2024届高三化学一轮专题练习：原电池

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）已知：。下列说法不正确的是

A．中的键电子云轮廓图：
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故
D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
2．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．负极区，在氢化酶作用下发生反应：
C．正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成
D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动
3．（2023·全国·模拟预测）利用含有机化合物的废水[废水中的有机化合物表示为，发电原理为(未配平)]发电，电解KI溶液制备的工作装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极为原电池正极，c极为电解池阴极
B．装置工作时，当甲池质子交换膜通过1 mol 时，负极生成5.6 L
C．Ⅱ室为酸性溶液，Ⅲ室为KI溶液
D．装置工作一段时间后，Ⅳ室需补充KOH，X为
4．（2023春·江西宜春·高三江西省清江中学校考期中）如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是

A．a电极是电池的正极 B．隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过
C．b电极是金属钾 D．电子流向是a电极→隔膜→b电极
5．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）目前研究较多的Zn－H2O2电池，其电池总反应为Zn+OH-+HO=ZnO+H2O。现以Zn－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制备氢气，同时获得N2及极少量O2(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极
B．反应过程中，d极附近的pH增大
C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O
D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)
6．（2023春·浙江杭州·高三期中）镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述不正确的是

A．铂合金为正极，附近的碱性增强
B．电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力
C．该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
D．若电解质溶液为、硫酸和NaCl的混合液，则正极电极反应为
7．（2023春·江西宜春·高三上高中学校考期中）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的

A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧
B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
8．（2023春·湖北黄冈·高三校联考期中）2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的工作原理与氢氧燃料电池工作原理相同
B．水电解系统将电能转化为化学能，该过程中的△H＞0
C．燃料电池系统内部H2与O2剧烈燃烧，释放大量的热量
D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了自发的氧化还原反应
9．（2023春·四川成都·高三校联考期中）下列装置中能够组成原电池的

A．②④ B．②③ C．①④ D．③⑤
10．（2023·安徽马鞍山·统考二模）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C
B．(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NA
C．(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
D．充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+
11．（2023春·山西大同·高三统考期中）有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
稀硫酸
稀硫酸
AgNO3溶液
稀硫酸
部分实验现象
a无变化，b有气泡
c极质量减小，d极有气泡
b极质量减小，d极变粗
电流从c极流向a极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．b>d>c>a B．b>a>d>c C．a>c>d>b D．b>a>c>d
12．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是

A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极
B．放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+
C．充电时，过渡元素M发生氧化反应
D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g
13．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO2水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH3•H2O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。

下列说法正确的是
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗390gZn

二、多选题
14．（2023春·江西九江·高三江西省湖口中学校考期中）科学家设计出质子()膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图，如下图所示。(注：质子膜只允许通过)下列说法错误的是
  
A．外电路中电流方向由电极a→b
B．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗标准状况下22.4L
C．电极b上发生的电极反应：
D．每17g 参与反应，有1 mol 经质子膜进入正极区

三、非选择题
15．（2023春·湖南邵阳·高三邵阳市第二中学校考期中）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是___________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为________(同前)
A、将化学能转化成热能            B、将电能转化成为化学能            C、将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________；溶液质量增加___________g
(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：___________
A．
B．
C．
D．
16．（2023春·辽宁·高三校联考期中）燃料电池是利用燃料(如、CO、、、等)与反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的负极反应式为___________，正极反应式为___________，放电过程中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是___________。
  
a．电池工作时，向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为
d．电极2发生的电极反应为
(3)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应为___________。
②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是___________mol，负极的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。
17．（2023春·河南濮阳·高三濮阳外国语学校校考期中）依据原电池原理，请回答下列问题。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是___________，负极发生的电极反应式为___________。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___________。
  
(2)以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。
    
①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为___________。
②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________。
(3)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“Ag/”或“Zn”)极迁移。
18．（2023秋·安徽阜阳·高三统考期末）原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)
A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池
B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替
C．原电池的负极发生还原反应
D．原电池装置中化学能全部转化为电能

参考答案：
1．C
【详解】A．p电子云呈哑铃形，氯气是利用两个p轨道上的电子形成共用电子对的，所以p−pσ 键电子云轮廓图为： ，故A正确；
B．HCl极易溶于水，氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢与空气中的水蒸气结合呈雾状，故B正确；
C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中有三价铁离子的缘故，故C错误；
D．氢气和氯气发生的反应是自发的氧化还原反应，可通过原电池将 H2与 Cl2反应的化学能转化为电能，故D正确；
故选C。
2．D
【分析】生物燃料电池的工作原理是N2+3H22NH3，其中N2在正极区得电子发生还原反应，H2在负极区失电子发生氧化反应，原电池工作时阳离子向正极区移动，据此分析判断。
【详解】A．利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，故A正确；
B．由分析可知，H2在负极区失电子发生氧化反应，反应式为H2+2MV2+═2H++2MV+，故B正确；
C．由分析可知，在正极得到电子生成，电极方程式为：，N2在正极区和发生还原反应，生成NH3，故C正确；
D．燃料电池工作时，负极区生成的H+透过质子交换膜进入正极区，故D错误；
故选D。
3．C
【分析】由题干信息“电解KI溶液制备”，并结合Ⅳ室为KOH溶液可知，Ⅲ室发生的反应为，则Ⅲ室为KI溶液，发生氧化反应，故b极为原电池正极，a极为原电池负极，c极为电解池阳极，d极为电解池阴极，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，Ⅲ室为KI溶液，发生氧化反应，故b极为原电池正极，c极为电解池阳极，A错误；
B．未指明是否为标准状况，无法计算的体积，B错误；
C．根据分析，a极为原电池负极，则I室发生氧化反应，故I室为含有机化合物的废水，Ⅱ室发生还原反应，即，故Ⅱ室为酸性溶液，C正确；
D．根据分析，c、d极分别为电解池的阳极和阴极，c极发生反应，d极发生反应，生成的通过离子交换膜进入Ⅲ室，但同时消耗了水，Ⅳ室中KOH浓度增大，故装置工作一段时间后Ⅳ室无需补充KOH，D错误；
故选C。
4．B
【分析】由图可知电池总反应K+O2=KO2，a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，负极反应式为K-e-=K+，b电极为正极，正极反应式为K++O2+e-═KO2，O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极。
【详解】A．a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，A项错误；
B．O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极，B项正确；
C．根据分析，a极上K的化合价升高，则a电极为K，C项错误；
D．电子不能在电解质中流动，只能从导线和外电路中穿过，电子流向是a电极→外电路→b电极，D项错误；
故选B。
5．D
【分析】由电池总反应可知，Zn电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Zn电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Zn燃料电池工作时，Zn为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，CO(NH2)2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。
【详解】A．装置I是原电池，在原电池中阴离子向负极移动，Zn为负极，OH-移向Zn电极，A正确；
B．由分析可知，d为阴极，水电离出的氢离子在阴极被还原为氢气，则氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，故d极附近的pH增大，B正确；
C．与b极相连的c为电解池的阳极，CO(NH2)2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O，C正确；
D．19.5gZn的物质的量为0.3mol，转移电子0.6mol，根据选项C的分析可知，此时生成氮气0.1mol，体积为2.24L，但是根据题意可知此时还有氧气生成，故生成氮气的体积会小于2.24L，D错误；
故选D。
6．D
【分析】从图中可以看出，ClO-在铂电极转化为Cl-，得电子，则铂电极为正极，电极反应为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，镁电极为负极，电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，总反应为Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl-。
【详解】A．根据分析，铂合金为正极，电极反应为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，附近溶液的碱性增强，A正确；
B．根据分析，总反应消耗ClO-，因此需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力，B正确；
C．根据分析，总反应为Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl-，C正确；
D．溶液为酸性环境，OH-不能大量共存，因此正极反应为H2O2＋2H＋+2e-=2H2O，D错误；
故选D。
7．B
【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。
【详解】A．由分析可知，该装置中正极上是氧气得电子的还原反应，则右侧Pt电极为正极，H+从左侧经过质子交换膜移向右侧，故A正确；
B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故B错误；
C．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即电子经过导线由O2所在的铂电极流入，故C正确；
D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．太阳能电池的工作原理是光能转化为电能，氢氧燃料电池工作原理是化学能转化为电能，两者工作原理不相同，故A错误；
B．水电解系统将电能转化为化学能，该过程是吸热反应即△H＞0，故B正确；
C．燃料电池系统内部H2与O2没有剧烈燃烧，在两个电极分别失去电子和的带电子发生反应，有一部分化学能变为热量，更多的是化学能转化为电能，故C错误；
D．燃料电池系统工作时发生了自发的氧化还原反应，水电解系统是强有力的氧化还原手段，不一定是自发的氧化还原，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．A
【详解】①中两个电极相同，不能构成原电池；②中有两个活泼性不同的电极，硫酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原电池；③酒精是非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池；④中铁、铜活泼性不同，醋酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原电池；⑤没有形成闭合电路，不能构成原电池；
能够组成原电池的是②④，选A。
10．B
【分析】从总反应分析， LixC6变为C和Li+为氧化反应，该极为原电池的负极。而Li1-xFePO4变为LiFePO4发生还原反应，它为原电池的正极。
【详解】A．由上分析，放电的负极为 LixC6- xe- = xLi++6C，A项正确；
B．a过程由于Fe2+化合价升高为Fe3+，为了平衡电荷Li+脱嵌减少。从图看晶胞中减少了棱上1个和面心的一个Li+总共减少，所以1mol晶体中转移NA电子，B项错误；
C．放电时，该材料在正极发生还原反应，即Fe由+2变为+3为b过程，Li+嵌入正极，C项正确；
D．充电时的总反应为 6C+LiFePO4= LixC6+Li1-xFePO4，阳极发生氧化反应为 LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+，D项正确；
故选B。
11．D
【详解】装置一中b上有气泡说明b能与硫酸反应，a不能，则b比a活泼；装置二构成原电池，c极质量减少可知c作负极，c比d活泼；装置三种b极质量减少，b作负极，b比d活泼；装置四种电流由c流向a，则c为正极，a为负极，a比c活泼；由此可知四种金属的活动性顺序为：b>a>c>d，D正确；
故选：D。
12．D
【分析】放电时M元素化合价升高，故X电极为负极，Y电极为正极；充电时X电极与电源负极相连，为阴极，Y电极与电源正极相连，为阳极，据此解答。
【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，故Na+由X电极通过交换膜移向Y极，A错误；
B．放电时，正极反应式为：yNa++ye-+nC=NayCn，B错误；
C．充电时，X电极与电源负极相连，为阴极，过渡元素M的化合价降低，被还原，C错误；
D．铅蓄电池中放电时：，每消耗20.7g铅转移0.2mol电子，正极区域发生失去电子的氧化反应：NayCn－ye-＝yNa++nC，因此钠离子电池正极区域质量减少4.6g，D正确；
故选D。
13．D
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；
B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；
D．由于两个a电极串联，理论上，每得到1molNH3•H2O，需得到12mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=390g，D正确；
故答案为：D。
14．AB
【分析】根据图知，该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H+，为负极，负极反应式为2H2S－4e－＝S2+4H+，b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．通过以上分析知，a电极为负极，外电路中电流方向由电极b→a，故A错误；
B．负极上H2S失电子发生氧化反应，根据反应2H2S－4e－＝S2+4H+，每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8LH2S，故B错误；
C．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故C正确；
D．n（H2S）=17g÷34g/mol=0.5mol,根据2H2S－4e－＝S2+4H+知，每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确；
故选AB。
15．(1)CE
(2) A C
(3) 22.4L 63
(4)AD

【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池；
【详解】（1）A．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
D．乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；
E．原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中向锌片方向移动，故E正确。
故答案为：CE；
（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：A，C；
（3）反应的关系式为，则，；负极1mol锌溶解、正极生成1mol氢气，则溶液质量变化+65g-2g=63g；
（4）原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池；但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。
16．(1) O2+4e-+2H2O=4OH- 减小
(2)c
(3) Pb 1 增大 48

【详解】（1）甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)中，物质在负极失去电子化合价升高，所以负极反应式为，物质在正极得到电子化合价降低，所以正极反应式为，该燃料电池的总反应方程式为，生成水，溶剂增加，c(OH-)减小，所以放电过程中溶液的pH减小
（2）由图可知，电极1中N元素化合价升高，所以电极1为负极，则电极2为正极；
a.原电池中阳离子向正极移动，故a错误；
b.原电池外电路中电子由负极流向正极，所以应是故由电极1经外电路流向电极2，故b错误；
c.该液氨-液氧燃料电池的总反应为，故c正确；
d.电极2中O2得电子，化合价降低，且电解质溶液显碱性，所以电极反应为，故d错误；
故选c。
（3）化学电源中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低；
①负极材料应为Pb，正极材料应为PbO2，反应为；
②根据总反应方程式可知2mol H2SO4~2mol e-，所以有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是1mol；
负极反应式为，则有1mol电子流出时，负极增加了0.5mol ，质量为，所以负极的质量变化是增大48g。
17．(1) 一次电池 石墨 (或0.6)
(2)
(3) Zn

【详解】（1）锌锰干电池只能一次性使用，不能充电，属于一次电池，锌锰电池中锌较活泼，锌失去电子发生氧化反应为正极，石墨为正极；负极发生的电极反应式为；若反应消耗19.5g负极材料，反应锌0.3mol，则电池中转移电子0.6mol，电子数目为(或0.6)；
（2）①若电解质溶液为稀硫酸，Mg失去电子发生氧化反应，为负极，发生的电极反应式为。
②若电解质溶液为NaOH溶液，镁不能和氢氧化钠反应，Al失去电子发生氧化反应，为负极，发生的电极反应式为；
（3）由总反应可知，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为负极，；原电池中阴离子向负极迁移，故电池工作过程中，电解液中向Zn极迁移。
18．(1) 正 Zn-2e=Zn2+
(2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)
(3) 高于 慢
(4)BCD

【详解】（1）由于金属活动性Zn>Cu，所以在装置B构成的原电池中Cu作正极，Zn电极是负极，失去电子变为Zn2+进入溶液，故Zn电极的反应式是: Zn-2e=Zn2+；
（2）装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)；
（3）在装置A中Zn与硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，发生反应过程中会放出热量，使溶液的温度升高，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；
B中形成原电池，反应速率加快，故从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中慢；
（4）A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上，任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，选项A正确；
B．装置B中Cu电极可用碳棒代替，作为正极，锌为负极，形成原电池原理不变，选项B错误；
C．原电池的负极发生失电子的氧化反应，选项C错误；
D．原电池装置中化学能主要转化为电能，也有部分转化为热能等，选项D错误；
答案选BCD。