2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解
一、单选题
1．（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
验证石蜡油分解的产物不仅是烷烃
将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
D
制备无水氯化铝
在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项
原溶液
通入气体
分析
A
NaClO


B

HI

C



D



A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
  
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19
③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
D．b点时，c(Na+) 4．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
化学式
HCOOH

HClO
或

、

A．向NaClO溶液中通入少量的反应为：
B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为：
C．等物质的量浓度溶液中大小顺序为：
D．向氨水中通入至溶液呈中性：
5．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是
①常温下溶液的pH大于7  
②用溶液做导电实验，灯泡很暗  
③和不能发生反应  
④0.1 溶液的pH=5.1  
⑤和反应，生成
A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
6．（2023秋·云南丽江·高三统考期末）下列说法正确的是
A．活性炭的漂白原理与SO2的漂白原理相同
B．可用小苏打治疗胃酸过多
C．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝
D．将MgCl2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl2固体
7．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有
8．（2023·海南·海南中学校联考一模）实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
    
A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水
C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
9．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
  
A．P2所示溶液：
B．t=0.5时，
C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25
D．P3所示溶液：
10．（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．M点的小于点的
B．N点，
C．P点对应的溶液一定显中性
D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点
11．（2023·江西南昌·统考二模）某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl-、
B．可能含有Cl-、
C．一定不含有Al3+、Cl-
D．一定含有K+、、
12．（2023·江苏南通·统考三模）溶液可吸收，得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收，用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知：、。

下列说法正确的是
A．0.1 溶液中存在：
B．当吸收液的时，溶液中一定存在：
C．再生液中一定存在：
D．阴极区排出的气体一定是
13．（2023春·湖南·高三校联考期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．由图可知为强酸，为弱酸
B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂
C．常温下，
D．点①所示溶液中：

二、多选题
14．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，

三、非选择题
15．（2022秋·广东广州·高三广州市第八十六中学校考期中）按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.1mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____。
A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。
A．CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2
16．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。
物质
Cr(OH)3
H2CrO4
H2Cr2O7

性质
灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物
红色固体，水溶液为黄色中强酸
无纯净物，只存在于水溶液中，强酸

微粒
Cr3+
Cr(OH)
、HCrO
、HCr2O
颜色
蓝紫色
绿色
黄色
橙红色
(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。
(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。
(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。

将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4•6H2O的方法为___________。
(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。

①a代表的微粒是___________。
②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。
17．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为_______。
(3)向的氨水中加入的溶液，通过计算说明是否会生成沉淀[已知的，氨水中]。_______
18．（2022秋·四川攀枝花·高三攀枝花七中校考阶段练习）化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：
(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。
(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)
(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)
(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体

参考答案：
1．C
【详解】A．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，A错误；
B．检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3，若滴加稀硫酸溶解，则氢离子和硝酸根离子构成强氧化性溶液会将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加几滴KSCN溶液溶液肯定变红，B错误；
C．石蜡油分解的产物通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色则证明有不饱和烃存在，否则为烷烃，C正确；
D．在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥氯化氢气流保护可以制备无水氯化铝，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．NaClO和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，反应为NaClO＋SO2＋H2O＝NaCl＋H2SO4，溶液中无和，故A错误；
B．向CH3COONa溶液中通入HI气体至溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH−)＝10−7mol/L，反应后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa和NaI，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)＋c(I−)，物料守恒关系为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)，可得c(CH3COOH)＝c(I−)，，可得c(CH3COO−)＝175c(CH3COOH)＞c(CH3COOH)＝c(I−)，故B正确；
C．(NH4)2CO3溶液中物料守恒关系为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，通入CO2至溶液呈中性时，溶质为NH4HCO3、(NH4)2CO3、H2CO3，则c(NH)＋c(NH3⋅H2O)＜2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，故C错误；
D．溶液中，物料守恒关系为c(K＋)＝，NH3会消耗部分，可得c(K＋)＞c(NH)，中性溶液中电荷守恒关系为c(K＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH−)，c(H＋)＝c(OH−)，即c(K＋)＋c(NH)＝2c()＋c()，可得c()＝c(NH)＋c(H2SO3)＞c(NH)，中性溶液中c()较小，则溶液中存在c(K＋)＞c()＞c(NH)＞c()，故D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．同一溶液中，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，故A错误；
B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B正确；
C．a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，故C正确；
D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-)− c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-)− c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得c(Na+) 故答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡移动以及图像问题，题目难度中等，注意根据图像判断外界条件对平衡移动的影响，注意氯水中的平衡移动问题。
4．B
【详解】A．因为Ka1(H2CO3)＞K(HClO)＞Ka2(H2CO3)，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，A项错误；
B．因为Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞K(HClO)，根据“越弱越水解”，等物质的量浓度NaClO、NaHCO3、HCOONa溶液的pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，B项正确；
C．(NH4)2CO3、NH4ClO都属于强电解质，1mol(NH4)2CO3、NH4ClO完全电离依次产生2mol、1mol的，NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，等物质的量浓度溶液中c()由大到小的顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3∙H2O，C项错误；
D．因为Kb(NH3∙H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液都呈碱性，向氨水中通入CO2至溶液呈中性，该中性溶液中的溶质为NH4HCO3、H2CO3，根据物料守恒知，c()＜c()+c()+c(H2CO3)，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】①常温下NaCN溶液pH大于7，说明CN-发生水解，则HCN是弱电解质，①符合题意；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明其电离程度，所以不能证明其为弱电解质，②不合题意；
③HCN和NaCl不能发生反应，只能说明HCN的酸性比HCl弱，但不能说明其是弱酸(弱电解质)，③不合题意；
④常温下0.1 mol•L-1 HCN溶液的pH=5.1，说明其不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明其为弱电解质，④符合题意；
⑤强酸可以制取弱酸，NaCN和H3PO4反应，生成HCN，说明HCN的酸性弱于H3PO4，所以能说明其为弱酸(弱电解质)，⑤符合题意；
综上所述，①④⑤符合题意；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．活性炭的漂白原理为吸附色素，而SO2的漂白为SO2与色素结合为无色物质，两者原理不同，A项错误；
B．小苏打可与盐酸反应且刺激性小可作为胃酸过多药物，B项正确；
C．金属铝以电解Al2O3获得，C项错误；
D．MgCl2加热条件下易水解为Mg(OH)2而无法获得MgCl2，可采取HCl氛围中蒸干得到，D项错误；
故选B。
7．D
【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1mol/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2−)+ c(HA−)=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；
C．20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；
D．20mL0.1mol/LH2A溶液与40mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．在水中的溶解度不大，极易溶于水，所以要制备大量的，应向饱和食盐水中先通入，形成碱性溶液，再通入，发生反应：，A错误；
B．易发生水解：，加热制备无水时，通入气体，抑制水解，B正确；
C．制备胶体，是向沸水中滴加饱和的溶液，煮沸至液体呈红褐色，C错误；
D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．P1时，，此时pH=9.25，Kb==c(OH-)=10-4.25，P2所示溶液，pH=7，Kb==10-4.25，则=102.75，所以，A正确；
B．=0.5时，反应后溶液中，，但此时NH3∙H2O继续发生电离，平衡时溶液中，，则，依据电荷守恒：，所以，B正确；
C．25℃、P1时，，此时pH=9.25，+H2ONH3∙H2O+H+，则的水解平衡常数为=10-9.25，则的电离平衡常数不是10-9.25，C不正确；
D．P3所示溶液，=1，此时NH3∙H2O与HCl完全反应，生成NH4Cl和水：但发生水解，使溶液显酸性，所以存在，D正确；
故选C。
10．C
【分析】已知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着NaOH的滴加溶液温度升高，当NaOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线I为温度随H2X被滴定分数的变化，随着NaOH的滴加，溶液pH始终保持增大趋势，故曲线II为pH随H2X被滴定分数的变化，据此分析解题。
【详解】A．M点温度低于Q点，M点的小于点的，A正确；
B．由图示信息可知，N点对应，则反应后溶质为NaHX，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则有，B正确；
C．P点对应的溶液温度高于25℃，此时pH=7的溶液呈弱碱性，C错误；
D．M、N、P、Q四点中，Q点处被滴定分数为2，溶质为Na2X，Na2X水解程度较大，所以水的电离程度最大的是Q点，D正确；
故选C。
11．B
【分析】(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有、中的一种或两种；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，证明、两种全有； 和Al3+双水解，不能共存，则溶液中一定没有Al3+；、和可以共存，溶液呈中性，则溶液中一定有阳离子，则K+和一定有一种或两种，所以K+和都是可能含有；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为(1)中加入足量的BaCl2溶液，(2)中加入足量盐酸，都引入了Cl-，无法证明溶液中是否有Cl-。
【详解】A．溶液中一定有K+和，A错误；
B．溶液中可能含有Cl-、，B正确；
C．溶液中无法确定是否含有Cl-，一定没有Al3+，C错误；
D．K+是可能含有，D错误；
故答案为：B。
12．B
【分析】电解槽左侧阴极区碱性增强，电极发生的反应有2+2e-=H2↑+2，实现再生，排出气体为H2，右侧阳极上水失电子产生氧气，H+浓度增大；
【详解】A．Na2SO3溶液存在质子守恒，则c(OH- ) = 2c(H2SO3)+c()+c(H+)，选项A错误；
B．根据电荷守恒得c(Na+) +c(H+)= 2c()+ c() + c(OH-)，溶液呈电中性，则c(Na+)= 2c() + c()，溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且c() > c(H2SO3)，选项B正确；
C．再生液为Na2SO3溶液，根据物料守恒，Na2SO3溶液中c(Na+)= 2[c() + c()+ c(H2SO3)]，选项C错误；
D．电解槽左侧阴极区碱性增强，电极发生的反应有2+2e-=H2↑+2，实现再生，排出气体为H2，选项D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．由初始氢离子浓度可知，两种酸均发生部分电离，所以和均为弱酸，但前者酸性大于后者，A错误；
B．当加入碱的体积是20毫升时达到滴定终点，生成的盐是强碱弱酸盐，所以应该用酚酞做指示剂，B错误；
C．常温下，，C正确；
D．点①所示溶液中溶质是盐和酸的混合溶液，且两者物质的量相等，弱不考虑盐类的水解和弱酸的电离则，此时溶液显碱性所以水解大于电离，水解过程生成酸，所以　，D错误；
故选C。
14．AB
【解析】略
15．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
(2) A AB

【详解】（1）因Fe3+极易发生水解，水解反应式为Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+，故配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释。
（2）①相同浓度的钠盐溶液，pH 越大，该酸根离子对应的酸酸性越弱；相同浓度的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同倍数，酸性越弱溶液的 pH 变化越小，根据表中数据知，相同浓度的钠盐溶液 pH 越小，其对应的酸酸性越强，所以酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，相同的这几种酸稀释相同倍数，pH 变化大小顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，所以 pH 变化最小的是 HCN，故选A；
②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO−3．
A．酸性 CH3COOH>H2CO3> HCO，所以 CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故A正确；
B．CH3COOH>HCN，所以 CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故B正确；
C．H2CO3>HClO>HCO，所以 CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能发生，故C错误；
D．酸性 HCN>HCO，所以 N NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2不能发生，故D错误；
故选AB。
16．(1)灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液
(2)存在Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+
(3)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
(4)在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶
(5) pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和HCrO存在于溶液中，存在平衡2HCrO⇌+H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变

【详解】（1）Cr(OH)3两性氢氧化物，2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，所以现象为Cr(OH)3灰蓝色固体溶解，得到Cr3+蓝紫色溶液。答案为灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液；
（2）在水溶液中Cr(OH)3存在沉淀溶解平衡，Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色固体溶解，转化为蓝紫色溶液。
答案为存在Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+；
（3）由题意知，Cr2O3与Na2CO3在空气中高温煅烧得到Na2CrO4固体，Cr元素化合价升高，O2参与反应，Cr2O3+Na2CO3+O2﹣Na2CrO4+CO2，Cr元素化合价升高3×2，O元素化合价降低2×2，再结合原子个数守恒可配平化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；
（4）由图像可得，欲从溶液中获得Na2CrO4•6H2O，需在19.5﹣25.9℃之间蒸发结晶。答案为在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶；
（5）由图像可知，pH在3.3﹣4.5时Cr元素主要以和HCrO4﹣形式存在，根据图示量的关系确定a为，b为。由图知溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，和浓度几乎不变，说明溶液颜色不变。答案为；pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和存在于溶液中，存在平衡2⇌+H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变。
17．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成

【详解】（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol∙L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1，计算得到c=mol∙L−1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
18．(1) = >
(2)
(3)④⑤⑦
(4) 橙色变成黄色 偏小
(5)BD

【详解】（1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍，NaOH是强碱，稀释后NaOH的pH减小2，即pH=10，氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，则氨水的pH减小不到2，即pH>10；
（2）常温下，pH=l0的溶液中，，则由水电离出来的；pH=3的溶液中，，氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出来的，由水电离出来的氢离子等于由水电离出来的氢氧根离子，即水电离出来的；
（3）是强电解质，全部电离，电离为和，会少量水解，是强电解质，全部电离，电离为和，和均会水解，且水解会促进水解，是弱碱，不完全电离，电离产生少量，所以等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是：>>，即④⑤⑦；
（4）用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应后生成氯化钠，甲基橙做指示剂，pH大于4.4，甲基橙呈黄色，所以，滴定终点溶液颜色的变化是：橙色变成黄色；若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，盐酸的物质的量减少，消耗的氢氧化钠减少，则所测浓度偏小；
（5）A．升温，醋酸电离平衡正向移动，但是不变，A项错误；
B．通入HCl气体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，B项正确；
C．加入NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应使减小，增大，则减小，C项错误；
D．加入固体，电离出氢离子，使增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，D项正确；
答案选BD。