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(经典版)高考化学一轮单元卷：第10单元 化学反应速率与化学平衡 A卷(含答案解析)
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这是一份(经典版)高考化学一轮单元卷：第10单元 化学反应速率与化学平衡 A卷(含答案解析)，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是，工业上生产环氧乙烷的反应为等内容，欢迎下载使用。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
3．一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是
A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B．A的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
C．平衡状态时，B、C的反应速率相等
D．C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
4．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
5．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
6．下列说法正确的是
A．食物在常温下腐败是自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应
D．电解池的反应属于自发反应
7．(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用
(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)
A．会变 B．不会变
C．不能确定 D．升高温度才会变
9．某温度下，向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.83
0.81
0.80
0.80
A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L-1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时C的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v (正)>v(逆)
10．工业上生产环氧乙烷()的反应为：
2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．该反应为放热反应
B．反应物浓度：C>B>A
C．A、B点均未建立平衡，C点恰好达到平衡
D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率
12．在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1
13．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1
B．升高温度(T1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
15．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．A点的平衡常数小于B点
B．B点，v正(CO2)= v逆(H2O)
C．A点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
16．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
T/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
下列说法正确的是
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
二、非选择题（共52分）
17．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________________________。
（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。
（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是______。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量
18．在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)= ；
（2）根据图示可确定x∶y= ；
（3）0~10 min容器内压强 (填“变大”“不变”或“变小”)；
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号)。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
19．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：
（1）已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N－H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为___________________________________________。
若反应方程式改写为N2(g)＋H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝________(用K表示)。
（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)～t的曲线是___________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为_________。
20．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) K1 ΔH<0 Ⅰ
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH<0 Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3~t4时刻，NO2(g)的转化率降低的原因是 。
（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不再变化 B．n(ClNO)=n(NO)
C．混合气体密度不变 D．v正(NO)=v逆(ClNO)
（4）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用含a和x的代数式表示y，y= 。
21．(2018吉林长春二模)2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术而研制成功的。
（1）甲醇制氢方式主要有以下三种。
反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4 kJ·mol-1；
反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJ·mol-1；
反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。
①已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，则反应Ⅲ的热化学方程式为 。
②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应 。(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)
（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢，合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②当温度为250 ℃、压强为p2时，反应达平衡时H2的体积分数为 。
③图中的压强由小到大的顺序是 。
（3）MFC30燃料电池是以氢气为燃料，Li2CO3与K2CO3混合碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为 ，正极上通入的气体为 。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
答 案
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
2．【答案】D
【解析】I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
3．【答案】D
【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)= v(B)==0.2 mol·L-1·min-1，故D项正确。
4．【答案】B
【解析】t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项错误。
5．【答案】B
【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
6．【答案】A
【解析】食物在常温下腐败是自发进行的，A项正确；放热反应不一定都是自发进行的，如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行，B项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行，如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行，C项错误；电解池的反应属于非自发反应，D项错误。
7．【答案】C
【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g) C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误。故选C
8．【答案】A
【解析】反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0，由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式：ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0，所以反应在0 ℃能自发进行，即在0 ℃、100 kPa的室内存放，白锡会变成灰锡而不能再继续使用，A项正确。
9．【答案】 C
【解析】A的物质的量达到0.80 mol时反应达到平衡状态，则
A(g)+ B(g) C(g)
n(起始)/mol 1.0 1.0 0
n(变化)/mol 0.20 0.20 0.20
n(平衡)/mol 0.80 0.80 0.20
各组分换算为对应的浓度，K==0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1，A项错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L-1，A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即反应的ΔH<0，B项错误；相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，与原平衡相比，相当于加压，平衡会向气体体积减小的方向移动，则达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，即平衡时C的转化率小于80%，C项正确；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc==50>K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)
【解析】106 kJ·mol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A项错误；AgO2是中间产物，不是反应的催化剂，B项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C项错误；将①×6+②×6+③得到7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D项正确。
11．【答案】 A
【解析】一个可逆反应，随着反应进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，但该图像中开始时正反应速率升高，说明反应过程中温度升高，故正反应为放热反应，A项正确；从A到C点正反应速率增大，反应物浓度不断减小，B项错误；可逆反应达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，且保持不变，而C点后反应速率仍然在变化，C项错误；该反应为放热反应，恒温容器随着反应进行温度不变，而绝热容器随着反应进行，体系温度升高，温度越高，反应物转化率越小，D项错误。
12．【答案】C
【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A正确；1/(5×104)=2×10-5，B正确；代入数据计算可得Qc>K，平衡逆向移动，v(正)
【解析】由图像可知，A、C两点在等温线上，C点压强大，则A、C两点的反应速率：A
【解析】10 min内，PCl5的浓度变化量为0.4 mol·L-1，故Cl2的浓度变化量为0.4 mol·L-1，所以v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1，A项正确；升高温度(T1
【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数A点大于B点，A项错误；B点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)=v逆(H2O)，B项错误；从图像可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。
16．【答案】B
【解析】选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH<0，错误；选项B，温度升高，平衡逆向移动，c(I)减小，正确；选项C，K＝，错误；选项D，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】（1）减小 （2）减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1
（3）15～20 min，25～30 min （4）ab d
【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。（4）10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。
18．【答案】（1）0.02 mol·L-1·min-1 （2）1∶2 （3）变大 （4）④⑥ ④
【解析】（1）v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y=1∶2。
（3）根据 （2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。
（4）10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选④⑥。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选④。
19．【答案】（1）－92.4 kJ·mol－1 （2）K＝ K或
（3）①大于 ②乙 B
【解析】（1）根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。
（2）该反应的平衡常数K＝，K1＝＝[]＝K。
（3）①该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、c(NH3)＝2 mol·L－1，则K＝＝。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol·L－1，则Q＝＝＝＜K，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；②起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)＝6 mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol·L－1＜c(H2)＜6 mol·L－1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。
20．【答案】（1）
（2）反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达平衡时的转化率会降低
（3）AD
（4）×100%
【解析】（1）反应4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×Ⅰ-Ⅱ得到，则K=/K2。
（2）根据反应Ⅰ2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH<0，因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器，所以随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达到平衡时的转化率会降低。
（3）根据反应Ⅱ2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH<0，在恒温、恒容条件下进行。容器的容积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，A正确；平衡时各物质物质的量之间没有必然联系，n(ClNO)=n(NO)不能判断反应达到平衡状态，B错误；容器的容积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，C错误；v正(NO)=v逆(ClNO)能判断反应达到平衡状态，D正确。
（4） 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
起始(mol) x 1 0
反应(mol) 2a a 2a
平衡(mol) x-2a 1-a 2a
平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，即y= ×100%。
21．【答案】（1）①CH3OH(g)+ 1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.4 kJ·mol-1 ②Ⅰ
（2）①K= ②67.6%或0.676或0.68 ③p1
【解析】（1）已知反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.4 kJ·mol-1①；反应ⅡCH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJ·mol-1②；由CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1可知：CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1③。由盖斯定律，②+③得反应Ⅲ的热化学方程式为：CH3OH(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.4 kJ·mol-1；1 mol甲醇在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、2 mol，产生H2最多的是反应Ⅰ。
（2）①反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.4 kJ·mol-1的平衡常数表达式为K=。
② CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)
起始/mol 1 1 0 0
反应/mol 0.82 0.82 0.82 3×0.82
平衡/mol 0.18 0.18 0.82 2.46
反应达平衡时H2的体积分数为×100%=67.6%。
③由反应方程式CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)可知，相同温度时，减小压强，平衡正向移动，CH3OH转化率增大。由图像可以看出，温度一定，从p3到p1，CH3OH转化率增大，故压强由小到大的顺序是p1
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
3．一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是
A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B．A的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
C．平衡状态时，B、C的反应速率相等
D．C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
4．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
5．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
6．下列说法正确的是
A．食物在常温下腐败是自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应
D．电解池的反应属于自发反应
7．(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用
(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)
A．会变 B．不会变
C．不能确定 D．升高温度才会变
9．某温度下，向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.83
0.81
0.80
0.80
A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L-1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时C的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v (正)>v(逆)
10．工业上生产环氧乙烷()的反应为：
2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．该反应为放热反应
B．反应物浓度：C>B>A
C．A、B点均未建立平衡，C点恰好达到平衡
D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率
12．在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1
13．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1
B．升高温度(T1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
15．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．A点的平衡常数小于B点
B．B点，v正(CO2)= v逆(H2O)
C．A点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
16．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
T/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
下列说法正确的是
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
二、非选择题（共52分）
17．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________________________。
（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。
（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是______。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量
18．在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)= ；
（2）根据图示可确定x∶y= ；
（3）0~10 min容器内压强 (填“变大”“不变”或“变小”)；
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号)。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
19．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：
（1）已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N－H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为___________________________________________。
若反应方程式改写为N2(g)＋H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝________(用K表示)。
（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)～t的曲线是___________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为_________。
20．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) K1 ΔH<0 Ⅰ
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH<0 Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3~t4时刻，NO2(g)的转化率降低的原因是 。
（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不再变化 B．n(ClNO)=n(NO)
C．混合气体密度不变 D．v正(NO)=v逆(ClNO)
（4）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用含a和x的代数式表示y，y= 。
21．(2018吉林长春二模)2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术而研制成功的。
（1）甲醇制氢方式主要有以下三种。
反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4 kJ·mol-1；
反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJ·mol-1；
反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。
①已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，则反应Ⅲ的热化学方程式为 。
②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应 。(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)
（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢，合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②当温度为250 ℃、压强为p2时，反应达平衡时H2的体积分数为 。
③图中的压强由小到大的顺序是 。
（3）MFC30燃料电池是以氢气为燃料，Li2CO3与K2CO3混合碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为 ，正极上通入的气体为 。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
答 案
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
2．【答案】D
【解析】I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
3．【答案】D
【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)= v(B)==0.2 mol·L-1·min-1，故D项正确。
4．【答案】B
【解析】t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项错误。
5．【答案】B
【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
6．【答案】A
【解析】食物在常温下腐败是自发进行的，A项正确；放热反应不一定都是自发进行的，如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行，B项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行，如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行，C项错误；电解池的反应属于非自发反应，D项错误。
7．【答案】C
【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g) C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误。故选C
8．【答案】A
【解析】反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0，由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式：ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0，所以反应在0 ℃能自发进行，即在0 ℃、100 kPa的室内存放，白锡会变成灰锡而不能再继续使用，A项正确。
9．【答案】 C
【解析】A的物质的量达到0.80 mol时反应达到平衡状态，则
A(g)+ B(g) C(g)
n(起始)/mol 1.0 1.0 0
n(变化)/mol 0.20 0.20 0.20
n(平衡)/mol 0.80 0.80 0.20
各组分换算为对应的浓度，K==0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1，A项错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L-1，A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即反应的ΔH<0，B项错误；相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，与原平衡相比，相当于加压，平衡会向气体体积减小的方向移动，则达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，即平衡时C的转化率小于80%，C项正确；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc==50>K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)
【解析】106 kJ·mol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A项错误；AgO2是中间产物，不是反应的催化剂，B项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C项错误；将①×6+②×6+③得到7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D项正确。
11．【答案】 A
【解析】一个可逆反应，随着反应进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，但该图像中开始时正反应速率升高，说明反应过程中温度升高，故正反应为放热反应，A项正确；从A到C点正反应速率增大，反应物浓度不断减小，B项错误；可逆反应达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，且保持不变，而C点后反应速率仍然在变化，C项错误；该反应为放热反应，恒温容器随着反应进行温度不变，而绝热容器随着反应进行，体系温度升高，温度越高，反应物转化率越小，D项错误。
12．【答案】C
【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A正确；1/(5×104)=2×10-5，B正确；代入数据计算可得Qc>K，平衡逆向移动，v(正)
【解析】由图像可知，A、C两点在等温线上，C点压强大，则A、C两点的反应速率：A
【解析】10 min内，PCl5的浓度变化量为0.4 mol·L-1，故Cl2的浓度变化量为0.4 mol·L-1，所以v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1，A项正确；升高温度(T1
【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数A点大于B点，A项错误；B点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)=v逆(H2O)，B项错误；从图像可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。
16．【答案】B
【解析】选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH<0，错误；选项B，温度升高，平衡逆向移动，c(I)减小，正确；选项C，K＝，错误；选项D，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】（1）减小 （2）减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1
（3）15～20 min，25～30 min （4）ab d
【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。（4）10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。
18．【答案】（1）0.02 mol·L-1·min-1 （2）1∶2 （3）变大 （4）④⑥ ④
【解析】（1）v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y=1∶2。
（3）根据 （2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。
（4）10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选④⑥。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选④。
19．【答案】（1）－92.4 kJ·mol－1 （2）K＝ K或
（3）①大于 ②乙 B
【解析】（1）根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。
（2）该反应的平衡常数K＝，K1＝＝[]＝K。
（3）①该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、c(NH3)＝2 mol·L－1，则K＝＝。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol·L－1，则Q＝＝＝＜K，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；②起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)＝6 mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol·L－1＜c(H2)＜6 mol·L－1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。
20．【答案】（1）
（2）反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达平衡时的转化率会降低
（3）AD
（4）×100%
【解析】（1）反应4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×Ⅰ-Ⅱ得到，则K=/K2。
（2）根据反应Ⅰ2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH<0，因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器，所以随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达到平衡时的转化率会降低。
（3）根据反应Ⅱ2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH<0，在恒温、恒容条件下进行。容器的容积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，A正确；平衡时各物质物质的量之间没有必然联系，n(ClNO)=n(NO)不能判断反应达到平衡状态，B错误；容器的容积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，C错误；v正(NO)=v逆(ClNO)能判断反应达到平衡状态，D正确。
（4） 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
起始(mol) x 1 0
反应(mol) 2a a 2a
平衡(mol) x-2a 1-a 2a
平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，即y= ×100%。
21．【答案】（1）①CH3OH(g)+ 1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.4 kJ·mol-1 ②Ⅰ
（2）①K= ②67.6%或0.676或0.68 ③p1
【解析】（1）已知反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.4 kJ·mol-1①；反应ⅡCH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJ·mol-1②；由CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1可知：CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1③。由盖斯定律，②+③得反应Ⅲ的热化学方程式为：CH3OH(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.4 kJ·mol-1；1 mol甲醇在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、2 mol，产生H2最多的是反应Ⅰ。
（2）①反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.4 kJ·mol-1的平衡常数表达式为K=。
② CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)
起始/mol 1 1 0 0
反应/mol 0.82 0.82 0.82 3×0.82
平衡/mol 0.18 0.18 0.82 2.46
反应达平衡时H2的体积分数为×100%=67.6%。
③由反应方程式CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)可知，相同温度时，减小压强，平衡正向移动，CH3OH转化率增大。由图像可以看出，温度一定，从p3到p1，CH3OH转化率增大，故压强由小到大的顺序是p1
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