C；
解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，=Ka，温度不变，Ka不变，A错误；
通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B错误；
加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C正确；
升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D错误。


答案为：C；
解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。


答案为：B；
解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。


答案为：C；
解析：1 mL pH=2的盐酸加水稀释至1000 mL，溶液的pH=5；1 mL pH=2的醋酸加水稀释至1000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力强于Ⅰ溶液，C错误；
升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，
故变小，D正确。
答案为：D；
解析：D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO)。


答案为：D；
解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH=b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw=1.0×10－(b＋a)，D选项正确。


答案为：B；
解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。


答案为：D；
解析：A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；
B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4 +F-= H2PO4-+HF，故B错误；
C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；
D.根据电离常数可知，结合H+ 的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－> F-＞H2PO4-，故D正确。故选D。


答案为：D；
解析：根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。


答案为：C；
解析：由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH=14－a，若为碱性，pH=a，A正确；
NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH=b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B错误；
NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D错误。
答案为：C；
解析：由BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，故Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)·c(SO)，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SO)。


答案为：B；
解析：A．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。
B．铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。
C．反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。
D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。
点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。


答案为：D；
解析：从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系应为10A=B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)水=c(H＋)＜10－7mol·L－1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。


答案为：D；
解析：A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项A错误。
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。选B错误。
C．从图1中得到随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。
D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。

答案为：C；
解析：加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，
但溶液中c(HSO)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)=c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)
可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故增大，
溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，故变大，C正确；根据电荷守恒式，
当溶液呈中性时，则：[c(NH)＋c(Na＋)]=c(SO)＋c(HSO)>c(OH－)=c(H＋)，D错误。

答案为：B；
解析：浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和
CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中c(Ag＋)=c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1，
则浓度积Qc=c(Ag＋)·c(CH3COO－)=0.01>Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，
故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。
溶液中c(Cl－)=0.001 mol·L－1，则要形成AgCl沉淀，
所需的c(Ag＋)== mol·L－1=1.8×10－7 mol·L－1；
溶液中c(CrO)=0.001 mol·L－1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的
c(Ag＋)= = mol·L－1=4.36×10－5 mol·L－1>1.8×10－7 mol·L－1，
故逐滴加入0.001 mol·L－1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。
Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)·c2(OH－)，则有c(OH－)> =10－5 mol·L－1，
故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。
Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。


答案为：AD；
解析：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A项正确；
B项，c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，
HC2O4-水解常数Kh==
===1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，
则c（C2O42-）c（H2C2O4），B项错误；
C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项错误；
D项，c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2[c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）]，两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项正确；答案选AD。


答案为：
(1)Mg(OH)2　CaSO4(二者位置互换也正确)
(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小，使平衡右移
(3)K2CO3　H2SO4
(4)①溶浸达到平衡的时间缩短　②平衡时K＋的浸出浓度增大(其他合理答案也可)
(5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO)
CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO)
K====1.75×104。
解析：
(1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。
(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂。
(4)图中显示随着温度升高，K＋的浸出浓度增大，浸出速率加快。


答案为：
(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
(2)7×10－3
(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO
(4)BE
解析：
(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。
(2)由HNO2H＋＋NO，K=≈
==4.9×10－4，c(H＋)==7×10－3 mol·L－1。
(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClO>HCO，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。
(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H＋)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。

答案为：A－+ H2OHA + OH－ Vb=100 Va B D 5×10－6
解析：
(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH mol•L-1=10-amol•L-1，a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14 mol•L-1=10b-14 mol•L-1=10-amol•L-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH=7，说明酸的电离程度弱于碱的电离程度，所以酸是一种弱酸，一定发生水解的离子方程式为：A－+ H2OHA + OH－；
(2)酸中c（H+）=10-pH mol•L-1=10-amol•L-1，碱中c（OH-）=10pH-14 mol•L-1=10b-14 mol•L-1=10-（a+2）mol•L-1，pH=7时，因为强酸强碱反应，所以Va 10-amol•L-1=Vb10-（a+2）mol•L-1，故答案为： Vb=100 Va；
(3)若酸是盐酸，碱是氨水，若盐酸过量，则溶液为氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为： c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）或c（Cl-）> c（H+）>c（NH4+）>c（OH-），A和C正确；若盐酸和氨水反应，溶液呈碱性，则此时氨水过量，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），（OH-）>c（H+），得到c（NH4+）>c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），故C正确；若溶液pH=7，则反应后溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（OH-）=c（H+），得到c（NH4+）=c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），故E正确；溶液中因为加入了氨水，故不可能出现c(H+)＞c(Cl－)，故B错误；故答案为B；
(4)反应后溶液分为三种情况，醋酸过量呈酸性，醋酸过量呈中性，恰好完全反应或是碱过量呈碱性，任何时候c(CH3COO－)＞c(H+)，故答案选D；
(5)因为恰好完全反应，所以n(NH3·H2O)=2n(H2SO4)=2(0.2L10-2 mol•L-1/2)=0.002 mol，c(NH3·H2O)=0.001mol/0.01L=0.2 mol•L-1 ，pH=11的氨水溶液中，pOH=14-11=3， c(OH-)=10-3 mol•L-1，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb==（10-3 mol•L-1）2/0.2 mol•L-1=5×10－6，
故答案为：5×10－6。


答案为：
(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10
(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
解析：
(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。
c(Ba2＋)==2×10－10mol·L－1。