2022-2023学年浙江省杭州市高一（下）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年浙江省杭州市高一（下）期末化学试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年浙江省杭州市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1. 甲烷的分子式是(    )
A. H2O B. Cl2 C. CH4 D. Ne
2. 按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于(    )
A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质
3. 配制50mL1.00mol/L硫酸溶液不需要用到的仪器有(    )
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 容量瓶(50mL)
4. 下列物质属于电解质的是(    )
A. CO2 B. MgCl2 C. Fe D. 淀粉溶液
5. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是(    )
A. 硫酸铜溶液 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 氢氧化铁胶体
6. 下列物质的表示不正确的是(    )
A. 原子核内有8个中子的碳原子： 614C B. N2分子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 乙烯的结构式：
7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氧化剂是(    )
A. KNO3 B. NaN3 C. K2O D. N2
8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(    )

A. 可用①装置从NH4Cl溶液中提取NH4Cl晶体
B. 可用②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为NaHCO3，B中为Na2CO3)
C. 可用③测溶液的pH
D. 可用④制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
9. 下列说法不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B.  12C和 14C互为同位素
C.  和互为同分异构体，其沸点不同
D. C2H6和C6H14互为同系物
10. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(    )
A. 石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D. Fe2(SO4)3有强氧化性，可用作净水剂
11. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 (    )
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食醋
小苏打
复方氢氧化铝片
“84”消毒液
有效成分的化学式
CH3COOH
Na2CO3
Al(OH)3
NaClO
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂

A. A B. B C. C D. D
12. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 大理石与稀硝酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2O2的电离方程式：Na2O2=2Na++2O−
C. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
13. 丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是(    )


A. 该物质易溶于水 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为C5H10O2 D. 含有三种官能团
14. 下列实验操作或现象合理的是(    )
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
15. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
X
Y


Z
W
下列说法不正确的是(    )
A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B. Y位于第二周期ⅥA族
C. Z的非金属性比W的弱 D. W的氧化物对应水化物一定是弱酸
16. 如图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是(    )

A. 两套装置都可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，锌作正极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+
C. 电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D. 电池工作时，H+移向锌片
17. 下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是(    )
A. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的酯
B. 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源
C. 淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇
D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸
18. 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(    )
A. 0.1mol/L的硝酸钾溶液中含有K+的数目为0.1NA
B. 标准状况下，2.24L的氨气中含有的质子数为NA
C. 5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
D. 0.1mol乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为0.35NA
19. 化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量变化，下列变化过程符合如图能量变化的是(    )
A. 钠与水反应
B. 铝与氧化铁在高温下的反应
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应
D. 碳酸钠固体中滴加少量水
20. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间(min)
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
下列说法正确的是(    )
A. 反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为0.6
B. 0～20min内HI的平均反应速率为0.0175mol⋅L−1⋅min−1
C. 容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D. 30min后，再充入2molH2，正反应速率增大，逆反应速率减小
21. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是(    )
A. 乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯
B. 等体积甲烷与Cl2的混合气体在光照下制备CH2Cl2
C. 用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖
D. 利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇(CH3OH)
22. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是 (    )

A. A中固体变蓝可证明有水生成
B. B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C. 将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D. 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
23. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图：

下列说法不正确的是(    )
A. 海带中的碘元素以化合态存在
B. 步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离
C. 步骤④的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O
D. 操作⑥中得到的有机废液，可回收利用
24. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是(    )

A. 过程①中氮元素被还原
B. 过程②③也属于氮的固定
C. 过程③可能有氧气参与
D. 含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
25. 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是 (    )
选项
实验操作和和现象
结论
A
取足量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀
则说明盐酸有剩余
B
某溶液中滴加过量的氨水产生白色沉淀
则说明溶液中含Al3+
C
向某溶液中加入少量NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸未变色
则说明溶液中不含NH4+
D
将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比冷水中的试管先出现沉淀
则说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率

A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（50分）
26. 请回答：
(1)石英砂主要成分的化学式是 ______ ；氯化钙中含有化学键的类型是 ______ 。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时观察到的现象是 ______ 。
(3)浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是 ______ 。
27. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。

请回答：
(1)有机物B的结构简式是 ______ 。
(2)有机物D中的官能团名称是 ______ 。
(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 ______ 。
(4)下列说法正确的是 ______ 。
A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C.A生成B与C生成D的反应类型相同
D.D能使石蕊试液变红
28. 盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
(1)盐X所含三种元素 ______ (填元素符号)，盐X的化学式为 ______ 。
(2)向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为 ______ 。
(3)将气体A通入足量新制氯水的目的是 ______ 。
29. 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是 ______ 。
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是 ______ 。
(3)若要验证所得MgCl2溶液中是否含有NaCl，可采用的方法是 ______ 。(不要求描述操作步骤
和现象)
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式 ______ 。
(5)为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ______ 。
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③
B.①④②⑤③
C.④②⑤③①
D.⑤②④①③
30. 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。10.1g钠钾合金溶于500mL水，生成氢气的(在标准状况下)体积为3.36L。
(1)该过程中转移的电子数目为 ______ 个。
(2)确定该钠钾合金的组成(用NaxKy的形式表示)： ______ 。
(3)如果所得溶液的体积仍为500mL，则溶液中KOH的物质的量浓度为 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，是一种最简单的有机物，
故选：C。
甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，据此分析。
本题考查了常见物质的分子式，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。

2.【答案】A 
【解析】解：Ca(OH)2电离出的阴离子全部为氢氧根离子，故为碱，
故选：A。
电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
由两种元素形成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子化合物为盐；
只由一种元素形成的纯净物为单质。
本题考查了物质类别的判断，难度不大，应注意根据概念的要点和物质的组成和结构特点来分析和判断物质的类别。

3.【答案】B 
【解析】解：配制50mL1.00mol/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用漏斗，故B正确，
故选：B。
配制50mL1.00mol/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
本题主要考查溶液的配制，为基础知识的考查，题目难度不大。

4.【答案】B 
【解析】解：A.CO2是非电解质，故A错误；
B.MgCl2是电解质，故B正确；
C.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，常见的电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水等；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，常见的非电解质包括：氨气、乙醇、甲烷、大多数非金属氧化物等，据此分析。
本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，应注意基础知识的掌握和概念要点的应用。

5.【答案】A 
【解析】解：A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B.有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C.雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D.氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，符号为 614C，故A正确；
B.N2分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；
D.乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；
故选：B。
A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B.氮原子还含有一对孤对电子；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，最外层电子数为7；
D.乙烯为平面结构，分子中含有碳碳双键和碳氢键。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素、结构式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氮元素化合价−13升高到0价，+5价降低到0价，反应中做氧化剂的是KNO3，
故选：A。
氧化还原反应中元素化合价降低的物质为氧化剂。
本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化剂的分应用，题目难度不大。

8.【答案】D 
【解析】解：A.氯化铵受热易分解，不能蒸发NH4Cl溶液中提取NH4Cl晶体，应结晶法提取，故A错误；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，为对比二者的稳定性，B中为NaHCO3，故B错误；
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸浸入溶液中，故C错误；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可制备乙酸乙酯，故D正确；
故选：D。
A.氯化铵受热易分解；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳；
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.【答案】A 
【解析】解：A.石墨和金刚石是同种元素的不同种单质，互为同素异形体，但石墨很软、金刚石很硬，故A错误；
B. 12C和 14C是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B正确；
C.和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D.C2H6和C6H14均为烷烃，两者结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，故互为同系物，故D正确；
故选：A。
A.同种元素的不同种单质间互为同素异形体，石墨很软；
B.同种元素的不同种原子间互为同位素；
C.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；
D.结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。
本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，应注意掌握概念的要点以及基础知识的掌握和应用。

10.【答案】D 
【解析】解：A.石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；
B.液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C.维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；
D.铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与Fe2(SO4)3有强氧化性无关，故D错误；
故选：D。
A.根据石墨烯电阻率低、热导率高的性质分析其用途；
B.液氨汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低；
C.维生素C具有还原性，能与氧气反应；
D.Fe2(SO4)3电离的铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
本题考查物质的性质与用途，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：A.食醋是含有3～5%醋酸的水溶液，有效成分为CH3COOH，能增强食欲，可作调味品，故A正确；
B.小苏打是NaHCO3的俗名，受热分解生成二氧化碳，能使面团松软多孔，可作发酵粉，Na2CO3俗名苏打、纯碱，故B错误；
C.Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多、做抗酸药，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠溶液反应生成“84”消毒液，有效成分是NaClO，具有强氧化性，可作消毒剂，故D正确；
故选：B。
A.食醋是含有3～5%醋酸的水溶液，能增强胃酸，促进消化；
B.小苏打是NaHCO3的俗名，受热分解生成二氧化碳，能使面团松软多孔；
C.氢氧化铝能够与盐酸反应，且碱性较弱；
D.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性。
本题考查了物质的组成、性质和应用等知识，明确常见物质的性质和应用为解答关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B.Na2O2的电离方程式为：Na2O2=2Na++O22−，故B错误；
C.由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故D正确；
故选：D。
A.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B.过氧化钠电离出钠离子和过氧根离子；
C.铜的活泼性较弱，不与稀盐酸反应；
D.氢氧化钠与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

13.【答案】B 
【解析】解：A.该分子中不含亲水基，只含憎水基，所以难溶于水，故A错误；
B.分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2，分子式为C5H8O2，故C错误；
D.分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故D错误；
故选：B。
A.该分子中不含亲水基，只含憎水基；
B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2；
D.分子中含有碳碳双键和酯基。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】A 
【解析】解：A.浓硫酸可使胆矾失去结晶水，固体由蓝色变白色，与浓硫酸吸水性有关，故A正确；
B.Cu元素的焰色试验呈砖红色，干扰其它金属元素的检验，可以用铂丝作焰色试验，故B错误；
C.SO2能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以反应后的溶液中有白色沉淀生成，故C错误；
D.吸出的溶液中含有溶质，定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A。
A.浓硫酸可使胆矾失去结晶水；
B.Cu元素的焰色试验呈砖红色；
C.SO2能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
D.吸出的溶液中含有溶质。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，C为解答易错点。

15.【答案】D 
【解析】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)，故A正确；
B.Y为O元素，位于第二周期ⅥA族，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；
D.W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；
故选：D。
由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同主族，设Y的原子序数为x，四种元素的原子序数之和为48，则(x−1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】C 
【解析】解：A.左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B.右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故B错误；
C.电池工作时，电子由锌片(负极)流出经过外电路流向铜(正极)，故C正确；
D.电池工作时，H+移向铜(正极)，故D错误；
故选：C。
由图可知，左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。

17.【答案】C 
【解析】解：A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，即油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯类，故A正确；
B.植物光合作用产生葡萄糖，淀粉和纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，其中葡萄糖和淀粉是人类重要的能量来源，故B正确；
C.淀粉的最终水解产物为葡萄糖，不是乙醇，故C错误；
D.蛋白质中含肽键，在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成多肽，最终生成氨基酸，故D正确；
故选：C。
A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
B.植物光合作用产生葡萄糖，淀粉和纤维素是葡萄糖的脱水缩合物；
C.淀粉的最终水解产物为葡萄糖；
D.蛋白质中含肽键，在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应。
本题主要考查的是糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，掌握基础是关键。

18.【答案】A 
【解析】解：A.0.1mol/L的硝酸钾溶液的体积未知，不能计算溶液中含有K+的数目，故A错误；
B.标准状况下，2.24L的氨气物质的量n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，氨气分子中含有的质子数为NA，故B正确；
C.1mol铁与足量的浓硝酸反应转移3mol电子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，因此，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA，故C正确；
D.0.1mol乙烷C2H6完全燃烧所消耗的氧分子数=0.1mol×(2+64)×NA/mol=0.35NA，故D正确；
故选：A。
A.溶液体积未知，不能计算微粒数；
B.氨气分子中含质子数10，计算标准状况下，2.24L的氨气的物质的量，结合n=VVm=NNA计算所含质子数；
C.1mol铁与足量的浓硝酸反应转移3mol电子；
D.1mol烃CxHy燃烧耗氧量=(x+y4)。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点的把握。

19.【答案】C 
【解析】解：结合图示曲线变化可知，反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为吸热反应，
A.金属与水的反应属于放热反应，故A错误；
B.铝与氧化铁粉末高温下反应属于放热反应，故B错误；
C.盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故C正确；
D.碳酸钠溶于水放热，且不是化学反应，故D错误；
故选：C。
结合图示曲线变化可知，反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为吸热反应，常见的放热反应有：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：多数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)，碳与水蒸气的反应，碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解(如铵盐和强碱)等，以此进行判断。
本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应，题目比较基础。

20.【答案】B 
【解析】解：A.由表格可知，H2和I2的起始物质的量为1mol，反应消耗碘单质的物质的量与消耗氢气的物质的量相等，当反应达到平衡时，I2的物质的量也为0.6mol，则I2的转化率为1mol−0.6mol1mol×100%=40%，故A错误；
B.由表格知，0～20min内消耗氢气的物质的量为1mol−0.65mol=0.35mol，由反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知，生成HI的物质的量为0.7mol，则v(HI)=Δc(HI)Δt=Δn(HI)VΔt=0.7mol2L⋅20min=0.0175mol⋅L−1⋅min−1，故B正确；
C.反应前后气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，容器内压强均不变，因此容器内压强不再改变，不能说明该反应已达到平衡，故C错误；
D.30min后，再充入2molH2，正反应速率增大，逆反应速率在这一瞬间不变，随后逐渐增大，故D错误；
故选：B。
A.由表格可知，H2和I2的起始物质的量为1mol，反应消耗碘单质的物质的量与消耗氢气的物质的量相等，当反应达到平衡时，I2的物质的量也为0.6mol，进而求出I2的转化率；
B.由表格知，0～20min内消耗氢气的物质的量为1mol−0.65mol=0.35mol，由反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知，生成HI的物质的量为0.7mol，代入公式v(HI)=Δc(HI)Δt=Δn(HI)VΔt即可；
C.反应前后气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，容器内压强均不变；
D.当反应达到平衡时，加入反应物，正反应速率增大，逆反应速率在这一瞬间不变，随后逐渐增大。
本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度不大。

21.【答案】D 
【解析】解：A.乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且还有水生成，不符合最理想的“原子经济性反应”，故A错误；
B.等体积甲烷与Cl2的混合气体在光照下制备CH2Cl2，除生成CH2Cl2外，还生成CH3Cl、CHCl3、CCl4、HCl，不符合最理想的“原子经济性反应”，故B错误；
C.用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖除生成葡萄糖外，还会生成果糖，不符合最理想的“原子经济性反应”，故C错误；
D.利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇(CH3OH)，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，符合最理想的“原子经济性反应”，故D正确；
故选：D。
A.乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且还有水生成；
B.等体积甲烷与Cl2的混合气体在光照下制备CH2Cl2，除生成CH2Cl2外，还生成CH3Cl、CHCl3、CCl4、HCl；
C.用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖除生成葡萄糖外，还会生成果糖；
D.利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇(CH3OH)，反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
本题主要考查原子经济性反应，为基础知识的考查，题目难度不大。

22.【答案】C 
【解析】解：A.无水硫酸铜遇水变蓝，A中固体变蓝可证明有水生成，故A正确；
B.二氧化硫可以使品红褪色，B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B正确；
C.氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和二氧化碳，导致无法检验二氧化碳，会影响实验检验结果，故C错误；
D.检验二氧化碳前提必须先除去二氧化硫。，酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已经除尽，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成，故D正确；
故选：C。
A.无水硫酸铜遇水变蓝；
B.二氧化硫可以使品红褪色；
C.氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和二氧化碳；
D.检验二氧化碳前提必须先除去二氧化硫。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

23.【答案】B 
【解析】解：A.海带中的碘元素以化合态存在，主要是I−离子形式存在，故A正确；
B.步骤②是浸泡除去不溶性杂质，得到含碘离子的人员，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离，故B错误；
C.步骤④中反应的离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；
D.步骤⑥的操作名称是蒸馏，得到的有机废液，可回收利用，故D正确；
故选：B。
由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。
本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

24.【答案】B 
【解析】解：A.过程①中氮元素化合价+5价降低到0价，被还原发生还原反应，故A正确；
B.过程②③是化合物间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C.过程③铵盐、氨气转化为NO2−，可能有氧气参与，故C正确；
D.由图可知，硝酸盐转化为蛋白质和经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，故D正确；
故选：B。
A.过程①中氮元素化合价+5价降低到0价；
B.氮元素的游离态转化为化合态为氮的固定；
C.过程③铵盐、氨气转化为NO2−，结合元素守恒分析判断；
D.根据图示，硝酸盐转化为蛋白质和经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化。
本题主要考查氮及其化合物之间的相互转化，同时考查学生看图读取信息的能力，以及氧化还原反应的相关知识，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。

25.【答案】D 
【解析】解：A.MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2，MnCl2也能和硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以根据实验现象不能说明盐酸有剩余，故A错误；
B.白色沉淀可能为氢氧化镁，则溶液中可能含镁离子，故B错误；
C.如果溶液比较稀，NH4+和NaOH反应生成NH3⋅H2O，没有氨气生成，要检验氨气，应用浓氢氧化钠溶液，且加热，故C错误；
D.只有温度不同，由现象可知温度升高，化学反应速率加快，故D正确；
故选：D。
A.MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2，MnCl2也能和硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀；
B.白色沉淀可能为氢氧化镁；
C.如果溶液比较稀，NH4+和NaOH反应生成NH3⋅H2O；
D.只有温度不同。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

26.【答案】SiO2  离子键  先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O 
【解析】解：(1)石英砂主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合，
故答案为：SiO2；离子键；
(2)NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能观察到的现象是先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
(3)浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O。
(1)石英砂主要成分是二氧化硅；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子；
(2)NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀、然后被氧化为氢氧化铁；
(3)浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水。
本题考查了常见物质的化学式以及化学方程式的书写，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。

27.【答案】CH3CH2OH  羧基    BD 
【解析】解：(1)由分析可知，有机物B的结构简式是CH3CH2OH，
故答案为：CH3CH2OH；
(2)有机物D的结构简式为CH3COOH，D中的官能团名称是羧基，
故答案为：羧基；
(3)CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为，
故答案为：；
(4)A.F的结构简式为，分子中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.B是乙醇，可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D(乙酸)，故B正确；
C.A生成B是乙烯与水发生加成反应，C生成D是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应类型不相同，故C错误；
D.D是乙酸，具有酸的通性，能使石蕊试液变红，故D正确，
故答案为：BD。
A是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸与乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，F是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成F，故F为。
本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、酸、羧酸、酯的性质与转化，熟练掌握官能团的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

28.【答案】Cu、Fe、S  Cu2Fe2S5  Fe+2H+=Fe2++H2↑  将SO2氧化为SO42− 
【解析】解：(1)由分析可知，盐X所含三种元素Cu、Fe、S，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2：0.2：0.5=2：2：5，则盐X的化学式为Cu2Fe2S5，
故答案为：Cu、Fe、S；Cu2Fe2S5；
(2)混合固体E的成分为铁和铜单质，加入稀盐酸，铜单质与稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)将二氧化硫通入足量新制氯水的目的是：使二氧化硫完全转化为SO42−，再加氯化钡溶液才能生成硫酸钡沉淀，
故答案为：将SO2氧化为SO42−。
由题意可知白色固体C为BaSO4，物质的量为n=116.5g2339g/mol=0.5mol，故X含有S元素，n(S)=0.5mol，气体A是二氧化硫；固体E加入足量盐酸生成6.4g紫红色固体F应为Cu单质，其物质的量为n(Cu)=6.4g64g/mol=0.1mol，原混合物B中含有铜元素为0.2mol，溶液D出现血红色说明含有Fe3+，则B含有铁元素，由质量守恒，原混合物中铁元素质量为(40−0.5x32−0.2x64)g=11.2g，物质的量为n(Fe)=11.2g56g/mol=0.2mol，以此答题。
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，掌握计算方法是解题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度一般。

29.【答案】盐酸  富集镁  焰色试验  MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl  AD 
【解析】解：(1)试剂a是盐酸，
故答案为：盐酸；
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是：富集镁，
高于答案为：富集镁；
(3)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色试验，
故答案为：进行焰色试验；
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，反应的化学方程式：MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl，
故答案为：MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl；
(5)Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42−用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42−，然后再除去Ca2+和过量的Ba2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选AD，
故答案为：AD；
海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁得到金属镁，
(1)试剂a是溶解氢氧化镁沉淀的盐酸；
(2)镁离子浓度小，通过Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程富集镁；
(3)钠元素的焰色试验为黄色；
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体为氯化氢气体；
(5)Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42−用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42−，然后再除去Ca2+，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠。
本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法。

30.【答案】1.806×1023  NaK2  0.4mol/L 
【解析】解：(1)发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成氢气的物质的量n(H2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol，反应中氢元素化合价由+1价变为0价，转移电子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，则转移电子数目0.3mol×6.02×1023mol−1=1.806×1023，
故答案为：1.806×1023；
(2)设合金中Na、K的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有：23x+39y=10.1x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以n(Na)：n(K)=0.1mol：0.2mol=1：2，故该钠钾合金化学式为NaK2，
故答案为：NaK2；
(3)由钾原子守恒有n(KOH)=n(K)=0.2mol，溶液体积为500mL，则c(KOH)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L。
(1)根据n=VVm计算H2的物质的量，结合氢元素化合价变化计算转移电子数目；
(2)设合金中Na、K的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒列方程计算解答；
(3)由钾原子守恒有n(KOH)=n(K)，再根据c=nV计算。
本题考查化学方程式计算、混合物的计算，注意守恒思想的运用，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况、灵活运用知识的能力。