2024届高三化学一轮专题训练题：沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（辽宁省葫芦岛2023届高三下学期二模化学试题）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
3．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
  
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
4．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
  
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质




开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
5．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以为原料生产
B．
C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化
D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化
6．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
7．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
8．（2023·江苏·校联考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出
室温下固体在水中的溶解性：
B
向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化
Fe2+的还原性比Br-的强
C
用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小
HClO的酸性比的强
D
向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。
实验2：向溶液中加氨水至。
实验3：向溶液中滴加至。
实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4的上层清液中有，产生的气体为
10．（2023春·四川绵阳·高二统考阶段练习）室温下，H3AsO4的Ka1=6.3×10－3、Ka2=1.0×10－7、Ka3=3.2×10－12，Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21。通过下列实验研究Na2HAsO4的性质。
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液的pH，测得pH约为10.0
实验2：向H3AsO4溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4
实验3：将Na2HAsO4溶液与CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2
实验4：在通入空气的条件下，将As2S3用NaOH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4，同时得到Na2SO4
下列有关说法正确的是：
A．0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液中存在：c()>c()
B．实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()= c(Na＋)
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K=107
D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O
11．（2023·河北张家口·统考一模）下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图①：测定废水中苯酚的浓度
B．图②：除去NaCl中的KMnO4
C．图③：模拟侯氏制碱法中制备小苏打的工序
D．图④：比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]的大小
12．（2023·全国·高三统考专题练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成

B
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C
某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
该钠盐一定是或
D
用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大
水解程度：
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·河北张家口·统考一模）室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全
B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37
C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)
D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液
14．（2023秋·云南大理·高二统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率_______________时，形成_______________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡．
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
内因
难溶电解质_______________
外因
温度
升温，大多数溶解平衡向________移动，Ksp增大[升温，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp减小]
浓度
加水稀释，平衡向__________移动，Ksp不变
相同离子
加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向__________移动，Ksp不变
反应离子
加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向_________移动，Ksp不变

16．（2023春·山西临汾·高二统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
17．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A．c(OH-)   B．c(H+)/c(CH3COOH)    C．c(H+)·c(OH-)   D．c(OH-)/c(H+)  E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______
(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。
(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)
18．（2023·全国·高三专题练习）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为，含和)制备和钴的工艺流程如图所示。

滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：、]

参考答案：
1．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。

4．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
5．D
【分析】硫酸根离子为强酸根离子，浓度不受pH影响，则含硫酸钠溶液的溶液中锶离子浓度不变，硫酸根离子浓度越大，则锶离子浓度越小，故①为含的0.1 mol⋅L溶液、②为含的1.0 mol⋅L溶液；碳酸根离子为弱酸根离子，pH减小则碳酸根离子浓度减小，锶离子浓度增大，pH值相同时，1.0 mol⋅L 溶液中碳酸根离子浓度更大，则相应锶离子浓度更小，故③为含的0.1 mol⋅L溶液、④为含的1.0 mol⋅L溶液；
由点(6.2，-5.5)可知，、
【详解】A．由图可知，当碱性较强时，可以转化为，A正确；
B．由分析可知，，则结合(6.9，a)可知，，a=-6.5，B正确；
C．由分析可知，曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化，C正确；
D．由图可知，对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，A错误；
B．、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，B正确；
C．“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，C正确；
D．在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，D正确；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．实验1的溶液中pH为5.2，则HSO的电离大于水解，则c(SO)>c(H2SO3)，A正确；
B．实验2得到的溶液中有，B正确；
C．因为pH=7，实验3电荷守恒等式为，质量守恒等式为c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，两式相加消掉c(Na+)得c(Cl-)=c(HSO)+2c(H2SO3)，C错误；
D．实验4中BaO2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，因为有气体产生，该气体为O2，故Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀为BaSO4，则上层清液中有c() • c(Ba2+)Ksp(BaSO4)，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．由实验1可知，Na2HAsO4溶液呈碱性，其水解程度大于电离程度，c()>c()，选项A正确；
B．实验2反应后的溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4，根据物料守恒，则存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()< c(Na＋)，选项B错误；
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K= = =10-2，选项C错误；
D．实验4中发生反应为：As2S3＋10NaOH＋7O2=2Na2HAsO4＋3Na2SO4＋4H2O，选项D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．苯酚酸性很弱，本身使指示剂变色不明显，同时用强碱滴定弱酸适合选用酚酞作指示剂，A错误；
B．分解有残留固体，不能得到纯净的NaCl固体，B错误；
C．侯氏制碱法中制备小苏打的工序应向饱和氨盐水中通入足量，C错误；
D．与中阴阳离子数目比相同，故向悬浊液滴加溶液，若出现蓝色沉淀说明，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．向AgCl 悬浊液中通入，有黑色沉淀产生，说明Ag2S更难溶，Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)，选项A正确；
B．溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，棕黄色褪去的原因是I2被氧化为其他无色物质，并不是溶液被漂白，选项B错误；
C．某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体，该气体为SO2，该钠盐可能是或或Na2S2O3，选项C错误；
D．用pH计分别测定饱和和溶液的pH，由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，选项D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．由图可知，M点对应溶液中=10-1.9mol•L-1，则M点时溶液中的未沉淀完全，A错误；
B．以M点数据(pH为1.9)，计算得，数量级为，B错误；
C．由电荷守恒知，，则N点溶液中存在，C正确；
D．曲线上的点均为恰好建立沉淀溶解平衡的点，故其为的饱和溶液，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc C．p点存在溶解平衡是ZnS(s)⇌Zn2+(aq)＋S2-(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2+)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，C正确；
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
15．(1) 相等 饱和溶液
(2) 本身的性质 沉淀溶解的方向 沉淀溶解的方向 生成沉淀的方向 沉淀溶解的方向

【详解】（1）难溶物在水中的溶解与易溶物在水中的溶解一样，当溶解与结晶的速率相等时，溶解达到平衡。所以在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。答案为：相等；饱和溶液；
（2）物质的性质由其内部结构决定，外因只对物质的性质产生影响。难溶物的溶解与化学平衡一样，也是一种动态平衡，当改变温度、浓度时，沉淀溶解平衡可能会被破坏，一段时间后，又会建立新的平衡。
内因
难溶电解质本身的性质
外因
温度
大多数难溶物的溶解是一个吸热过程，升温，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp增大[升温，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp减小]
浓度
加水稀释，溶液中离子浓度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变
相同离子
加入与难溶电解质含有相同离子的物质，溶解后某一离子浓度增大，从而使平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变
反应离子
加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，此时平衡体系中难溶物溶解产生的离子浓度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变
答案为：本身的性质；沉淀溶解的方向；沉淀溶解的方向；生成沉淀的方向；沉淀溶解的方向。
【点睛】温度一定时，难溶物的Ksp不变。
16．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
17．(1)ABD
(2)①>②>③
(3)1：49
(4)
(5)3.0×10-4

【详解】（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，故A正确；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)变大，故D正确；
E．，电离常数只与温度有关，故E错误；
故答案为：ABD；
（2）相同浓度的NH4Cl、NH4HSO4溶液中，铵根水解的沉淀：NH4Cl＞NH4Al(SO4)2＞NH4HSO4，但NH4HSO4能电离出H+而使溶液呈强酸性，所以相同浓度的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液中pH大小顺序是：pH(NH4Cl)＞pH[NH4Al(SO4)2]＞pH(NH4HSO4)，则pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4三种溶液的浓度大小顺序是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=11的溶液中c(OH-)=0.001mol/L，Ba2+恰好完全沉淀时n(OH-)剩余一半，即0.5×0.1mol/L×V[Ba(OH)2]=(V[Ba(OH)2]+V[NaHSO4])×0.001mol/L，所以V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]=1：49，故答案为：1：49；
（4）混合溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na＋)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，则c(H+)=10-7 mol/L，c(CH3COO-)=c(Na＋)=0.5×0.01mol/L=0.005mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=0.5bmol/L-0.005mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=，故答案为：；
（5）当两种沉淀共存时，，故答案为：3.0×10－4。
18．99.7%
【详解】当滤液2中时，，此时溶液中，除钙率为。