2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铜及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铜及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铜及其化合物
一、单选题
1．（2022秋·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考阶段练习）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1
C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
2．（2022秋·湖南·高三校考开学考试）向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe3+、Cu2+，可能有Fe2+
C．只有Fe2+ D．一定有Fe2+，可能有Cu2+
3．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆市凤鸣山中学校考期中）某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成

A．实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
4．（2020秋·陕西宝鸡·高三校考期中）下列离子方程式书写，正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2­
B．氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3¯
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-= H2O
D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
5．（2021秋·云南丽江·高三统考阶段练习）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项
a
b
c
A
C
CO
CO2
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Al
AlCl3
Al(OH)3

A．A B．B C．C D．D
6．（2022春·河南信阳·高三统考期末）下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是

实验操作或现象
离子方程式
A
用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔

B
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解

C
用浓氢氧化钠溶液反萃取法提取碘

D
氧化亚铁溶于稀硝酸


A．A B．B C．C D．D
7．（2022春·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期末）一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含、、)共1.8mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下10.08L混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被溶液完全吸收，生成含和的盐溶液，则其中的物质的量为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.4mol
8．（2023春·福建福州·高三校联考期中）将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是
A．失去了电子 B．原硝酸浓度
C．和物质的量之比为 D．体现酸性的硝酸为
9．（2022秋·山东菏泽·高三校考阶段练习）室温下，某兴趣小组用如图所示装置在通风橱中进行如下实验：
实验
现象

试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A．试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ试管中消耗的HNO3多
C．将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈
D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
10．（2022春·广西贺州·高三昭平中学校考阶段练习）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．①中溶液呈蓝色
B．①中试管口有红棕色气体产生
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解
D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
11．（2022春·上海闵行·高三上海市七宝中学校考阶段练习）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是200 mL，则X的值为
A．1.12 B．5.6 C．2.24 D．3.36
12．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨市第六中学校校考期中）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L。现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．448mL B．896mL C．1120mL D．2240mL
13．（2022·全国·高三专题练习）将含铁单质5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中，收集反应产生的混合气体NO2、NO，折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量，比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确的是
A．Fe—Cu混合物中Cu的质量为4.8g
B．混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2
C．反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol
D．取等质量该混合物与足量稀硫酸反应，最多消耗0.2mol稀硫酸

二、多选题
14．（2023秋·河南南阳·高三统考期末）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是

A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应
B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO3
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性

三、非选择题
15．（2022春·浙江温州·高三校联考期中）将200mL2mol·L-1HNO3和200mL1mol·L-1H2SO4混合，若忽略溶液体积变化，请计算：
(1)混合后溶液中c(H+)=____mol·L-1。
(2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为____g。(假设还原产物只有NO)
(3)若想继续溶解更多铜粉到最大值，可以在该液体中继续加入4mol·L-1H2SO4溶液____mL。
16．（2021秋·福建龙岩·高三福建省龙岩第一中学校考阶段练习）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：
a.焦炭法     b.水煤气(氢气和一氧化碳)法        c.活泼金属置换法          d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁
湿法炼铜
铝热法炼铁
____
___
__
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互的转化。
①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是___________。
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．FeS2SO2H2SO3
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3
②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：___________。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1460
沸点/℃
2467
2980
2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。
17．（2021秋·河南平顶山·高三校考阶段练习）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。
(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。
18．（2021秋·四川眉山·高三校考阶段练习）完成下列填空
(1)①写出KMnO4与H2C2O4在稀H2SO4溶液中反应的离子方程式：___________
②写出Cr2O转化为CrO的离子方程式：___________
③写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________
④Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。
(2)用如图所示装置进行如下实验：

①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1mol×L-1的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于___________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是___________。
③欲较快地制得NO，可采取的措施有___________(填写字母序号)。
A．加热   B．使用铜粉   C．稀释HNO3 D．使用浓硝酸

参考答案：
1．C
【分析】n[Cu(OH)2]==0.4mol，m(Cu元素)=0.4mol×64g/mol=25.6g，n(O)=n(Cu2O)==0.1mol，n(Cu单质)=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，依据得失电子守恒，可求出n(NO)==0.2mol。
【详解】A．由分析可知，n(Cu单质)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，则Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol : 0.1mol=2 : 1，A正确；
B．n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0mol•L-1×1.0L+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为=2.4mol∙L-1，B正确；
C．产生的NO在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C不正确；
D．加入NaOH，与Cu(NO3)2和过量HNO3反应，则Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol∙L-1×1.0L-0.4mol×2=0.2mol，D正确；
故选C。
2．D
【详解】向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，发生反应：氧化铁与盐酸反应生成FeCl3、氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，铁与盐酸或FeCl3反应生成FeCl2，铜与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2；若仍有红色粉末存在，即还有铜单质，则溶液中一定没有Fe3+，则一定有Fe2+，由于铁单质比铜活泼，不能确定溶液中是否有FeCl3与Cu反应，则不能确定溶液中是否有Cu2+。
故选D。
3．C
【详解】A．实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化产物均为硝酸铜，只是浓度不同导致颜色不同，故A错误；
B．实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易与氧气反应，故不能用排空气法收集，故B错误；
C．实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故铁发生了钝化，故C正确；
D．根据实验①②可得浓硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是与活泼性无关，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．盐酸是非氧化性酸，具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，则铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2­，A不正确；
B．氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3¯，B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O，C不正确；
D．铜片与硝酸银溶液能发生置换反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D不正确；
故选B。
5．A
【详解】A．C与O2发生不完全燃烧可以生成CO，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C高温下反应可生成CO，CO2与Mg反应可生成C与MgO，A中转化可以实现，A正确；
B．Cu与浓H2SO4反应可生成CuSO4，CuSO4强碱反应可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2与H2SO4反应可生成CuSO4，但Cu(OH)2无法一步到位还原为Cu，B中转化不能实现，B错误；
C．Si高温下与O2反应生成SiO2，SiO2无法与H2O反应生成H2SiO3，但H2SiO3热分解可以生成SiO2，C中转化不能实现，C错误；
D．Al与HCl反应可生成AlCl3，AlCl3与氨水反应可生成Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应可生成AlCl3，但Al(OH)3无法一步到位生成Al，D中转化不能实现，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．酸性条件下硝酸根的氧化性强于铁离子，与铜反应腐蚀铜箔，离子方程式为：，A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸铜后相当于加入了硝酸根，硝酸根在酸性条件下将铜氧化，铜粉溶解，离子方程式正确，B正确；
C．浓氢氧化钠溶液反萃取碘，碘单质发生歧化反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：，C错误；
D．硝酸具有氧化性，氧化亚铁被氧化为铁离子，离子方程式为：，D错误；
故选B。
7．A
【详解】一份气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，根据元素守恒，则可知每份气体含有N元素的物质的量是1mol；一份气体与标准状况下10.08L O2混合后，用水吸收，无气体剩余，则完全生成硝酸，设混合气体中N元素的平均化合价为x，根据得失电子守恒有(5−x)×1=×4，x=3.2；设NaNO3和NaNO2的物质的量分别是a mol和b mol，根据钠元素守恒①a+b=1，根据电子守恒②(5−3.2)×a=(3.2−3)×b，联立①②，得a=0.1，b=0.9，所以NaNO3的物质的量为0.1mol，故A正确。
答案选A。
8．D
【分析】12.8gCu的物质的量为0.2mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共4.48L，即0.2mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.2molCu被氧化失去0.4mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.4和x+y=0.2mol，解得x=0.1mol，y=0.1mol。
【详解】A．根据上述分析可知， 失去了电子，A正确；
B．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.1+2×0.2=0.6mol，V=60mL，则原硝酸浓度，B正确；
C．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C正确；
D．体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.4mol，D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．试管Ⅱ中发生的反应为铜与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、红棕色的二氧化氮气体和水，反应中浓硝酸为反应的氧化剂，发生还原反应生成二氧化氮，故A正确；
B．试管Ⅰ中发生的反应为铜与稀硝酸剧烈反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，试管Ⅱ中发生的反应为铜与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、红棕色的二氧化氮气体和水，由得失电子数目守恒可知，等质量的铜完全溶解时，Ⅱ试管中消耗的硝酸多，故B正确；
C．将铜换成铁之后重复实验，铁在浓硝酸中会发生钝化阻碍铁与浓硝酸继续反应，故C错误；
D．由向绿色溶液中持续通入氮气，溶液变为蓝色可知，试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于硝酸铜溶液中溶有了红棕色的二氧化氮，故D正确；
故选C。
10．D
【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜片剩余，向反应后的混合物中继续加入稀硫酸，由于溶液中有硝酸根存在，硝酸根在酸性环境下继续表现强氧化性，氧化铜片。
【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，故①中溶液呈蓝色，故A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮能被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，故①中试管口有红棕色气体产生，故B正确；
C． 反应后的溶液中含有硝酸根，③中滴加稀硫酸，硝酸根在酸性环境下继续表现强氧化性，铜片继续溶解，故C正确；
D． Cu在常温下可与稀硝酸反应，但不与稀硫酸反应，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】由Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可得出n(Cu)=n(Cu2+)=n(OH-)=0.5mol。利用终态法，可利用得失电子守恒，建立如下关系式：2Cu——O2，n(O2)=n(Cu)=0.25mol，V(O2)= 0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
故选B。
12．D
【详解】n(Cu)=、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n()=0.1L×1mol/L=0.1mol；根据反应方程式可知，不足，0.1mol完全反应生成0.1molNO，标准状况下的气体的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL，故选D。
13．B
【分析】向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变，得到的固体为Fe2O3、CuO，质量比最初混合物质量增加了4.8g，说明Fe-Cu合金共结合O原子4.8g，以此解题。
【详解】A．Fe-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共结合O原子4.8g，设Cu的质量为xg，根据得失电子守恒，解得x=9.6g，故A错误；
B．Fe-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共结合O原子4.8g，则Fe-Cu合金与硝酸反应共失电子0.6mol；设混合气体中NO为xmol、NO2为ymol，根据得失电子守恒 ，解得x=0.1mol、y=0.3mol，混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2，故B正确；
C．Fe-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共结合O原子4.8g，则Fe-Cu合金与硝酸反应共失电子0.6mol；根据电荷守恒，表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol，被还原的硝酸为0.4mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为1mol，故C错误；
D．取等质量该混合物与足量稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，发生反应，所以5.6gFe消耗稀硫酸的物质的量为，故D错误；
故选B。
14．BD
【分析】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液， n(Cu)==0.7mol，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，44.8gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，则0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol。
【详解】A． 常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化，故A错误；
B． n(Cu)=0.7mol，n(NaOH)=1mol，由电子守恒可知，44.8gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，则0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol，若铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3，故B正确；
C．标准状况下0.9mol气体的体积为20.16L，氮氧化物共0.9mol，标准状况下四氧化二氮是液体，则标准状况下收集的氮氧化物体积不等于20.16L，故C错误；
D．硝酸中 N由+5价降为+4价生成NO2时做氧化剂、表现氧化性，生成硝酸铜时N化合价不变、表现酸性，故D正确；
故选BD。
15．(1)2
(2)19.2
(3)100

【解析】(1)
根据200mL2mol/LHNO3和200mL1mol/LH2SO4混合，可得，故答案为；
(2)
因为，,设溶解的铜的物质的量为n，则由得硝酸根离子过量，则，解得n=0.3mol，则，所以溶解的铜的质量为19.2g；故答案为：19.2g；
(3)
，则根据

可得n(H+)=1.6mol，又原，故需要加入的n(H+)=0.8mol，则需要4mol·L-1H2SO4溶液的体积为=0.1L=100mL。
16．(1) a c c
(2)BD
(3) D
(4) 合理 NaOH溶液 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑ KSCN 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红

【解析】(1)
焦炭和氧化铁反应生成铁单质，高炉炼铁用焦炭法，故选：a；湿法炼铜即用比铜更活泼的金属将溶液中铜盐置换出来，即活泼金属置换法，故选：c；铝热法炼铁是用铝单质将氧化铁置换出铁单质，即活泼金属置换法，故选：c；
(2)
A．青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故A正确；
B．铜生成碱式碳酸铜，较为疏松，故B错误；
C．铜与O2反应生成氧化铜，为黑色固体，故C正确；
D．CuSO4•5H2O为纯净物，加热后变为白色的固体CuSO4，故D错误。
故答案为：BD；
(3)
①A. FeCl3和Cu反应生成FeCl2和FeCl2，FeCl3(aq)Fe(s)不能实现，A错误；
B.H2O2具有氧化性，能将+4价S氧化成+6价，SO2H2SO3不能实现，B错误；
C. FeCl3溶液加热会促进铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现，C错误；
D.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，在弱碱溶液中生成氢氧化亚铁，经氧气氧化为氢氧化铁，FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3能实现，D正确；
故选：D；
②NaFeO2中Fe为+3价，水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：；
(4)
①铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，故铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金；
②铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝；
③氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN；
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3，所以该同学的实验方案不合理，故答案为：不合理；Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红。
17．(1) 硫氰化钾溶液 溶液变红
(2)
(3) Fe HCl
(4)4:3

【解析】（1）
用硫氰化钾溶液检验铁离子，溶液显红色。
（2）
铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，方程式为：；
（3）
含、、、的废液加入过量的 铁，得到滤渣为铁和铜，滤液为氯化亚铁，滤渣加入过量的稀盐酸，反应后得到铜和氯化亚铁溶液，滤液合并后通入氯气得到氯化铁溶液。所以①为铁，④为稀盐酸。
（4）
将铜片放入 溶液中，发生反应，一段时间后取出铜片，溶液中，假设溶液中铁离子为2mol，亚铁离子为3mol，则反应生成的铜离子为1.5mol，则此时溶液中的与的物质的量之比为2:1.5=4:3。
18．(1) 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Cr2O+H2O=2CrO+2H+ S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl‾+10H+
(2) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 反应为放热反应，放出的热量使环境温度升高， 随着反应的进行，硝酸的浓度降低 AB

【解析】(1)
①酸性环境中KMnO4将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②Cr2O转化为CrO的离子方程式为Cr2O+H2O=2CrO+2H+；
③Na2S2O3溶液在稀硫酸中发生歧化，离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
④根据电子得失守恒可知S2O和Cl2的系数比为1:4，再结合元素守恒可得离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl‾+10H+；
(2)
①铜与稀硝酸反应生NO和硝酸铜，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②该反应为放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小；
③A．加热可以加快反应速率，A符合题意；
B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，B符合题意；
C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，C不符合题意；
D．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，D不符合题意；
综上所述选AB。