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    (经典版)高考化学一轮单元卷:第18单元 物质结构及性质 A卷(含答案解析)

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    这是一份(经典版)高考化学一轮单元卷:第18单元 物质结构及性质 A卷(含答案解析),共12页。试卷主要包含了选择题的作答,非选择题的作答,下列说法中正确的是,下列晶体分类中正确的一组是等内容,欢迎下载使用。

    一轮单元训练金卷·高三·化学卷(A)
    第十八单元 物质结构及性质

    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。


    一、选择题(每小题3分,共48分)
    1.(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是
    A.18O2-离子的结构示意图:
    B.甲烷分子的比例模型:
    C.二氧化碳分子的电子式:∶∶C∶∶
    D.氮原子核外电子排布的轨道表示式: 
    2.下列说法中正确的是
    A.所有非金属元素都分布在p区
    B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
    C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化
    3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断
    A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
    B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
    C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2
    D.Co位于周期表中第9列
    4.下列说法中不正确的是
    A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
    B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
    C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
    D.N2分子中有一个σ键,两个π键
    5.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
    A.sp,范德华力     B.sp2,范德华力
    C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
    6.下列说法中正确的是
    A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
    C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态
    D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    7.下列晶体分类中正确的一组是
    选项
    离子晶体
    原子晶体
    分子晶体
    A
    NaOH
    Ar
    SO2
    B
    H2SO4
    石墨
    S
    C
    CH3COONa
    水晶

    D
    Ba(OH)2
    金刚石
    玻璃
    8.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是
    A.AlON和石英的化学键类型相同
    B.AlON和石英晶体类型相同
    C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
    D.AlON和Al2O3晶体类型相同
    9.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是


    10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是
    元素
    A
    B
    C
    D
    E
    最低化合价
    -4
    -2
    -1
    -2
    -1
    电负性
    2.5
    2.5
    3.0
    3.5
    4.0
    A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E
    B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
    C.元素B、C之间不可能形成化合物
    D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
    11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是
    A.CH4和NH是等电子体,键角均为60°
    B.NO和CO是等电子体,均为平面三角形结构
    C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
    D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
    12.某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是
    A.AB2分子的立体构型为V形
    B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
    C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低
    D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
    13.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是
    A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
    B.NCl3分子是非极性分子
    C.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
    D.NBr3比NCl3易挥发
    14.如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是

    A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
    D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    15.下列关于CaF2的表述正确的是
    A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2
    C.阴、阳离子数之比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同
    D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
    16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是

    A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
    B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个
    C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12
    D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④

    二、非选择题(共52分)
    17.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
    (1)Fe3+基态核外电子排布式为 。
    (2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为 。
    (3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
    (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为 。
    (5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。

    18.(1)Na+与Ne互为等电子体,电离能I2(Na) I1(Ne)(填“<”“=”或“>”)。
    (2)第四周期中,与Al原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,分子中所含的化学键类型有 ,Al原子的杂化方式为 。
    (3)可燃冰是天然气水合物,具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子,内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作用力是 ,图A中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼实际占有 个水分子。

    (4)金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图B所示),晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm,晶胞的高为b cm,则该晶体的空间利用率为 (写出计算式);设晶胞中A点原子的坐标为(0,0,0),C点原子的坐标为(2a,0,0),D点原子的坐标为(0,0,b),则B点原子的坐标为 。

    19.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
    元素
    相关信息
    A
    所有单质中密度最小
    B
    形成化合物种类最多的元素
    D
    基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子
    E
    短周期中原子半径最大
    F
    第三周期中电负性最大的元素
    G
    最外层只有一个电子,内层填满电子
    (1)E元素在周期表中的位置是 ,F元素原子最外层电子排布式为 ,BD2的立体构型为 。
    (2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因: 。
    (3)氢化物稳定性:B D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C F。(填“<”或“>”)
    (4)每个B2A4分子中含有 个σ键, 个π键。

    (5)G和A可形成化学式为GA的一种晶体,晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,GA的密度为 g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
    20.钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
    (1)基态Fe原子有 个未成对电子,在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。
    (2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法正确的是 。
    A.NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体
    B.相同条件下,NH3的沸点比PH3的沸点高,且NH3的稳定性强
    C.已知NH3与NF3都为三角锥形分子,则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同

    (3)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。
    ①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ,Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 ,数目为 。
    ②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm,N原子的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。
    ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。

    一轮单元训练金卷·高三·化学卷(A)
    第十八单元 物质结构及性质
    答 案

    一、选择题(每小题3分,共48分)
    1.【答案】C 
    【解析】O元素是8号元素,离子的结构示意图为,故A正确;甲烷是正四面体结构,分子的比例模型为,故B正确;二氧化碳中C元素采用sp杂化,形成C==O,电子式为∶∶C∶∶,故C错误;氮为7号元素,原子核外电子排布的轨道表示式为,故D正确。
    2.【答案】C
    【解析】非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等,B项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性质而不是周期性变化,D项错误。
    3.【答案】D
    【解析】从左向右数,应为过渡元素,A项错误;“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中也要注明3d轨道,B项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失去4s上的电子,Co2+的价电子排布式为3d7,C项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确。
    4.【答案】C
    【解析】单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。稀有气体单质中,不存在化学键。
    5.【答案】C
    【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。
    6.【答案】D
    【解析】A项,离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子,如CsCl晶体中每个Cs+吸引8个Cl-;B项,金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的;C项,分子晶体不一定是液态或气态,可能为固态,如I2、S8等。
    7.【答案】C
    【解析】A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。
    8.【答案】D
    【解析】AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B项正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,故C项正确、D项错误。
    9.【答案】A
    【解析】同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错;HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C错;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错。
    10.【答案】D
    【解析】根据电负性和最低化合价,推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项,C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF,稳定性:HF>H2O>HCl;B项,元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道,且自旋状态相同;C项,S的最外层有6个电子,Cl的最外层有7个电子,它们之间可形成S2Cl2等化合物;D项,Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
    11.【答案】B
    【解析】甲烷是正四面体形结构,键角是109°28′,A错;NO和CO是等电子体,均为平面三角形结构,B对;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,不互为等电子体,C错;苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故B3N3H6分子中也存在,D错。
    12.【答案】B
    【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系,可判断A元素为O,B元素为F,该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°,OF2分子中键的极性不能抵消,所以为极性分子。
    13.【答案】C
    【解析】因碳原子半径比氮原子的大,故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短;NCl3分子立体构型类似NH3,故NCl3是极性分子;NBr3与NCl3二者结构相似,由于NBr3的相对分子质量较大,分子间作用力较大,所以NBr3的沸点比NCl3高,因此NBr3比NCl3难挥发。
    14.【答案】A
    【解析】在立方体的顶面上,有5个I2,4个方向相同,结合其他面考虑可知A选项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B选项错误;此晶体是分子晶体,C选项错误;碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,D选项错误。
    15.【答案】D
    【解析】Ca2+与F-之间既有静电吸引作用,也有静电排斥作用,A错误;离子所带电荷相同,F-的离子半径小于Cl-,所以CaF2晶体的晶格能大,熔点高,B错误;晶体构型还与离子的大小有关,所以阴、阳离子数之比为2∶1的物质,不一定与CaF2晶体构型相同,C错误;CaF2中的化学键为离子键,在熔融状态下发生电离,因此CaF2在熔融状态下能导电,D正确。
    16.【答案】B 
    【解析】①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,②与③判断有误,A错误;每个晶胞含有的原子数分别为①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D错误。

    二、非选择题(共52分)
    17.【答案】(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
    (2)sp2和sp3 9NA (3)H<C<O
    (4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN
    【解析】(1)Fe为26号元素,Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为sp3杂化,羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为σ键,1个双键中含有1个π键和1个σ键,故1 mol丙酮中含有9 mol σ键。(3)非金属性:H<C<O,则电负性:H<C<O。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键,故沸点高于丙酮。(5)能量越低越稳定,从图2知,Cu替代a位置Fe型会更稳定,其晶胞中Cu位于8个顶点,N(Cu)=8×=1,Fe位于面心,N(Fe)=6×=3,N位于体心,N(N)=1,其化学式为Fe3CuN。
    18.【答案】(1)> (2)4 共价键、配位键 sp3 (3)氢键 10 15 (4)×100% (a,,)
    【解析】(1)由于钠离子的正电性较强,对核外电子的吸引力比氖更强,想失去电子需要更多的能量,因此钠的第二电离能比氖的高,即电离能I2(Na)>I1(Ne);(2)第四周期中,与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,分子中所含的化学键类型有共价键、配位键,Al原子的杂化方式为sp3杂化;(3)水分子成笼的作用力是氢键,图A中最小的环中连接的原子总数是10;可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼有10个水分子不分摊,两个面与另外笼共面,面为正五边形,有5个水分子,则实际占有10+5×2×=15个水分子;(4)六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形,边长为2a,夹角分别为60°、120°,底面积s=(2a)2×sin 60°=2a2 cm2,晶胞的体积为2a2b cm3,晶胞中镁原子的总体积为2×πa3=πa3,空间利用率=×100%=×100%。
    19.【答案】(1)第三周期第ⅠA族 3s23p5 直线形
    (2)ClO-+H2OHClO+OH-
    (3)< < (4)5 1 (5)
    【解析】据表格信息可知:A为氢元素,B为碳元素,D为氧元素,E为钠元素,F为氯元素,G为铜元素,又A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大,则C为氮元素。
    (5)CuH晶体中,1个晶胞占用Cu:8×+6×=4,占用H:4,故1个晶胞质量为 g,晶胞密度为 g·cm-3。
    20.【答案】(1)4 9 (2)B
    (3)①12 r 8 ②××100% ③Ti4CN3
    【解析】(1)Fe基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,在3d轨道有4个未成对电子;基态Ti2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,最高能层为M层,M能层含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道,共有9个原子轨道。(2)A.等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子或离子,NH与PH、CH4、BH均含有5个原子,且价电子数均为8,为等电子体,而ClO价电子数为32,不属于等电子体,故A错误;B.分子间存在氢键时物质的熔、沸点高,氨气中含有氢键,PH3中不含氢键,所以NH3的沸点比PH3的高,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性N比P强,所以氨气比磷化氢稳定,故B正确;C.NH3与NF3分子中N原子含有3个共用电子对和一对孤电子对,所以其价层电子对数是4,都采用sp3杂化,NH3中N元素为-3价,NF3中N元素为+3 价,化合价不同,故C错误。(3)①根据氮化钛晶体可知,在三维坐标中,与Ti原子最邻近的Ti:每一个形成的面上有4个Ti原子,则一共有12个Ti原子;若Ti原子位于顶点,被8个晶胞共有,即Ti元素与跟它次邻近的N原子个数为8;Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为晶胞体对角线的一半,距离为r;②氮化钛晶胞为面心立方最密堆积,晶胞中共含有4个Ti和4个N,体积为π(a3+b3)×4,晶胞的边长为2a+2b,晶胞体积为(2a+2b)3,氮化钛晶体中原子的空间利用率为×100%=××100%;③利用均摊法可知,晶胞中含有碳原子数为8×=1,含有氮原子数为6×=3,含有钛原子数为12×+1=4,所以碳、氮、钛原子数之比为1∶3∶4,则化合物的化学式为Ti4CN3。
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