苏教版（2019）高中化学 选择性必修2 期末测试（含答案）

2020-2021学年度第二学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2期末测试

一、选择题

1．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(    )

A．S2Cl2晶体中不存在离子键

B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2Cl2在液态下不能导电

D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

2．下列现象与氢键有关的是(    )

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高

②丙三醇的黏度强于乙醇

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③

3．下列现象或事实、解释都正确的是(    )

A．A B．B C．C D．D

4．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是(    )

A．简单离子的半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．元素Q的含氧酸均为强酸 D．是离子化合物

5．下列化学用语对事实的表述正确的是(    )

A．硫离子的结构示意图：

B．由H和Cl形成化学键的过程：

C．乙烯分子的比例模型：

D．某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

6．2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出。荣获国家自然科学一等奖。已知连有4个不同基团的C原子称为手性C原子。螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是

A．与丙苯互为同分异构体 B．仅含有2个手性碳原子

C．所有C原子有可能共平面 D．一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

7．A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是

A．简单离子半径：B﹤D

B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点

C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个

D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍

8．下列说法中正确的是(    )

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化

D．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

9．下列说法不正确的是(    )

A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B．某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为

C．电子构型为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素

D．当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态

10．下列能级符号正确的是

A．6s B．2d C．1d D．3f

11．已知R2-核外有a个电子、b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（　　）。

A． B． C． D．

12．核素的质子数是

A．14 B．12 C．8 D．6

13．下列各组物质中，互为同位素的是（    ）

A．和 B．和

C．CO和 D．和

14．最近，新闻报道称，中国科学院院士、北京大学教授彭练矛所带领的团队成功研制出基于碳基 CMOS 集成电路技术的 5 纳米栅长的碳管晶体管，其性能和功耗综合指标较目前最先进的硅基 CMOS 器件具有 10 倍以上的优势。这意味着中国科学家有可能研制出以此类晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是

A．石墨与金刚石互为同素异形体 B．碳纳米材料是胶体

C．碳纳米管是非金属导体 D．碳纳米管比表面积大，也可用作新型储氢材料

15．下列各组中属于同位素关系的是( )

A．金刚石与石墨 B．与 C．与 D．与

二、填空题

16．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子_______或_______；(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。

②互为同位素的是_______。

③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。

17．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝__________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________。

18．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。

(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。

(3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。

(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。

(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。

(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，图中所属的分类方法为________________。

有以下物质：①O2②氧化钠③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦CuSO4·5H2O ⑧纯醋酸

⑨镁⑩硫酸铝⑾稀硫酸⑿熔融氯化钠

(1)能导电的是_____________________； 属于非电解质的是_______________________；属于盐的是__________________ (用序号回答)

(2)①和④互称为_________________________。

(3)写出⑧溶于水的电离方程式：________________________________。

20．假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

三、实验题

21．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：

(4)实验结论：___________________________________________________。

22．Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验：

请回答

(1)X的化学式是____。

(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。

(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。

Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答

(1)该套实验装置的明显缺陷是____。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：____。

四、元素或物质推断题

23．N、A、B、D、E均为原子序数依次递增的前四周期元素，M原子内的电子只有一种运动状态，N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的，D属于第IIB的元素，E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

(1)A原子核外电子能量最高的能层的符号是_______，D原子价电子的排布式为________。

(2)设计实验，比较A元素与B元素非金属活泼性__________。

(3)NM3的键角________(填“﹥”“﹤”“=”)EM3的键角，NM3的沸点_______(填“高于”、“低于”“等于”)EM3的沸点。

(4)与E同周期的主族元素中，第一电离能最大的是_______(填元素名称)。A和E形成分子的结构如图所示，该分子的分子式为________，E原子的杂化类型为_________。

(5)与BA2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是 _________。

A．BeCl2 B．PH3 C．H2O            D．OF2

(6)金属D晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______，D原子的配位数为_________，六棱柱高为ccm，底边边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，D晶体的密度为_______g·cm–3(列出计算式)。

24．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的核外电子排布简式：_______；

②C原子的外围电子排布图：_______；

③D原子的核外电子排布式：_______；

④A和B形成化合物的电子式：_______。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_______(至少写出3种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：_______、_______(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：_______，它所在周期表中的位置_______。

参考答案

1．D2．A3．B4．C5．D6．B7．C8．C9．A10．A11．B12．D13．B14．B15．C

16．    Li    Si    6种核素    5种元素    、、    14C    14N    14C    16O    23∶34    2∶3    11∶16   

17．A－Z    A－x－n    A－x＋n    22    mol   

18．0.06    0.4    180    Al        1∶5   

19．树状分类法    ⑨⑪⑫    ③⑤    ⑥⑦⑩⑫    同素异形体    CH3COOHCH3COO-+H+   

20．bZ    (A-Z)×b    Z×b+n   

21．探究同主族元素性质的相似性和递变性    试管    胶头滴管    B    Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2    C    2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑    同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱   

22．Na2CuCl4        Cu(OH)2+2OH- = [Cu(OH)4]2-    缺少尾气处理装置    E中固体由黑色变为红色    取少量装置A中残留物，溶于稀硫酸，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明FeO存在   

23．2P        可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S.    >    >    溴    As2O3    sp3    CD    立方最密堆积    12       

24．[Ne] 3s23p2        1s22s22p63s23p64s1        H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3（任写3个）    2K+2H2O=2KOH+H2↑（或KH+H2O=KOH+H2↑）    Si+H2O+2KOH= K2SiO3+2H2↑    As    第四周期第ⅤA族