2024届高三新高考化学大一轮专题练习 电解池

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电解池
一、单选题
1．（2023春·辽宁抚顺·高三抚顺一中校考阶段练习）一种锂铜可充电电池的工作原理如图所示。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法错误的是

A．放电时，M极发生氧化反应
B．水系电解液中加入NaOH可以增强导电性
C．充电时，接线柱B与甲醇燃料电池中通入氧气的电极相连
D．充电时，阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+
2．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）废旧锂离子电池的回收利用具有重要的经济和环境意义。一种将废旧锂离子电池的正极材料转化为的装置如图所示，工作时在厌氧细菌作用下，甲酸盐转化为。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c本身均不参与反应。下列说法错误的是

A．在b电极上得到电子被还原
B．装置工作时，A室溶液的逐渐减小
C．a电极的电极反应式为
D．d电极的电极反应式为
3．（2017·北京海淀·人大附中校考三模）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。(已知：该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右)。根据图中信息，下列说法正确的是

A．若采用电镀的方法，镀件应与电源正极连接
B．若用铜盐进行化学镀铜，镀件做氧化剂
C．可以调节溶液的pH至8-9之间使反应停止
D．同等条件下，使用化学镀比电镀反应速率更快
4．（2023春·辽宁葫芦岛·高三校联考阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．以纯铜为电极，电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
C．难溶的FeS与稀硝酸反应制备H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O
5．（2023春·四川·高三遂宁中学校考期中）我国科学家通过电解法将，转化为乙烯，常采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，装置如图。下列说法错误的是

A．电极b连接电源的正极
B．电极a上发生的总反应为：
C．通电后右室溶液质量减少
D．若电路中通过电子时，理论上电极b产生气体(标准状况)
6．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
  
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为Zn-2e-＋4OH-=
B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数目为1NA
C．充电时，电池总反应为2=2Zn＋O2↑＋4OH-＋2H2O
D．充电时，正极溶液中OH-浓度降低
7．（2023·辽宁·校联考模拟预测）传统的金属电极在浓电解液中转化为，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图
    
下列说法不正确的是
A．放电时电子流向镍基电极
B．放电时负极
C．充电时溶解平衡正向移动
D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电
8．（2023·安徽马鞍山·统考二模）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C
B．(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NA
C．(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
D．充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+
9．（2023·湖北·高三统考专题练习）双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获，下列说法正确的是

A．捕获装置中，阴极反应为
B．溶液中的X为
C．交换膜A为阳离子交换膜
D．捕获1.12L 转化为沉淀，则转移电子2mol
10．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法不正确的是

A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋
B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均高于电池另一极
C．“●”表示的微粒是Mn
D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子
11．（2023·全国·高三专题练习）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++，Ka=2.4×10-12)，下列说法错误的是

A．催化剂可促进反应中电子的转移
B．b电极上的电极反应为O2+H2O+2e—=+OH—
C．Y膜为选择性阳离子交换膜
D．以对硝基苯甲酸( )为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸 ( )，阴极的主要电极反应式为 +6e—+6H+= +2H2O
12．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，a为负极，发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应式为K++e- +O2=KO2
C．充电时，电流由b电极经电解液流向a电极
D．充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O2时，a极质量增重15.6g
13．（2023·辽宁·高三统考专题练习）我国科学家合成的催化剂可以用于建构二次电池，装置如图所示。双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由流向极
B．放电时，双极膜中的移向极
C．充电时，阴极反应式：
D．充电时，若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比为1∶1，则理论上生成的锌和的物质的量之比为5∶2
14．（2023春·浙江绍兴·高三统考阶段练习）已知电极材料均为石墨材质，氧化性：。设计如图装置将转化为，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成。下列说法正确的是

A．装置1为原电池
B．乙池电极附近不断减小
C．细菌所在电极均发生反应：
D．乙室得到的全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的的物质的量

二、非选择题
15．（2023秋·陕西宝鸡·高三统考期末）回答下列问题：
(1)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图：

1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_____________________。
(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①
②
③
写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变=_________(用含、、的式子表示)。
(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：

通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：__________________________，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。
16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1所示，用作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式：_______。
②若利用该燃料电池作电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_______极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增加时，燃料电池中消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
(2)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理为通电后转化为，然后将甲醇氧化成和(用石墨烯除去)。现用如图2所示装置模拟上述过程，则在阳极的电极反应式为_______。除去甲醇的离子方程式为_______。

(3)一种用铅蓄电池进行电絮凝净水装置如图3所示，回答下列问题：

①装置Ⅰ中Y电极的电极材料是_______(填化学式)，工作时向_______(填“X”或“Y”)电极移动；Y电极的电极反应式为_______。
②装置Ⅱ中电极的电极反应式为_______。
③每消耗，装置的电流效率为，则理论上电解池阴极上生成_______。
17．（2023秋·吉林辽源·高三校联考期末）回答下列问题：
(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。
②银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。
(2)如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。

①甲池为粗铜的精炼装置，A电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，电极材料是_______，电极反应式为_______。
②乙池中Fe极的电极反应式是_______，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，Fe极附近呈_______色。
18．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期末）铁和铁的化合物在生活、生产、国防建设中有广泛的应用。请回答下列有关问题：

(1)在不同酸性介质中，金属铁的腐蚀原理并不相同，如图是在密闭容器中，生铁在和的盐酸中容器内压强随时间的变化过程。其负极反应式为_______；代表的曲线是_______(填“x”或“y”)。
(2)高铁酸钾()是一种新型非氯高效消毒剂。用下图所示的装置可以制取。

①该化合物中铁元素的化合价为_______；净水时，起絮凝作用的原理是_______(结合化学用语和文字说明)。
②铅酸蓄电池的正极反应式为_______；该装置中，若外电路转移了，理论上消耗物质的量为_______。
③隔膜最好是交换膜_______(填“阳离子”或“阴离子”)：电解时阳极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。

参考答案：
1．B
【分析】锂铜可充电电池，工作原理：放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，在充电时，电源的正极连接原电池的正极，发生失电子的氧化反应，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开，则陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过，据此回答。
【详解】A．由分析知放电时，M极失去电子发生氧化反应，A正确；
B．水系电解液中加入NaOH会消耗铜离子，B错误；
C．在充电时，电源的正极连接原电池的正极，发生失电子的氧化反应，所以应是通入氧气的电极，C正确；
D．充电时，阳极失去电子，反应式为，D正确；
故选B。
2．B
【分析】右侧装置为原电池，将正极材料转化为，Fe的化合价降低，得到电子被还原，则d为正极，所以c为负极，b为阴极，a为阳极。
【详解】A．b电极为阴极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原，故A正确；
B．左侧为电解池，b为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，a为阳极，电极反应式为HCOO--2e-=CO2↑+H+，通过2mol电子时，阳极生成1molH+，阴极需要消耗2molH+，所以装置工作时，A室溶液的pH逐渐增大，故B错误；
C．a电极为阳极，甲酸盐失去电子转化为CO2，电极反应式为：，故C正确；
D．d电极为正极，得到电子转化为，电极反应式为：，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．电镀池中，镀件作阴极，与电源的负极相连，故A错误；
B．要把铜从铜盐中置换铜出来，铜离子发生还原反应生成金属铜，镀件做还原剂，故B错误；
C．根据图示信息，pH=8﹣9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间，故C正确；
D．同等条件下，电化学反应速率比化学反应快，故D错误；
选C。
4．B
【详解】A．纯铜为阳极时，阳极是铜失电子被氧化，A错误；
B．碳酸酸性比苯酚强，故向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，B正确；
C．难溶的FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，不能制备H2S，C错误；
D．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：，D错误；
故选B。
5．C
【分析】电解法将，转化为乙烯，碳元素化合价降低，左侧a电极为阴极，电极a连接电源的负极，右侧b电极为阳极，电极b连接电源的正极。
【详解】A．根据分析，电极b连接电源的正极，A正确；
B．电极a上二氧化碳先被还原为CO，CO再被还原为乙烯，发生的总反应为：，B正确；
C．右侧b电极为阳极，通电后右室电极反应为：，OH-通过阴离子交换膜迁移至右室，与消耗的氢氧根的量相同，右室溶液中水的质量增加，故右室溶液质量增加，C错误；
D．阳极电极反应为：，若电路中通过电子时，理论上电极b产生O2的物质的量为0.025mol，标准状况下体积为，D正确；
故选C。
6．B
【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答；
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为： ，故A正确；
B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B错误；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确；
D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D正确；
故答案为：B。
7．D
【分析】由图可知，图示为充电过程，镍基电极连接外接电源的正极，则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极；
【详解】A．放电时电子由负极流向正极，故流向镍基电极，A正确；
B．放电时负极上锌失去电子发生氧化反应和溶液中氢氧根离子、碳酸根离子生成，反应为，B正确；
C．充电时反应为放电时的逆反应，结合B分析可知，充电时溶解平衡正向移动，C正确；
D．传统的金属电极在浓电解液中转化为，故将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L会导致锌极被反应，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降，不利于该电池的充放电，D错误；
故选D。
8．B
【分析】从总反应分析， LixC6变为C和Li+为氧化反应，该极为原电池的负极。而Li1-xFePO4变为LiFePO4发生还原反应，它为原电池的正极。
【详解】A．由上分析，放电的负极为 LixC6- xe- = xLi++6C，A项正确；
B．a过程由于Fe2+化合价升高为Fe3+，为了平衡电荷Li+脱嵌减少。从图看晶胞中减少了棱上1个和面心的一个Li+总共减少，所以1mol晶体中转移NA电子，B项错误；
C．放电时，该材料在正极发生还原反应，即Fe由+2变为+3为b过程，Li+嵌入正极，C项正确；
D．充电时的总反应为 6C+LiFePO4= LixC6+Li1-xFePO4，阳极发生氧化反应为 LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+，D项正确；
故选B。
9．A
【详解】A．阴极发生还原反应，溶液中放电，为，A正确；
B．碱室是转化为，应由双极膜产生不断补充，保持碱的浓度，X应为，B错误；
C．盐室生成，就需要穿过交换膜A，所以交换膜A为阴离子交换膜，C错误；
D．捕获1.12L ，未指明标准状况，无法计算转移电子数，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．LiMn2O4是一种常用的正极材料，则充电时，LiMn2O4为阳极，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋，故A正确；
B．放电时，LiMn2O4电极为正极，电势高于负极电势，充电放电时，LiMn2O4电极为阳极，电势高于阴极的电势，故B正确；
C．根据A的结构分析小黑球有个，氧离子有4个，B的结构分析小黑球有，氧离子有4个，三角形有4个，整个晶胞中小黑球有 ，氧离子有32个，三角形有16个，它们之比8:16:32=1:2:4，因此整个晶胞中“●”表示的微粒是Li，故C错误；
D．根据LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋，每个晶胞的组成为Li8Mn16O32，所以每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．C
【分析】由图可知，通入氢气的电极a为原电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子通过阳离子交换膜X进入产品室，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子，通过选择性阳离子交换膜Y进入产品室与氢离子反应生成过氧化氢。
【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，有利于促进反应中电子的转移，故A正确；
B．由分析可知，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子，电极反应式为O2+H2O+2e—=+OH—，故B正确；
C．由分析可知，通过选择性阳离子交换膜Y进入产品室与氢离子反应生成过氧化氢，故C错误；
D．由题意可知，电解对硝基苯甲酸制备对氨基苯甲酸时，酸性条件下对硝基苯甲酸在阴极得到电子发生还原反应生成对氨基苯甲酸和水，电极反应式为+6e—+6H+= +2H2O，故D正确；
故选C。
12．D
【分析】由电路中电子移动方向可知a为负极，b为正极，K在负极失去电子生成K+，电离方程式为：K-e-=K+，O2在正极得到电子生成KO2，电极方程式为：K++e- +O2=KO2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，a为负极，K在负极失去电子生成K+，发生氧化反应，A正确；
B．由分析可知，b为正极，O2在正极得到电子生成KO2，电极方程式为：K++e- +O2=KO2，B正确；
C．由分析可知，a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极，电流由b电极经电解液流向a电极，C正确；
D．充电时，b为阳极，电极方程式为：KO2-e-=K++O2，a为阴极，电极方程式为：K++e-= K，b极生成2.24 L(标准状况下)O2时，O2的物质的量为0.1mol，转移0.1mol电子，阴极生成0.1molK，a极质量增重3.9g，D错误；
故选D。
13．D
【分析】由图可知，放电时Zn为负极，Zn失电子结合OH-生成[Zn(OH)4]2-，Cu2P2O7为正极，CO2得电子生成乙醇、乙酸，充电时Zn电极为阴极，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和氢氧根离子，Cu2P2O7为阳极，乙醇、乙酸失电子生成CO2。
【详解】A．放电时Zn为负极，Cu2P2O7为正极，外电路中电流从Cu2P2O7极流向Zn，A错误；
B．放电时双极膜中的氢氧根离子向负极移动，故OH-移向Zn电极，B错误；
C．充电时，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，C错误；
D．设消耗乙醇和乙酸的物质的量均为amol，则amol乙酸和amol乙醇转化为CO2共转移20amol电子，生成4amolCO2，根据[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，转移20amol电子，生成10amolZn，则生成的锌和CO2的物质的量之比为5：2，D正确；
故答案选D。
14．C
【分析】氧化性：，则将转化为为自发的反应，装置将转化为，并在甲处回收金属钴，则乙处发生还原反应得到，乙为正极，装置2为原电池；甲处发生还原生成钴单质，甲为阴极，装置1为电解池；
【详解】A．由分析可知，装置1为电解池，A错误；
B．乙池电极为正极，反应为，则氢离子浓度减小，附近不断增大，B错误；
C．细菌所在电极附近乙酸盐均发生氧化反应生成二氧化碳，故均发生反应：，C正确；
D．甲处发生还原生成钴单质，，根据电子守恒可知，转移2mol电子甲消耗1mol，而乙处得到2mol，D错误；
故选C。
15．(1)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq) △H=-806.39kJ·mol-1
(2)2∆H2+∆H3-∆H1
(3) 阴极 2H++CO2+2e-=CO+H2O 0.2

【详解】（1）第一步反应为，第二步反应为，根据盖斯定律，两式相加得所求热化学方程式：；
（2）①；
②；
根据盖斯定律，乙烷标准摩尔生成焓的焓变，即乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式为kJ/mol；
（3）该装置为电解池，，碳元素化合价降低，发生还原反应，则通入气体一极为阴极，电极反应式：，阳极a上的反应式为：，若电解时，电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为0.2mol。
16．(1) B 1.12
(2)
(3) X 、

【详解】（1）①用作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气，甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，通入甲醇的一极为负极，负极的电极反应式为；
②利用该燃料电池作电源，与题图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件作电解池的阴极，阴极与电源负极连接，题图1中与甲醇相连的B电极是阴极；所以铁件应是B极；在铁件表面镀铜，当铁件的质量增加时，根据可知转移电子，燃料电池中消耗氧气的电极反应式为，依据得失电子守恒，消耗的氧气的物质的量为，标准状况下氧气的体积为；
（2）通电后，转化为，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为；作氧化剂把水中的甲醇氧化成和，自身被还原为，反应的离子方程式为；
（3）①由装置Ⅱ中电极失电子发生的氧化反应知为阳极、为阴极，与相接的铅蓄电池的Y电极为正极，电极材料是；工作时向负极移动，即移向X电极；Y电极得电子生成PbSO4，电极反应式为。
②装置Ⅱ是电絮凝净水装置，工作时，转化为胶体，电极反应式为；由题图3知，还发生反应。
③由可知消耗，转移电子的物质的量为，装置的电流效率为，故装置Ⅱ阴极上参与反应的电子为，该电极反应式为，即产生。
17．(1) 铜 硝酸银 正 Ag++e-=Ag
(2) 阴极 精铜 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 红

【详解】（1）根据氧化还原反应可知，反应中Cu失电子生成Cu2+，Ag+得电子生成Ag。
①反应中Cu失电子，因此电极X的材料为铜；电解质溶液中Ag+得电子，电解质溶液Y为可溶性的银盐，为硝酸银；
②银电极对应的溶液中的Ag+得电子生成Ag，因此Ag电极为电池的正极，该电池的电极反应式为Ag++e-=Ag。
（2）①要电解精炼铜，则需要将精铜与电解池的阴极相连，粗铜与电解池的阳极相连，因此：A极为电解池的阴极；电极材料为精铜；此时甲池中的Cu2+在阴极上得电子生成Cu，反应的电极式为Cu2++2e-=Cu；
②电解池乙为电解NaCl溶液的装置，Fe与电源的负极连接，Fe一极为电解池的阴极，反应的电极式为2H++2e-=H2↑；电解一段时间后，Fe极附近的H+减少，剩余OH-，向乙池中滴入少量的酚酞，Fe电极附近呈红色。
18．(1) y
(2) +6 在消毒杀菌时被还原成，水解，，有絮凝作用 阴离子 减小

【详解】（1）生铁在和的盐酸中发生析氢腐蚀，铁做负极，故电极反应为；气体增多导致体系的压强增大，气体减少导致体系的压强减小，结合溶液的大小分析判断酸性较强时即生成氢气的速率更快，压强增大更多，故曲线x为，曲线y为。
（2）①中Fe的化合价为+6价，在消毒杀菌时被还原成，水解，，有絮凝作用；
②原电池反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：；铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+，Pb元素由0价上升到+2价，该装置中，若外电路转移了，消耗了0.5molPb，由方程式可知理论上消耗物质的量为；
③由图可知，电解时阳极为电极，失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，阳极发生反应时需要消耗，故离子交换膜选用阴离子交换膜，由电极反应可知每当阳极反应消耗时仅定向转移到阳极，故阳极附近的将减小。