初中华师大版1 化学方程式随堂练习题

这是一份初中华师大版1 化学方程式随堂练习题，共24页。试卷主要包含了2溶液、稀盐酸进行鉴别等内容，欢迎下载使用。

浙江省宁波市鄞州区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-高频考点3（化学反应、化学方程式及实验、物质的组成）
一．选择题（共3小题）
1．（2020秋•鄞州区期末）H2、CO、CO2和CH4都是初中科学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，从下列所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的实验顺序是（　　）（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）

A．AEDCB B．BECDA C．CEBAD D．ABEDC
2．（2021秋•鄞州区期末）下列实验方法正确且与实验目的相符合的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的HCl
把混合气体通过NaOH溶液
B
用H2还原CuO后防止Cu氧化
反应结束，继续通H2直到装置冷却
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加过量的BaCl2溶液
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
A．A B．B C．C D．D
3．（2020秋•鄞州区期末）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（　　）
A．0.7g B．1.1g C．1.5g D．1.9g
二．实验探究题（共6小题）
4．（2020秋•鄞州区期末）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

（1）根据实验可以确定白色沉淀是　 　．
（2）原固体粉末中一定含有　 　；
（3）它的可能组成有　 　种．
5．（2020秋•鄞州区期末）某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图的实验装置，试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是 　 　；
（2）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻璃管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为 　 　；
（3）同学设计的这个实验方案有不完善之处，你的建议是 　 　。
6．（2022秋•鄞州区期末）某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别．甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液．
1支试管中出现红色，则原溶液是　 　；
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶
液，各滴加步骤①检验出的溶液．
1支试管中有气泡产生．则原溶液是　 　溶液．
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶
液，　 　．
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液．
乙组同学不用其他试剂进行鉴别．
同学
实验操作
现 象
结 论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液．
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象．
所滴加的溶液是稀盐酸．
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象．
所滴加的溶液是Na2CO3溶液．
小刚
…
…
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，　 　的结论是错误的．如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是　 　．
7．（2020秋•鄞州区期末）已知Cu和稀H2SO4不反应，而Cu和浓H2SO4在加热的条件下可以反应，生成盐A、气体氧化物B和水。盐A使溶液呈现蓝色，气体氧化物B中含氧的质量分数为50%。
（1）请写出化学式：A 　 　，B 　 　；
（2）请写出Cu和浓H2SO4反应的化学方程：　 　；
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取盐A，存在的缺陷有 　 　（答出一点即可）。
8．（2020秋•鄞州区期末）某同学用如图所示的装置来测定氧化铜的质量分数，反应的化学式为CO+CuOCu+CO2，将CO通入试管中，与CuO在高温下反应，反应生成的气体接到盛有澄清石灰水的试剂瓶中。

实验中，一共用去CO的质量为11.2克；若氧化铜样品的质量为10克，完全反应后，剩余固体的质量是8.4克；
盛装澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克。
（1）该实验装置存在不合理之处，它是 　 　。
（2）该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是 　 　。（精确到0.1%）
9．（2022秋•鄞州区期末）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收，分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是：　 　。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量 　 　。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为 　 　。（结果精确到0.1%）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 　 　。
三．计算题（共2小题）
10．（2020秋•鄞州区期末）I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（1）图中酒精灯的作用是 　 　。
（2）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？（需有计算过程）。
II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。
（3）写出P点时固体主要成分的化学式 　 　。
（4）此时至少消耗CO的质量是多少？（列方程式计算）
11．（2021秋•鄞州区期末）将12g石灰石放到100g稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不和酸反应且不溶于水），生成4.4g二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2十H2O+CO2↑。求（计算结果保留1位小数）：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
（3）所得溶液的质量。
四．推断题（共1小题）
12．（2021秋•鄞州区期末）取一定量的敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组同学进行了如图实验（所加试剂均足量）：

（1）产生的无色气体是 　 　。
（2）溶液X中的溶质有 　 　。
（3）滤液A中氯化钠的质量为 　 　g。

五．解答题（共2小题）
13．（2021秋•鄞州区期末）将适量CuO放入装有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，向所得溶液中依次加入质量分数为17.1%的Ba（OH）2溶液，测得的数据如下：
次数
1
2
3
4
5
加入Ba（OH）2溶液质量/g
50g
50g
50g
50g
50g
产生沉淀质量/g
11.65g
23.3g
39.85g
56.4g
56.4g
沉淀增加质量/g
/
11.65g
16.55g
16.55g
0g
（1）第3、4次实验增加的沉淀比第2次实验增加的沉淀质量多的原因是 　 　。
（2）实验中稀硫酸溶液的溶质质量。
（3）画出烧杯中溶液质量与加入Ba（OH）2溶液质量的大致变化关系。（纵坐标的量不用标出）



14．（2022秋•鄞州区期末）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）为减少二氧化碳的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为 　 　。
（2）节能减排已引起全球的关注，对大气污染较少的电动汽车越来越受到人们的欢迎，最近小柯同学家买了一辆电动汽车，相关参数配置如表所示。
部分参数
车身质量
1480kg
电机额定功率
24kW
最高车速
140km/h
电机冷却方式
水冷
充电电压
220V
电池容量
250Ah
①如图1，直流充电机给电动汽车充电时将电能转化为 　 　贮存在电动汽车的蓄电池内，若充电时充电电流为16A，则电池充满需要 　 　小时；
②若汽车以24kW的恒定功率启动做直线运动，运动过程中受到的阻力不变，运动的速度v与时间t的关系如图2所示，则在0～5s时间内，汽车电动机做了多少功？受到的阻力为多少牛？

浙江省宁波市鄞州区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-高频考点3
参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题）
1．（2020秋•鄞州区期末）H2、CO、CO2和CH4都是初中科学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，从下列所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的实验顺序是（　　）（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）

A．AEDCB B．BECDA C．CEBAD D．ABEDC
【答案】D
【解答】解：先通过A装置检验是否含有二氧化碳，检验后再通过B装置，如果有二氧化碳、则吸收没有反应的二氧化碳及其通过A时带出的水蒸气，如果不含有二氧化碳，则吸收带出的水蒸气，再根据可燃性气体燃烧的产物不同，可通过让气体燃烧，通过检验气体燃烧产物确认气体的成分；三种气体燃烧会产生二氧化碳和水，检验时应该先检验水，再检验二氧化碳，否则检验二氧化碳经过溶液会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果；因此通过的装置为燃烧装置E，再通过浓硫酸测定水的质量，然后经过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，合理的实验顺序是ABEDC；
故选：D。
2．（2021秋•鄞州区期末）下列实验方法正确且与实验目的相符合的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的HCl
把混合气体通过NaOH溶液
B
用H2还原CuO后防止Cu氧化
反应结束，继续通H2直到装置冷却
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加过量的BaCl2溶液
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，除去杂质的同时除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
B、反应结束，继续通H2直到装置冷却至室温，能够防止铜被氧化，该选项正确。
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠带入过量的氯化钡，该选项不正确。
D、不能尝药品味道，该选项不正确。
故选：B。
3．（2020秋•鄞州区期末）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（　　）
A．0.7g B．1.1g C．1.5g D．1.9g
【答案】A
【解答】解：根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比＝2.1g：（2.9g﹣2.1g）＝21：8。
根据化学式的计算可知，
FeO中铁元素和氧元素的质量比＝56：16＝7：2＝21：6；
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比＝112：48＝7：3＝21：9；
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比＝168：64＝21：8；
由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为（x××100%+y××100% ）：（x××100%+y××100% ）＝21：8，
解得x：y＝9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
故选：A。
二．实验探究题（共6小题）
4．（2020秋•鄞州区期末）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

（1）根据实验可以确定白色沉淀是　CaCO3　．
（2）原固体粉末中一定含有　Na2CO3　；
（3）它的可能组成有　3　种．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成．
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Na2CO3；
（3）3．
5．（2020秋•鄞州区期末）某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图的实验装置，试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是 　能使反应随时进行或停止　；
（2）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻璃管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为 　×100%　；
（3）同学设计的这个实验方案有不完善之处，你的建议是 　在B、C增加添加盛有浓硫酸的洗气瓶　。
【答案】（1）能使反应随时进行或停止。
（2）×100%。
（3）在B、C增加添加盛有浓硫酸的洗气瓶。
【解答】解：（1）A发生装置的优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
（2）反应生成水的质量是m2g﹣m1g。
设试样中氧化铁的质量分数为x。
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
160 54
mgx m2g﹣m1g
＝
x＝×100%。
故答案为：×100%。
（3）同学设计的这个实验方案有不完善之处，即没有除去氢气中的水蒸气，建议是在B、C增加添加盛有浓硫酸的洗气瓶，用来吸收水蒸气。
故答案为：在B、C增加添加盛有浓硫酸的洗气瓶。
6．（2022秋•鄞州区期末）某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别．甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液．
1支试管中出现红色，则原溶液是　稀盐酸　；
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶
液，各滴加步骤①检验出的溶液．
1支试管中有气泡产生．则原溶液是　碳酸钠　溶液．
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶
液，　加入检验出的碳酸钠溶液　．
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液．
乙组同学不用其他试剂进行鉴别．
同学
实验操作
现 象
结 论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液．
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象．
所滴加的溶液是稀盐酸．
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象．
所滴加的溶液是Na2CO3溶液．
小刚
…
…
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，　小红　的结论是错误的．如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是　三支试管都无明显现象　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：甲组：步骤①、在这四种溶液中，只有稀盐酸是酸性溶液，其他三种都是碱性溶液，所以能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸；
步骤②、其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡，因此可以利用稀盐酸鉴别出碳酸钠溶液；
步骤③、剩余的两种溶液只有氢氧化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，因此可以根据这一现象鉴别出氢氧化钙，操作为：加入检验出的碳酸钠溶液；
故答案为：稀盐酸；碳酸钠；加入检验出的碳酸钠溶液；
乙组：该组同学利用四物质溶液间发生反应时的特殊现象，对四种溶液进行鉴别．当小红同学把某一种溶液滴入其余三种溶液中时，发现只有一支试管中出现了白色沉淀，而另两支试管中无现象，由此判断所滴加的溶液为碳酸钠溶液，此判断因没考虑到碳酸钠与稀盐酸放出气体，不符合“另两支试管溶液中无现象”的实验现象，所以，小红同学的鉴别出现了错误；如果小刚所滴加的是NaOH溶液，氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钙、稀盐酸混合都没有明显的现象；
故答案为：小红，三支试管都无明显现象．
7．（2020秋•鄞州区期末）已知Cu和稀H2SO4不反应，而Cu和浓H2SO4在加热的条件下可以反应，生成盐A、气体氧化物B和水。盐A使溶液呈现蓝色，气体氧化物B中含氧的质量分数为50%。
（1）请写出化学式：A 　CuSO4　，B 　SO2　；
（2）请写出Cu和浓H2SO4反应的化学方程：　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　；
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取盐A，存在的缺陷有 　消耗大量能量（产生有毒气体）　（答出一点即可）。
【答案】（1）CuSO4；SO2；
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）消耗大量能量（产生有毒气体）。
【解答】解：（1）A是硫酸铜，化学式为：CuSO4；B是二氧化硫，化学式为：SO2；
（2）Cu和浓H2SO4在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取盐A，反应条件是加热，需要消耗大量能量，生成物二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境，所以存在的缺陷有：消耗大量能量（产生有毒气体）。
故答案为：
（1）CuSO4；SO2；
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）消耗大量能量（产生有毒气体）。
8．（2020秋•鄞州区期末）某同学用如图所示的装置来测定氧化铜的质量分数，反应的化学式为CO+CuOCu+CO2，将CO通入试管中，与CuO在高温下反应，反应生成的气体接到盛有澄清石灰水的试剂瓶中。

实验中，一共用去CO的质量为11.2克；若氧化铜样品的质量为10克，完全反应后，剩余固体的质量是8.4克；
盛装澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克。
（1）该实验装置存在不合理之处，它是 　缺少尾气处理装置　。
（2）该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是 　80.0%　。（精确到0.1%）
【答案】（1）缺少尾气处理装置；
（2）80.0%。
【解答】解：（1）由于一氧化碳气体有毒，一旦排入空气会造成空气污染，由装置的特点可知，该实验装置存在不合理之处，它是缺少尾气处理装置。
（2）氧化铜中氧元素的质量：10g﹣8.4g＝1.6g；
氧化铜的适量为：1.6g÷（）＝8g，
氧化铜样品中氧化铜的质量分数是：＝80%。
故答案为：（1）缺少尾气处理装置；
（2）80.0%。
9．（2022秋•鄞州区期末）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收，分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是：　硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止　。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量 　5g　。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为 　18.3%　。（结果精确到0.1%）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 　盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响　。
【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止；
（2）5g；
（3）18.3%；
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
【解答】解：（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止，所以制取二氧化碳时不能使用稀硫酸，
（2）由图象可知：CO2质量为2.2g；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 2.2g

x＝5g

y＝3.65g
答：固体混合物中碳酸钙的质量为5g。
（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数×100%≈18.3%，
答：实验中所用盐酸的溶质质量分数18.3%，
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
故答案为：（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止；
（2）5g；
（3）18.3%；
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
三．计算题（共2小题）
10．（2020秋•鄞州区期末）I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（1）图中酒精灯的作用是 　点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气　。
（2）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？（需有计算过程）。
II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。
（3）写出P点时固体主要成分的化学式 　Fe　。
（4）此时至少消耗CO的质量是多少？（列方程式计算）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）酒精灯是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气的。
（2）设该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为x
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 固体质量差量
160 112 160﹣112＝48
10.0gx 10.0g﹣7.6g＝2.4g
＝
x＝80.0%
P点时固体质量不再变化，所以已经没有氧化铁，所以固体主要成分的化学式为Fe。
设此时消耗的一氧化碳质量至少为y
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 固体质量差量
160 84 112 160﹣112＝48
y 48.0g﹣33.6g＝14.4g
＝
y＝25.2g
故答案为：（1）点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
（2）80.0%。
（3）Fe。
（4）25.2g。
11．（2021秋•鄞州区期末）将12g石灰石放到100g稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不和酸反应且不溶于水），生成4.4g二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2十H2O+CO2↑。求（计算结果保留1位小数）：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
（3）所得溶液的质量。
【答案】（1）83.3%。
（2）7.3%。
（3）105.6g。
【解答】解：（1）设参加反应的石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2十H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x＝10g
y＝7.3g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
（2）稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
（3）所得溶液的质量为10g+100g﹣4.4g＝105.6g。
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）所得溶液的质量为105.6g。
四．推断题（共1小题）
12．（2021秋•鄞州区期末）取一定量的敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组同学进行了如图实验（所加试剂均足量）：

（1）产生的无色气体是 　二氧化碳　。
（2）溶液X中的溶质有 　氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠　。
（3）滤液A中氯化钠的质量为 　5.85　g。

【答案】（1）二氧化碳；
（2）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
（3）5.85。
【解答】解：氢氧化钠在空气中敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，加入氯化钡溶液过滤后得到的滤液A中滴加酚酞，溶液变红色，所以A、X中一定含有氢氧化钠，滴加氯化钡生成的固体甲部分溶于硝酸，所以甲中一定含有碳酸钡和硫酸钡，X中一定含有碳酸钠和硫酸钠，
（1）产生的无色气体是碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳；
（2）滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧化钠，说明稀硫酸不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钡后得到10.21g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是2.33g，说明固体甲中含有碳酸钡和硫酸钡，所以溶液X中含有硫酸钠和碳酸钠；
（3）设硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为x，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为y。
硫酸钡质量是2.33g，碳酸钡质量：10.21g﹣2.33g＝7.88g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
233 117
2.33g x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
197 117
7.88g y

＝，＝，
x＝1.17g，y＝4.68g，
滤液A中氯化钠的质量是：1.17g+4.68g＝5.85g。
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
（3）5.85。
五．解答题（共2小题）
13．（2021秋•鄞州区期末）将适量CuO放入装有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，向所得溶液中依次加入质量分数为17.1%的Ba（OH）2溶液，测得的数据如下：
次数
1
2
3
4
5
加入Ba（OH）2溶液质量/g
50g
50g
50g
50g
50g
产生沉淀质量/g
11.65g
23.3g
39.85g
56.4g
56.4g
沉淀增加质量/g
/
11.65g
16.55g
16.55g
0g
（1）第3、4次实验增加的沉淀比第2次实验增加的沉淀质量多的原因是 　硫酸消耗完，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀两种沉淀　。
（2）实验中稀硫酸溶液的溶质质量。
（3）画出烧杯中溶液质量与加入Ba（OH）2溶液质量的大致变化关系。（纵坐标的量不用标出）



【答案】（1）硫酸消耗完，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀两种沉淀；
（2）19.6g；
（3）。
【解答】解：（1）将适量CuO与过量稀硫酸反应后的溶液的溶质是硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸消耗完，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀两种沉淀，所以第3、4次实验增加的沉淀质量比第2次实验增多的沉淀质量多的原因是：硫酸消耗完，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀两种沉淀。
（2）由表可知实验3产生的氢氧化铜的质量为16.55g﹣11.65g＝4.9g，实验3、4增加的沉淀的质量相同，所以生成氢氧化铜的质量为4.9g+4.9g＝9.8g，则生成硫酸钡的质量为56.4g﹣9.8g＝46.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以硫酸钡中硫酸根离子的质量等于稀硫酸中的硫酸根离子的质量，所以硫酸的质量为46.6g××100%÷（）＝19.6g。
答：实验中稀硫酸溶液的溶质质量是19.6g。
（3）加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，加入100g氢氧化钡时，硫酸消耗完，此时只有硫酸钡沉淀生成，继续添加100g氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故烧杯中溶液质量与加入Ba（OH）2溶液质量的大致变化关系为：
故答案为：（1）硫酸消耗完，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀两种沉淀；
（2）19.6g；
（3）。
14．（2022秋•鄞州区期末）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）为减少二氧化碳的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为 　CO2+4H22H2O+CH4　。
（2）节能减排已引起全球的关注，对大气污染较少的电动汽车越来越受到人们的欢迎，最近小柯同学家买了一辆电动汽车，相关参数配置如表所示。
部分参数
车身质量
1480kg
电机额定功率
24kW
最高车速
140km/h
电机冷却方式
水冷
充电电压
220V
电池容量
250Ah
①如图1，直流充电机给电动汽车充电时将电能转化为 　化学能　贮存在电动汽车的蓄电池内，若充电时充电电流为16A，则电池充满需要 　15.625　小时；
②若汽车以24kW的恒定功率启动做直线运动，运动过程中受到的阻力不变，运动的速度v与时间t的关系如图2所示，则在0～5s时间内，汽车电动机做了多少功？受到的阻力为多少牛？
【答案】（1）CO2+4H22H2O+CH4；
（2）①化学能；15.625；②1.2×105J；8000N。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；
（2）①蓄电池相当于用电器，直流充电机给电动汽车充电时将电能转化为化学能；电池容量250Ah，根据Q＝It可知，充电时充电电流为16A，则电池充满需要＝15.625小时；
②若汽车以24kW的恒定功率启动做直线运动，在0～5s时间内，汽车电动机做的功W＝Pt＝24×103W×5s＝1.2×105J；根据P＝Fv＝fv可知，受到的阻力f＝＝＝8000N；
故答案为：
（1）CO2+4H22H2O+CH4；
（2）①化学能；15.625；②1.2×105J；8000N。