高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡 考点专练（含答案解析）

这是一份高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡 考点专练（含答案解析），共12页。试卷主要包含了8的溶液一定显酸性，8×10－5)，3 B．1，0×10－12，4，A项正确；，6×10－9，26，等内容，欢迎下载使用。

A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量HCl气体
C．升高温度
D．加入少量NaOH固体
25 ℃时，0.1 ml·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是( )
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是③
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
室温下向1 L pH=2的醋酸溶液中加入2 L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5)( )
A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠
D．向水中加入NaCl固体
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )
①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤eq \f(cF－,cH＋) ⑥eq \f(cH＋,cHF)
A．①⑤ B．②③ C．③⑥ D．④⑥
室温下，对于0.10 ml·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A．c(HCOeq \\al(－,3))略大于c(COeq \\al(2－,3))
B．c(HCOeq \\al(－,3))等于c(COeq \\al(2－,3))
C．c(Na＋)等于c(COeq \\al(2－,3))与c(HCOeq \\al(－,3))之和
D．c(HCOeq \\al(－,3))略小于c(COeq \\al(2－,3))
pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是( )
A．若10B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
下列关于水的说法中正确的是( )
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．在任何温度下，纯水的pH=7
C．在90 ℃时，纯水中c(H＋)<1×10－7 ml·L－1
D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
在0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NHeq \\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NHeq \\al(＋,4)结合生成NH3·H2O，使NHeq \\al(＋,4)浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
T ℃时，浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合。已知T ℃时Mg(OH)2的Ksp=4.0×10－12，Fe(OH)3的Ksp=8.0×10－38。下列说法正确的是( )
A．混合前，氨水溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：c(OH－)=1：1
B．混合后c(NHeq \\al(＋,4))：c(Cl－)=1：1
C．混合后c(Mg2＋)·c(OH－)=4.0×10－12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为( )
A．1：1 B．10－10：10－4 C．10－4：10－10 D．10－10：10－7
根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 ml·L－1的HR溶液pH=4
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
在25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=2c(Na＋)
B．25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35
C．向100 mL浓度均为10－5 ml·L－1的Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D．向Cu2＋浓度为10－5ml·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
常温下，浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0 L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至V L，
溶液pH随lg eq \f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：a点>b点
B．溶液中a点和b点导电离子的数目相等
C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加
D．lg eq \f(V,V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则eq \f(cR＋,cM＋)减小
25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10－5，现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B．整个过程中，C点处水的电离程度最大
C．pH =7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NHeq \\al(＋,4))=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．D点处：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lgeq \f(cHX－,cH2X)的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(3)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。
(4)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。在1 L 0.1 ml·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 ml·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=________ ml·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
(1)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中eq \f(cH＋,cOH－)=______。
(2)某温度时，测得0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则eq \f(c1,c2)=________。
(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b=________。
若所得混合溶液pH=12，则a∶b=________。
(5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________。
三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为
________________________________________________________________________。
(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
则表示lgeq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal=________，反应HPOeq \\al(2－,3)＋H2OH2POeq \\al(－,3)＋OH－的平衡常数值是________。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)=5×10－6 ml·L－1，则溶液中c(POeq \\al(3－,4))=________ml·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29)
氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
Ⅰ.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。
A．降低反应温度
B．压缩反应混合物
C．充入N2
D．液化分离NH3
(2)常温下，向100 mL 0.2 ml·L－1的氨水中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NHeq \\al(＋,4)和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的电离常数为________(已知lg 1.8=0.26)。
③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))－c(NH3·H2O)=________ ml·L－1(用数字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(3)写出液氨的电离方程式：_______________________________________________________。
(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：________________________________。
(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_____________________________。
答案解析
\s 1 答案为：B；
解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；
通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；
升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；
加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。
答案为：D；
解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NHeq \\al(＋,4)发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)=c(Cl－)，D错误。
答案为：B；
解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)=溶液中的c(OH－)=10－9ml·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)=10－5ml·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时Kw=1×10－12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
答案为：C；
解析：混合溶液的体积为3 L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 ml，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 ml，混合后约为0.03 ml，浓度约为0.01 ml·L－1，则pH=2。
答案为：A
解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，
则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)=c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋) 答案为：B；
解析：由pH=5增加3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
答案为：C；
解析：HF溶液存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①②错误；
由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw=c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；
HF电离产生的n(F－)、n(H＋)相等，因此加水稀释过程中eq \f(cF－,cH＋)几乎不变，⑤错误；
HF的电离常数Ka(HF)=eq \f(cH＋·cF－,cHF)，则有eq \f(cH＋,cHF)=eq \f(KaHF,cF－)，Ka(HF)不变，c(F－)减小，
故eq \f(cH＋,cHF)的值增大，⑥正确。
答案为：C；
解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，A错误；
加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NHeq \\al(＋,4))和c(OH－)都减小，即c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH－)减小，B错误；
用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；
因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 ml·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 ml·L－1，D错误。
答案为：A；
解析：0.1 ml CO2与0.15 ml NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 ml，由于COeq \\al(2－,3)的水解能力比HCOeq \\al(－,3)强，且COeq \\al(2－,3)水解又生成HCOeq \\al(－,3)，因此溶液中c(HCOeq \\al(－,3))略大于c(COeq \\al(2－,3))。由物料守恒可知，2c(Na＋)=3[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]。
答案为：A；
解析：若X为强碱，则10 mL pH=12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；
当pH相同时，c(X)由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。
答案为：A；
解析：据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)始终相等，
故纯水都呈中性，A正确；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，
则纯水的pH增大，B错误；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，
则90 ℃时纯水中c(H＋)>1×10－7 ml·L－1，C错误；
向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误。
答案为：C；
解析：A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；
B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；
C项，加入少量NH4Cl溶液，使NHeq \\al(＋,4)浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；
D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。
答案为：D；
解析：混合前，氨水中NH3·H2O电离产生NHeq \\al(＋,4)和OH－，H2O电离产生OH－和H＋，则有c(NHeq \\al(＋,4))：c(OH－)<1：1，A错误；
浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液按体积比1：2混合，二者恰好完全反应生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NHeq \\al(＋,4)发生水解反应，则溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：c(Cl－)<1：1，B错误；
溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2＋)·c2(OH－)=Ksp=4.0×10－12，C错误；
由于Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，则Fe(OH)3的溶解度远小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，D正确。
答案为：B；
解析：pH=10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10 ml·L－1，pH=10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)=10－4 ml·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。
答案为：A；
解析：HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR是酸，但不能证明一元酸HR为弱酸，A符合题意；
室温时，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，R－发生了水解反应，故一元酸HR为弱酸，B不符合题意；
HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明溶液中c(H＋)减小，HR的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；
室温时，0.01 ml·L－1的HR溶液pH=4，说明HR部分电离，则HR为一元弱酸，D不符合题意。
答案为：D；
解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
答案为：A；
解析：硫化钠溶液中的物料守恒式为2c(S2－)＋ 2c(HS－)＋2c(H2S)=c(Na＋)，A错误；
在25 ℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－25×10－10=10－35，B正确；
依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，C正确；
由于在25 ℃时，Ksp(CuS) 答案为：C；
解析：a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。
相同浓度的一元碱，其pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R＋和OH－的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。
MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH－)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中c(H＋)逐渐增大，C正确。
常温下，浓度为0.10 ml·L－1 MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；升高温度时，MOH溶液中c(M＋)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R＋)增大，
故eq \f(cR＋,cM＋)增大，D错误。
答案为：C；
解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；
C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；
C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NHeq \\al(＋,4)的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH=7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)=c(OH－)，则c(NHeq \\al(＋,4))=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NHeq \\al(＋,4))>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C项错误；
由上述分析可知，D点处溶液中c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
答案为：D；
解析：H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当eq \f(cHX－,cH2X)=eq \f(cX2－,cHX－)=1时，
即横坐标为0.0时，Ka1=c(H＋)，Ka2=c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH结合图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A项正确；
由上述分析知，B项正确；
选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；
电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，故有c(Na＋)=c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)=c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－) 答案为：
Ⅰ.(1)H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
(2)HA－的水解程度大于其电离程度
Ⅱ.(3)③ I－；
(4)3.6×10－9
解析：
Ⅰ.(1)水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A，
说明H2A为二元弱酸，H2A在水溶液中发生分步电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－。
(2)NaHA溶液中存在HA－的电离平衡(HA－H＋＋A2－)和水解平衡(HA－＋H2OH2A＋OH－)，
实验测得NaHA溶液的pH>7，说明HA－的水解程度大于其电离程度。
Ⅱ.(3)相同浓度的一元酸，其酸性越强，电离程度越大，溶液中c(H＋)越大，溶液的pH越小；
由图可知，相同浓度的三种酸的pH：①>②>③，则酸性强弱：①<②<③，故酸性最强的是③。
－lg c(X－)越大，则c(X－)越小，由图可知，－lg c(X－)的大小：I－>Br－>Cl－，
则沉淀完全时c(X－)的大小：c(I－)故三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－。
(4)NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，AgNO3有剩余，
混合液中c(AgNO3)=(0.2 ml·L－1－0.1 ml·L－1)×eq \f(1,2)=0.05 ml·L－1；
AgCl(s)在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，
则有Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)，
那么c(Cl－)=eq \f(KspAgCl,cAg＋)=eq \f(1.8×10－10,0.05) ml·L－1=3.6×10－9 ml·L－1。
答案为：
(1)108；
(2)1×10－13 高于；
(3)10－4；
(4)1∶100，11∶90；
(5)①1∶10 ②1∶9；
答案为：
(1)PCl3＋Cl2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))POCl3＋2HCl
(2)c(Na＋)>c(HPOeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H2POeq \\al(－,3))>c(H＋)
(3)Ⅰ 10－1.4 10－7.5
(4)4×10－7
解析：
(1)POCl3可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，结合得失电子守恒和质量守恒可写出化学方程式：PCl3＋Cl2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))POCl3＋2HCl。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3是亚磷酸的正盐，HPOeq \\al(2－,3)分步发生水解反应：HPOeq \\al(2－,3)＋H2OH2POeq \\al(－,3)＋OH－、H2POeq \\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－，考虑盐类水解的程度较小，且Na2HPO3溶液呈碱性，各离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HPOeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H2POeq \\al(－,3))>c(H＋)。
(3)H3PO3中Ka1=eq \f(cH2PO\\al(－,3)·cH＋,cH3PO3)，Ka2=eq \f(cHPO\\al(2－,3)·cH＋,cH2PO\\al(－,3))，
Ka1>Ka2，c(H＋)相同时，eq \f(cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)>eq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))，即lgeq \f(cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)>lgeq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))，
则曲线Ⅰ表示lgeq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))，曲线Ⅱ表示lgeq \f(cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)。由图可知，lgeq \f(cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)=1时，
pH=2.4，则有eq \f(cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)=10时，溶液中c(H＋)=10－2.4 ml·L－1。
亚磷酸(H3PO3)的Ka1=eq \f(cH2PO\\al(－,3)·cH＋,cH3PO3)=10×10－2.4=10－1.4。
图中lgeq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))=－1时，pH=5.5即eq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))=0.1时，c(H＋)=10－5.5 ml·L－1。
反应HPOeq \\al(2－,3)＋H2OH2POeq \\al(－,3)＋OH－的平衡常数K=eq \f(cH2PO\\al(－,3)·cOH－,cHPO\\al(2－,3))=10×10－14＋5.5=10－7.5。
(4)Ca3(PO4)2的溶度积常数Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2＋)·c2(POeq \\al(3－,4))，废水中c(Ca2＋)=5×10－6 ml·L－1，
则有2×10－29=(5×10－6)3×c2(POeq \\al(3－,4))，解得c(POeq \\al(3－,4))=4×10－7 ml·L－1。
答案为：
Ⅰ.(1)B
(2)①A ②1.8×10－5(或10－4.74) ③2×10－5－2×10－9
Ⅱ.(3)NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)
(4)COeq \\al(2－,3)＋2NH3NHeq \\al(－,2)＋NH4COeq \\al(－,3)
(5)c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(NHeq \\al(－,2))>c(NH4COeq \\al(－,3))>c(NHeq \\al(＋,4))
解析：
Ⅰ.(1)工业合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应的ΔH<0，降低反应温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，A错误；压缩反应混合物，混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，B正确；充入N2，反应速率加快，平衡正向移动，但NH3的体积分数减小，C错误；液化分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减小，D错误。
(2)①未滴加盐酸时，0.2 ml·L－1氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在，NHeq \\al(＋,4)的浓度较小，
故图中A表示NH3·H2O的浓度变化曲线，B表示NHeq \\al(＋,4)的浓度变化曲线。
②由图可知，溶液中NHeq \\al(＋,4)和NH3·H2O的物质的量分数均为50%时，溶液的pH=9.26，
此时溶液中c(NHeq \\al(＋,4))=c(NH3·H2O)，c(OH－)=10－4.74 ml·L－1。
氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，
则电离平衡常数Kb=eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)=c(OH－)=10－4.74 ml·L－1。
③当加入盐酸体积为50 mL时，所得溶液为等浓度的氨水和NH4Cl的混合液，溶液的pH=9.00，
根据电荷守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)；
根据物料守恒可得2c(Cl－)=c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，
综合上述两式可得c(NHeq \\al(＋,4))－c(NH3·H2O)=2c(OH－)－2c(H＋)=(2×10－5－2×10－9) ml·L－1。
Ⅱ.(3)液氨中存在类似水的电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，
据此推知液氨的电离方程式为NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)。
(4)类比Na2CO3在水中的第一级水解(COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－)，
推知Na2CO3溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2NH3NHeq \\al(－,2)＋NH4COeq \\al(－,3)。
(5)类比Na2CO3溶液中各离子的浓度关系：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)，
可写出Na2CO3的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(NHeq \\al(－,2))>c(NH4COeq \\al(－,3))>c(NHeq \\al(＋,4))。