2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离
一、单选题
1．（河南省漯河市2022-2023学年高三上学期期末化学试题）常温下，下列说法不正确的是
A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)
2．（2023·浙江·校联考三模）氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．钠元素位于周期表s区 B．属于强电解质
C．工业上常用制备小苏打 D．溶液能使蛋白质变性
3．（2023·湖北·统考高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
  
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
4．（2023·重庆·统考三模）已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是
  
A．曲线b代表
B．
C．的平衡常数
D．当时，
5．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
6．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。
  
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为
7．（2023春·福建莆田·高三莆田第二十五中学校考期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-
B．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D．56g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA
8．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）已知的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如图，下列叙述不正确的是
  
A．该废水中离子浓度存在关系：
B．若逐渐增大该废水的，溶液中将将先增大后减小
C．室温下，的平衡常数
D．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大
9．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5
2
向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7
3
将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成
4
0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象
下列说法正确的是
A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4) B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( )
C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6
D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4)
10．（2023·湖北·校联考二模）Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡；
反应1： (aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4
反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2
反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq) K3
如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是
  
A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系
B．K2=1×10-7.0
C．b点的横坐标为10.8
D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势
11．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）常温下，用0. 20 mol∙L−1的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.20 mol∙L−1某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．H2X的二级电离常数Ka2≈5×10−10
B．水的电离程度：c>b> a
C．b点溶液中：c(Na+ )>c(X2−)
D．c点溶液中：c(Na+ )＝c(HX－) +c(H2X)
12．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
13．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是

A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12

二、多选题
14．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是
  
A．(乳酸)
B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大
C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小
D．滴到10mL时，溶液中

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(CH3COOH)/mol·L-1
电离常数
电离度/%
c(H＋)/mol·L-1
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋)    b．电离度    c．电离常数        d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
17．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
18．（2022秋·广西·高三玉林市第一中学校考期末）Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。
(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2
HCN
H2CO3
H3PO4
6.0×10-4
6.0×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11
Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．混合后得到等物质的量浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，根据电荷守恒可知：，根据物料守恒可知：，消去Na+可得：，A错误；
B．混合前后H+的浓度没有发生改变，所以溶液的pH还是为2，B正确；
C．叠氮酸是弱酸，则N水解，溶液显碱性，所以会有c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；
D．pH=7时，溶液中，根据电荷守恒可知c(NH)=c(Cl-)，D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．Na是11号元素，位于周期表第3周期第IA族，故钠元素位于周期表s区，A正确；
B．所有的酸、碱、盐均属于电解质，强碱NaOH在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．工业上常用侯氏制碱法来制备小苏打NaHCO3，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故是用NaCl而不是NaOH制备小苏打，C错误；
D．强酸、强碱和强氧化性溶液均能使蛋白质发生变性，故强碱NaOH溶液能使蛋白质变性，D正确；
故答案为：C。
3．C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
4．B
【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，c[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，A错误；
B．由图可知，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，B正确；
C．K1=103.32、K2=103.9，则Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K′==K1•K2=103.32×103.9=107.22，C错误；
D．由图可知，当c(NH3)＞10-3mol/L时，c[Ag(NH3)2]+＞c[Ag(NH3)]+＞c(Ag+)，D错误；
故答案为：B。
5．B
【详解】A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是气体体积减小的反应，ΔS<0，要使反应在常温下能自发进行，则根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0知，该反应的ΔH<0，A错误；
B．稀醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，常温下向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，消耗醋酸电离产生的氢离子，促进醋酸电离平衡正向移动，使得c(CH3COO−)增大，c(CH3COOH)减小，溶液中的值增大，B正确；
C．温度降低，正逆反应速率均减慢，氨的生成速率减慢，C错误；
D．常温下，pH为9的NaOH溶液，水的电离受到抑制，由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，pH为9的CH3COONa溶液，水的电离受到促进，由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，因而二者水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，A错误；
B．由图可知溶液I本应显酸性，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)+c(A-)，B错误；
C．常温下溶液Ⅱ的pH=3.0，溶液中c(H+)=0.001mol/L，Ka==1.0×10-5，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-5，解得=，C正确；
D．溶液Ⅰ中水电离出的c(H+)=10-7mol/L、Ⅱ中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比=10-7mol/L：10-11mol/L=104：1，D错误；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．氨水中的一水合氨为弱电解质，不能完全电离，1L0.1mol/L的氨水中含有氢氧根离子个数小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量大于0.1mol，B错误；
C．1molNa2O2中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，含离子总数为3NA，C正确；
D．铁与盐酸反应生成FeCl2，56gFe与足量盐酸反应，转移电子数为2mol，D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】A．磷酸电离方程式为H3PO4H2PO+H+、H2POHPO+H+、HPO PO+H+，当c(H2PO)=c(HPO)时，pH=pKa2=7.21，因此pH=6的废水中c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)，故A说法正确；
B．废水的pH增大，H2PO转化成HPO，c(HPO)增大，到达一定程度后，继续增大pH，HPO转化成PO，c(HPO)减小，因此过程中c(HPO)先增大后减小，故B说法正确；
C．平衡常数K==105.09，故C说法正确；
D．由题意可知，该废水中除磷的离子方程式为3H2PO+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+，溶液c(H+)增大，pH降低，故D说法错误；
故答案选D。
9．C
【详解】A．0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5，溶液显酸性，NaHC2O4电离程度大于水解程度，，则Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)>Kw，A项错误；
B．0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5；Na2C2O4溶液显碱性，向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7，则溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，水解程度较弱，则c(H2C2O4) C．0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成，说明Ksp(NiC2O4)< Q(NiC2O4)，，则Ksp(NiC2O4)< 1×10-6，C项正确；
D．0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象，得到溶液中溶质为Na2C2O4，根据质子守恒可知，c(OH-)= c(H+ )+c()+2c( H2C2O4)，D项错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．在强酸性环境下Pb2+浓度最大，强碱性环境下Pb2+浓度最小，可知直线N表示lgc(Pb2+)与pH的变化关系，选项A正确；
B．a点c(H+)=1×10-6.3mol·L-1 c(OH-)=1×10-7.7mol·L-1，c[Pb(OH)+]=1×100.7mol·L-1，计算可得K2=c(OH-)×c[Pb(OH)+]=1×10-7.0，选项B正确；
C．反应1和反应2相加得：Pb(OH)3(aq)-Pb(OH)+(aq)+2OH-(aq)， K=K1×K2=1×10-6.。6，b点时c[Pb(OH)+]=c[]，则K=c2(OH-)=1×10-6.6，c(H+)=1×10-10.7mol·L-1，pH=10.7，选项C错误；
D．由题图可知，Pb(OH)2是两性氢氧化物，在强酸性环境下主要以Pb2+的形式存在，碱性增强时，先转化为难溶的Pb(OH)2，溶解的物质的量减少，碱性继续增强时，又转化为，溶解的物质的量又增大，选项D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．H2X的二级电离常数Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol∙L−1，c(HX－)≈0.02mol∙L−1，因此Ka2≈，A正确；
B．NaHX溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于水解程度，则NaHX抑制水电离，X2－能水解而促进水电离，b点溶质为等物质的量浓度的Na2X、NaHX，比a点抑制水电离程度小，所以水的电离程度： c> b> a，B正确；
C．b点溶液中存在等物质的量浓度的NaHX和Na2X，显然c(Na+ )>c(X2−)，C正确；
D．c点NaHX和NaOH完全反应，为Na2X溶液，根据物料守恒，则c(Na+ )＝2[c(HX－) +c(H2X)+c(X2－)]，D错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．时，，则，A正确；
B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；
C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；
故选A。
13．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
14．BC
【详解】A．图中时，，由图可知，，则，(乳酸)=10，A正确；
B．(乳酸)> ，乳酸酸性强，则乳酸钠溶液的碱性弱，pH小，B错误；
C．滴加过程中有HM生成，溶液中水的电离程度逐渐减小，C错误；
D．滴入10mLHR时溶液中溶质为HM和NaR且两者物质的量浓度相等，根据二者电离平衡常数可知HM电离程度大，溶液呈酸性，结合电荷守恒溶液中，D正确；
故选BC。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变

【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)
(2)H2SO4

【详解】（1）根据电离度的定义，

根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
17．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
18．(1)6.0×10-45
(2)8.5
(3)
(4)HNO2＞HCN
(5)
(6)

【详解】（1）当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=6.0×10-45。
（2）常温下，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，溶液中的Pb2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-7mol/L，pH=-lg(1×10-7)=7，为了除去Pb2+，Pb2+离子浓度应小于1.0×10-5 mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-8.5mol/L，pH=-lg(1×10-8.5)=8.5，则为了除去Pb2+应调节溶液pH＞8.5。
（3）浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则所得为等物质的量NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液，NaH2PO4与Na2HPO4既电离又水解，结合，可得元素质量守恒关系式为。
（4）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性HNO2 ＞HCN，pH相同的HNO2溶液和HCN溶液，物质的量浓度HNO2 ＜HCN，则中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为HNO2＞HCN。
（5）浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，得等物质的量的HNO2与KNO2混合溶液，Ka(HNO2)=6.0×10-4，KNO2的水解常数，则混合溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小关系为。
（6）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性H2CO3 ＞ HCN ＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应生成HCN与NaHCO3，离子方程式：。