高考化学一轮复习 化学实验和化工流程 考点专练（含答案解析）

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溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlOeq \\al(－,2)和SiOeq \\al(2－,3)一定存在于溶液X中
D．COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)一定不存在于溶液X中
从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )
A.②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部
某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlOeq \\al(－,2)
C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
下列实验基本操作正确的是( )
A．用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯后，可通过分液的方法分离
B．与滴瓶配套的胶头滴管，每次使用前需用蒸馏水洗涤干净
C．实验室用碱式滴定管量取11. 00 mL稀溴水
D．检验MgCl2中是否含有AlCl3，可以选用过量的NaOH溶液
某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验，则下列推断正确的是( )
A．废水中含有Na＋，不含K＋
B．废水中含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)
C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋
D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是( )
A．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥
D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解
下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度
B．制备氢氧化铁胶体
C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
D．证明氯气具有漂白性
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是( )
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸
⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A.②③④⑧⑨ B.⑤⑦⑧⑨⑩ C.②③④⑤⑦ D.①⑥⑧
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
化学与生活、工农业生产密切相关，下列事故处理的方法错误的是( )
A．硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗
B．浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和
C．误服重金属盐可服用牛奶解毒
D．酒精失火可用湿抹布盖灭
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )

A．用装置甲制取二氧化硫气体
B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子
C．用装置丙验证氯化氢易溶于水
D．用装置丁加热熔融的氢氧化钠固体
用如图所示装置进行下列实验：将气体A通入到①、②中，预测的现象与解释正确的是( )
下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )
具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)
已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________
(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________
(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______________
(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200ml∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________
（2）滴定终点的标志是__________________________________________________
（3）所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)
（4）下列操作使测定结果偏高的是______________
A.滴定前平视，滴定终点俯视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
下图是某工业生产过程，请回答下列问题。
溶解度表(单位：g/100 g水)：
(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。
(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，
该物质的用途有__________________________________________________(试举一例)。
(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。
A．0～10 ℃ B．20～30 ℃ C．40～60 ℃ D．90～100 ℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。
(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，
该制备过程的化学方程式为__________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，
根据下图选择的最佳脱水方法是________。
A．氯化氢气流中加热到174 ℃
B．直接加热至174 ℃
C．直接加热至260 ℃
D．氯化氢气流中加热到260 ℃
(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利用，
副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。
②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。
(1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。
(2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是_________________________________________。
(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，
其原因是________________________________。
(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。
(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
答案解析
\s 1 答案为；A;
解析：Fe3＋与I－无论是否为可逆反应，混合后一定有I2生成，A项错误；Na2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明C2Oeq \\al(2－,4)发生了水解，使Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，B项正确；只要在玻璃片上将Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D项正确。
答案为：C；
解析：据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)不共存的Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiOeq \\al(2－,3)；加入过量氨水(提供OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlOeq \\al(－,2)和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在AlOeq \\al(－,2)，要保证溶液呈电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A错误；原溶液中不含有Mg2＋，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；K＋、AlOeq \\al(－,2)和SiOeq \\al(2－,3)一定存在于溶液X中，C正确；不能确定溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，但可能含有COeq \\al(2－,3)，D错误。
答案为；C;
解析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，错误；②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液发生非氧化还原反应，错误；③Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成了亚硫酸钡，滴加稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3已氧化变质，错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，该溶液滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，确定该溶液中存在COeq \\al(2－,3)，正确；⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该溶液中一定有NHeq \\al(＋,4)，正确。
答案为；D;
解析：SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlOeq \\al(－,2)，B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，C正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，D错误。
答案为：C；
解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气: NH4++OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
答案为；A;
解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH