高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识精品当堂达标检测题

2.3人类对原子结构的认识 同步练习 2022-2023学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题

1．相同条件下，对于物质的量相等的16O2与18O2气体，下列物理量不相等的是（    ）

A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积

2．下列关于微粒Na+的描述中，错误的是

A．质子数是11 B．电子数是11 C．中子数是12 D．质量数是23

3．原子含有的中子数是

A．6 B．8 C．14 D．20

4．原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　 　）

①          ②        ③         ④

A．①③②④ B．①②③④

C．①④③② D．①③④②

5．硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于与的说法正确的是

A．互为同位素 B．质量数相同

C．是同种核素 D．中子数相同

6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

7．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的

A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数

8．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）

A．Be B．C C．Ar D．Ne

9．考古时利用测定一些文物的年代，则的中子数为

A．6 B．8 C．14 D．20

10．下列说法中正确的是（ ）

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于 4

11．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS2)与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是

A．原子序数为22 B．质子数为22

C．中子数为26 D．电子数为48

12．科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用和的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素中子数和质子数的差值为

A．1 B．6 C．7 D．2

13．某元素R的阴离子Rn-，其核外共有y个电子，该元素的原子的质量数为A，则该元素的核内中子数为

A．A-y-n B．A+y-n C．A+y+n D．A-y+n

14．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)

二、计算题

15．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________，所含电子数为___________。

16．(1)35Cl-离子结构示意图_______。

(2)16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。

(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH4)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

(4)在200 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ (g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）

三、实验题

17．某白色固体试剂瓶标签已被污渍沾染(如图)。

(1)如果该试剂瓶中盛装的主要是粉末，但是混有少量的，如何测定粉末的质量分数？______

(2)如何提纯混有少量粉末的？简述实验步骤。______

参考答案：

1．A

2．B

3．B

4．A

5．A

6．B

7．D

8．D

9．B

10．B

11．D

12．A

13．D

14．C

15．     (m＋1) mol     N mol     (m＋A-N)NA     (m＋A-N)NA

16．          82 g/mol     0.1     4.48     8.96     <

17．(1)①称取一定量（假设质量为a g）的固体粉末溶于水；

②过滤；

③将滤渣用蒸馏水洗涤、干燥后称取固体质量（假设质量为b g）；

④计算：碳酸钙的质量分数w=。

(2)①溶解；②过滤；③洗涤、干燥（具体步骤见详解）