2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：

已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率
C．试剂a一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
3．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

下列叙述错误的是
A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌
B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和
C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行
D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用
4．（2023·河南·统考三模）与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是

实验操作
现象
原理解释
A
向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO4溶液，振荡试管
沉淀变为黑色
Kap(ZnS)>Kap(CuS)
B
将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性
C
向植物油中加入Na2CO3溶液，加热
溶液不再分层
碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解
D
实验室中加热KClO3和MnO2固体混合物制氧气
反应前后MnO2的质量没有发生变化
MnO2没有参与反应

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）下列实验操作现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高

B
在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

C
测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低
HF在水中电离的过程放热
D
金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转
金属N比M活泼

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向某浓度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(浓度低于)，溶液分别为6、7、8时浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，则的溶度积为

A． B． C． D．无法计算
7．（2023·全国·高三专题练习）下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
有气体生成，固体粉末为Na2O2
B
比较AgCl和AgI的Ksp相对大小
向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量)
得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱
用pH计测定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①＞②，证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·全国·高三统考专题练习）25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀
D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在
9．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线
B．X点：，Z点：
C．Y点对应的溶液为过饱和溶液，有沉淀析出
D．T℃时，的平衡常数K为
10．（2022秋·湖北宜昌·高三当阳一中校考阶段练习）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
A、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1 mL FeCl3溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水
A试管中产生气泡更快
FeCl3是H2O2分解的催化剂
B
室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
将5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液变为血红色
Fe3+与I-的反应有一定的限度
D
室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明相同温度下：

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·湖南长沙·高三长郡中学校考阶段练习）向10 mL浓度均为0.1 的和的混合溶液中加入等浓度的氡水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水()体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。已知：
ⅰ．  ；
ⅱ．。

下列说法错误的是
A．曲线X表示
B．
C．X点锌元素的主要存在形式是
D．  
12．（2023·全国·高三统考专题练习）25°C时，-lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法错误的是[已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在]

A．曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-17
C．Zn(OH)2为两性氢氧化物
D．向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后，体系中Zn元素全部以Zn(OH)2的形式存在

二、多选题
13．（2023·全国·高三专题练习）下列实验操作能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中一定含有
向某无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀产生
B
检验试样中含钾元素
将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色
C
检验的溶度积小于的溶度积
向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀
D
检验与水反应后溶液中的
向反应后的溶液中加入少许，产生能使带火星的木条复燃的气体

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向1000.045溶液中逐滴加入1溶液。y［表示“溶液中与之和”］随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知25℃时，，整个过程中忽略溶液体积的变化，视其保持100不变。下列说法正确的是

A．b点对应的溶液中
B．在滴加溶液的过程中，先增大后减小
C．在滴加溶液的过程中，混合溶液的先增大后减小
D．b点之后继续滴加溶液，y又会增大

三、非选择题
15．（2019秋·新疆阿勒泰·高三统考期末）已知：在25时H2OH++OH—KW=10—14，CH3COOHH++ CH3COO—Ka=1.8×10—5
(1)取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)与c (CH3COOH)的比值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为_______。当升高温度时，c (OH—)将_______(填“增大”“减小”“不变”)；
(3)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L—1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的c (OH—)为2.2×10—5mol·L—1，(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中_______能生成沉淀，原因是_______(KSP［Mg(OH)2］=1.8×10—11、KSP［Zn(OH)2］=1.2×10—17、KSP［Cd(OH)2］=2.5×10—14)
16．（2023秋·吉林延边·高三延边二中校考期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO                 B．Cl2                 C．Cu(OH)2                   D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。
17．（2012·广东·高三竞赛）I.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K=1.75×10-5；碳酸：K1=4.30×10-7   K2=5.61×10-11；亚硫酸：K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7。
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=___。
(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱： > > 。___
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(4)你认为往废水中投入___(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=___。[已知M(NaCl)=58.5，KSp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2]。
18．（2022春·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考期中）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.5×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

参考答案：
1．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
2．B
【分析】二氧化铈()废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成；
【详解】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B正确；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误；
D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】废渣(含少量、杂质) 加入稀硫酸，、和稀硫酸反应，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，向滤液中加入硫化氢沉淀铜离子，过滤，向滤液中加入氢氧化钠和通入氯气得到NiOOH沉淀，过滤得到NiOOH。
【详解】A．用玻璃棒进行搅拌，增大接触面积，提高“浸出”速率，故A正确；
B．二氧化硅和稀硫酸不反应，因此滤渣I是，除铜时加入硫化氢，因此滤渣II的主要成分是，故B正确；
C．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和，因此为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行，故C正确；
D．“母液”中主要是氯化钠、氢氧化钠，镍元素含量几乎没有，因此不需要进一步回收镍，故D错误。
答案为D。
4．A
【详解】A．沉淀变为黑色说明硫化锌转化为硫化铜，所以Kap(ZnS)>Kap(CuS)，A正确；
B．乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能证明乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性，B错误；
C．碳酸根离子分步水解：,，C错误；
D．催化剂参与反应，但反应过程消耗量与最终生成量相等，所以质量反应前后保持不变，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．是强碱弱酸盐、是弱酸弱碱盐，相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，不能根据两溶液的pH大小判断，故A错误；
B．在溶液中滴几滴NaCl溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色沉淀碘化银，不能证明，故B错误；
C．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故C正确；
D．金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转，说明N是正极、M是负极，则金属M比N活泼，故D错误；
选C。
6．C
【详解】A点恰好开始沉淀，此时，，，C项符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】A．钠在氧气中燃烧所得固体粉末，加入蒸馏水，发生反应，有气体生成，固体粉末中含有，不能确定是否有，故A错误；
B．向等体积饱和溶液、饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液(过量)，得到沉淀，说明原饱和溶液的浓度更大，则，故B正确；
C．向、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明氯气置换出I2，只能证明氧化性：，不能证明物化性，故C错误；
D．比较与的酸性强弱，应该测定同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，证明的酸性小于，故D错误；
故选B。
8．C
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=10-3mol/L，则Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，则②③分别代表、与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误；
B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项错误；
C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确；
D．c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误。
故选C。
9．D
【详解】A．，同理，根据图像斜率可知，曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．根据图像可知，横坐标和纵坐标都是浓度的负对数，离子浓度越大，其负对数越小，Z点：mol/L＞，B错误；
C．由X点可计算出，Y点对应的溶液中，＜，则Y点对应的溶液为不饱和溶液，溶液中没有析出，C错误；
D．由Z点可计算出，又，所以的平衡常数，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．A试管中产生气泡更快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，反应速率加快，选项A正确；
B．NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项B错误；
C．FeCl3溶液过量，与KSCN反应，使溶液变为血红色，不能确定反应存在限度，选项C错误；
D．溶液过量，与KI反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．，则曲线X表示，曲线Y代表，曲线Z为，A正确；
B．根据图像，N点，可以计算，B正确；
C．由图像可知，X点锌元素的主要存在形式是，C错误；
D．M点，算出，由和之和即得： ，D正确；
故选C。
12．D
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在，随着碱性增强，则碱性溶液中浓度增大，则①为-lgc[]曲线；已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16，当时，，pOH=6，pH=8>7，结合图像可知，曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系、曲线③代表-lgc(Zn2+)与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系，A正确；  
B．由图可知，当-lgc(Zn2+)=3.0时，pH=7.0，则，故，B正确；
C．强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在，说明Zn(OH)2能和强碱反应，氢氧化锌也能和酸反应，故氢氧化锌为两性氢氧化物，C正确；
D．向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后，氢离子和部分反应生成氢氧化锌沉淀，故体系中Zn元素以Zn(OH)2、的形式存在，D错误；
故选D。
13．BD
【详解】A．若原溶液中含有，则通入过量二氧化碳后会产生白色沉淀，A错误；
B．进行焰色试验前将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，可清洗铂丝上残留的物质，排除实验干扰，铂丝新取试样后在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻观察（是为了滤去黄光），火焰呈紫色，说明试样中含钾元素，B正确；
C．溶液过量，产生红褐色沉淀并不能说明的溶度积小于，C错误；
D．二氧化锰能催化过氧化氢生成氧气，向反应后的溶液中加入，产生的能使带火星木条复燃的气体为，说明原溶液中含有，D正确；
故选BD。
14．AD
【详解】A．b点加入Na2SO4溶液的体积为4.5mL，加入的Na2SO4物质的量与原溶液中CaCl2物质的量相等，此时是CaSO4的饱和溶液，，形成CaSO4沉淀消耗Ca2+、的物质的量相同，则b点对应的溶液中，A项正确；
B．刚开始滴加Na2SO4溶液时不形成CaSO4沉淀，逐渐增大，a点时c(Ca2+)与之和达到最大值，a点后Ca2+开始沉淀， c(Ca2+)逐渐减小，但不变，所以逐渐增大，B项错误；
C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液均呈中性，反应后溶液也呈中性，所以溶液的pH始终不变，C项错误；
D．向b点CaSO4饱和溶液中继续滴加Na2SO4溶液，增大，平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)逆向移动，根据勒夏特列原理，溶液中c(Ca2+)与之和会增大，D项正确；
答案选AD。
15．(1)减小
(2) CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH— 增大
(3)c (Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c (H+)
(4) Cd2+、Zn2+ 溶液中c(OH—)=2.2×10-5mol·L-1，c(M2+)c2(OH—)=5×10—12(mol·L—1)3，5×10—12小于KSP［Mg(OH)2］=1.8×10—11，大于KSP［Zn(OH)2］=1.2×10—17

【详解】（1）由醋酸的电离常数Ka=可得：=，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，电离常数Ka不变，醋酸根离子浓度增大，的值减小，则的值减小，故答案为：减小；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH—，盐类水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，故答案为：CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH—；增大；
（3）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c (Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c (H+)，故答案为：c (Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c (H+)；
（4）由加入固体醋酸钠后测得溶液的c (OH—)为2.2×10—5mol·L—1可知，溶液中的浓度熵Qc= c(M2+)c2(OH—)=5×10—12(mol·L—1)3，由题给溶度积可知，Qc小于KSP［Mg(OH)2］，大于KSP［Zn(OH)2］，则三种金属离子中镉离子和锌离子会生成氢氧化镉和氢氧化锌沉淀，镁离子不会生成沉淀，故答案为：Cd2+、Zn2+；溶液中c(OH—)=2.2×10-5mol·L-1，c(M2+)c2(OH—)=5×10—12(mol·L—1)3，5×10—12小于KSP［Mg(OH)2］=1.8×10—11，大于KSP［Zn(OH)2］=1.2×10—17。
16．(1) D 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O AC
(2) 4 3

【分析】将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。
【详解】（1）由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。
（2）常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。
17．(1)
(2)H2CO3>HSO>HCO
(3)AD
(4)B
(5)9×10-9mol·L-1

【解析】略
18．(1)Cu2+
(2)B
(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
(4)B
(5)

【分析】（1）
图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；
（2）
若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；
（3）
在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）
根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；
（5）
溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：