2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·全国·模拟预测）常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。
已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系
B．时，溶液中
C．时，可认为沉淀完全
D．时，
2．（2023春·浙江·高三校考周测）已知：，，，。下列“类比”结果正确的是
A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B．水解生成与，则水解同样生成
C．用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，滴定时也可选择作指示剂
D．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定
3．（2023·浙江·高三专题练习）常温下用溶液分别滴定的、溶液，测出三次滴定过程中部分数据如表所示。下列说法正确的是
离子
混合溶液
①
②
③

4
3
2

5.7

7.7


5.3
7.3

A．根据表中数据可以获得，但无法获得
B．将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，先生成沉淀
C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，最终与原平衡相等
D．对于平衡体系，平衡常数
4．（2023·全国·高三统考专题练习）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95
B．a点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl)
C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数为107.55
D．向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
5．（2023·全国·高三专题练习）通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol/LH2S溶液pH=4.1
实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合
实验4；向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可知：H2S的Ka1的数量级为10-7
B．由实验2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw
C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/L
D．由实验4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS)
6．（2023春·山东·高三校联考阶段练习）298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。PM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，

下列推断正确的是
A．③代表滴定溶液的变化关系
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，能完全溶于HR溶液
7．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．代表与的变化曲线
B．a、c两点的溶液中均存在
C．的数量级为
D．c点的溶液中存在
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是

A．a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O
B．c点时，溶液的pH=6.67
C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2
9．（2023春·上海杨浦·高三复旦附中校考阶段练习）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．少量氯化铜溶液滴入溶液中：
10．（2023·全国·高三专题练习）根据实验操作、现象得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴加稀硫酸
产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
原溶液中必含或
B
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色褪去或变浅
甲醇被氧化成甲酸
C
向双氧水中滴加FeCl2溶液
起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡
可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D

向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

下列叙述错误的是
A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌
B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和
C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行
D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用
12．（2023春·江苏南京·高三南京市燕子矶中学校考阶段练习）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）下列实验操作现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高

B
在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

C
测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低
HF在水中电离的过程放热
D
金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转
金属N比M活泼

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·全国·高三专题练习）下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
有气体生成，固体粉末为Na2O2
B
比较AgCl和AgI的Ksp相对大小
向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量)
得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱
用pH计测定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①＞②，证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2022秋·浙江宁波·高三统考期末）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈___________。
②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
Ka1=4.5×10-7
Ka2=1.4×10-11
Ka=3.0×10-8
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。
②下列说法正确的是___________。
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)
D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。
16．（2022秋·江西上饶·高三统考期末）请回答下列问题：
(1)84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为___________。
(2)常温下，某柠檬水的pH为3，则其中的c(OH-)为___________。
(3)浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，其中pH最小的是___________。
(4)在某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则c(Ba2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp___________。
17．（2022秋·北京石景山·高三统考期末）为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
I.FeCl3溶液与碱、盐的反应

(1)①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为___________。
(2)对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为___________。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，___________，证明沉淀中含有碳酸盐。
II.FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
操作
现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
(3)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
(4)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因___________。
(5)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是___________。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是___________。
18．（2021秋·贵州贵阳·高三统考期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液中c(OH-)=5.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(H+)=______mol·L-1。
(2)pH相等的CH3COONa溶液与NaOH溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH______NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。
(3)生活中常用氯化铵溶液除铁锈(主要成分为Fe2O3)，其原理主要是______(用离子方程式表示)。
(4)某浓缩液中所含阴离子主要是I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=______。(已知Ksp(AgC)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。)

参考答案：
1．B
【分析】，==，当pH=5时，该式入Ka，可知，可知曲线②是表示；当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故曲线①表示，曲线③表示；
【详解】A．当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故曲线①表示，A项正确；
B．曲线②是表示，当pH=5时，＞0，＜1，则故溶液中，B项错误；
C．当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故时，可认为沉淀完全，C项正确；
D．曲线③表示，线上b点（5.85，0），代入计算可知，当c(Fe2+)=1mol/L时，pH=5.85，此时c(OH-)=10-8.15，则Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-16.3，故时，，D项正确。
故答案选B 。
2．C
【详解】A．溶液中与会发生双水解反应，而有较强的氧化性，有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，故A不符合题意；
B．水解生成与HClO，但F没有正价，与水会发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．由Ksp可知沉淀等浓度的所需Ag+比沉淀等浓度的和需要的Ag+浓度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黄色沉淀，是黑色沉淀，所以的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以，故C符合题意；
D．氮气中因键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而键中π键易断裂，结构不稳定，不能类推，故D不符合题意；
故答案为：C。
3．B
【分析】由①数据可知，；由②数据可知，；
【详解】A．由分析可知，可以获得、，A错误；
B．、，将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，由于氯离子、草酸根离子两者浓度相等均为，则氯离子生成沉淀所需的银离子浓度更小，故先生成沉淀，B正确；
C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，当全部溶解后，继续稀释，则减小，C错误；  
D．对于平衡体系，平衡常数，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．取点(-3.95，4)计算，A错误；
B．横坐标为，所以横坐标越大表示越大，纵坐标为，则纵坐标越大，越小，曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，a点处小于相同时对应的平衡点的，所以a点处，即a点表示的不饱和溶液，B错误；
C．取点 计算，的平衡常数，C正确；
D．据图可知当时，生成沉淀所需的银离子浓度更小，所以滴入硝酸银溶液时，先沉淀，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级为主，由0.1mol/L氢离子溶液pH=4.1可知，氢硫酸的Ka1≈=10—7.2，数量级为10-8，故A错误；
B．向0.1mol/L氢硫酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红说明氢硫酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2S)＜，所以Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw，故B正确；
C．0.1mol/L氢硫酸氢钠溶液与等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液充分反应得到硫化钠溶液，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中c(Na+)—c(S2-)—c(H2S) ＜0.1mol/L，故C错误；
D．由粉色硫化锰沉淀转化为黑色硫化铜沉淀可知，硫化锰的溶度积大于硫化铜的溶度积，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】推出pCe3+=-lg 。同理推出pGa3+=-lg 。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)= 。
【详解】A．由上分析知，③为HR的滴定曲线，A项错误；
B．pH=8.0知c(OH-)=10-6mol/L，则溶液中c(Ce3+)==10-2.1mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ce3+未完全沉淀，B项错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C项正确；
D．K=，该反应的K小，该反应很难发生，Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D项错误；
故选C。
7．B
【详解】A．设HF的电离平衡常数Ka，，随增大，F-浓度增大，难溶于水，F-浓度越大，的浓度越小，所以代表与的变化曲线，L2代表与的变化曲线，故A错误；
B．溶液中Sr、F两种元素均有SrF2提供，根据物料守恒，a、c两点的溶液中均存在，故B正确；
C．根据图像可知，=1时，=，的数量级为，故C错误；
D．根据电荷守恒，，c点，溶液呈酸性，所以，故D错误；
选B。
8．D
【分析】从图中可以看出，a~b段主要发生硫酸与NaOH的反应，b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应。
【详解】A．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O，A正确；
B．c点时，溶液中的Cu2+完全沉淀，此时c(Cu2+)=1.0×10-5 mol∙L-1，则c(OH-)=mol∙L-1=mol∙L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正确；
C．b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确；
D．因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12 ，所以d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，起初生成的Fe3+将被过量的Fe还原，最终得到Fe2+，A不正确；
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙时，CaSO4将转化为CaCO3，离子方程式为：，B正确；
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，最终生成Al(OH)3沉淀，C不正确；
D．少量氯化铜溶液滴入溶液中，起初生成的H+能与HS-继续反应生成H2S，离子方程式为：，D不正确；
故选B。
10．C
【详解】A．向某无色溶液中滴加稀硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，该气体为SO2，能和稀硫酸反应生成SO2说明溶液中含有或或S2O，故A错误；
B．将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液的紫红色褪去或变浅，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是过量的高锰酸钾继续将甲酸氧化为二氧化碳，故B错误；
C．Fe2+被H2O2氧化为Fe3+进而催化H2O2分解，故C正确；
D．向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO3过量，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液，直接生成AgI沉淀，不能证明AgI沉淀时AgCl转化而来，则不能证明Ksp(AgI) 故选C。
11．D
【分析】废渣(含少量、杂质) 加入稀硫酸，、和稀硫酸反应，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，向滤液中加入硫化氢沉淀铜离子，过滤，向滤液中加入氢氧化钠和通入氯气得到NiOOH沉淀，过滤得到NiOOH。
【详解】A．用玻璃棒进行搅拌，增大接触面积，提高“浸出”速率，故A正确；
B．二氧化硅和稀硫酸不反应，因此滤渣I是，除铜时加入硫化氢，因此滤渣II的主要成分是，故B正确；
C．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和，因此为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行，故C正确；
D．“母液”中主要是氯化钠、氢氧化钠，镍元素含量几乎没有，因此不需要进一步回收镍，故D错误。
答案为D。
12．B
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；
B．碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；
C．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)，C错误；
D．Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知前者水解程度大，对应酸的酸性弱，则HNO2电离出H+的能力比的强，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．是强碱弱酸盐、是弱酸弱碱盐，相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，不能根据两溶液的pH大小判断，故A错误；
B．在溶液中滴几滴NaCl溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色沉淀碘化银，不能证明，故B错误；
C．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故C正确；
D．金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转，说明N是正极、M是负极，则金属M比N活泼，故D错误；
选C。
14．B
【详解】A．钠在氧气中燃烧所得固体粉末，加入蒸馏水，发生反应，有气体生成，固体粉末中含有，不能确定是否有，故A错误；
B．向等体积饱和溶液、饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液(过量)，得到沉淀，说明原饱和溶液的浓度更大，则，故B正确；
C．向、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明氯气置换出I2，只能证明氧化性：，不能证明物化性，故C错误；
D．比较与的酸性强弱，应该测定同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，证明的酸性小于，故D错误；
故选B。
15．(1) 1×10-5 中
(2) NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3 BD 10

【详解】（1）①0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则c(CH3COO-+)=c(H+)=0.1mol/L×1%=10-3mol/l，Ka≈；
②根据电荷守恒，因为c()=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，故溶液显中性；
（2）①根据酸越弱其对应的酸根离子水解程度越大的原理，酸根离子的水解程度越大，则溶液的pH越大，根据表格中的数据可知，种相同物质的量浓度时，其pH从小到大的排序是NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；
②A．次氯酸有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根，本身被还原为氯离子，A错误；
B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，c(H+)=1.0×10-7，根据亚硫酸的二级电离常数可知，溶液中的==0.6，B正确；
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，根据物料守恒可知，2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C错误；
D．Na2CO3溶液中加入少量水，相当于对碳酸钠溶液进行稀释，稀释时钠离子浓度降低，稀释促进碳酸根离子的水解，则碳酸根离子减小的更快，则溶液中将减小，D正确；
故选BD；
③根据表格中的数据可知次氯酸根离子的水解常数为Kh===×10-6；设在NaClO溶液中c(HClO)=c(OH-)=x，Kh≈=×10-6，解得x=1.0×10-4，则c(H+)=1.0×10-10，pH=10。
16．(1) 碱
(2)1.0×10-11mol·L-1
(3)硫酸
(4) 减小 不变

【详解】（1）NaClO为强碱弱酸盐显碱性，是因为。
（2）柠檬水的pH为3，即c(H+)=10-3mol/L，根据常温下KW=c(H+)c(OH-)=10-14，可得c(OH-)==1.0×10-11mol·L-1。
（3）盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，故相同浓度的盐酸、硫酸和醋酸，硫酸的酸性最强，pH最小。
（4）BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，加入少量稀硫酸，则c(SO)增大，平衡左移，c(Ba2+)减小；但是温度不变，故Ksp不变。
17．(1)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
(2) 3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
(3)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，Zn与H+反应使溶液中c(H+)降低，溶液温度升高，都会促进上述平衡正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀
(4)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
(5) Fe和Zn iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同

【详解】（1）根据题意加入FeCl3溶液后，Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3，离子反应方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+；
（2）CO水解显碱性，Fe3+水解显酸性，二者相互促进，离子方程式为3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；碳酸盐可以和盐酸反应生成CO2气体，所以可以加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明有碳酸盐；
（3）溶液中存在沉淀溶解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Zn与H+反应使溶液中c(H+)降低，同时反应放热，使溶液温度升高，都会促进上述平衡正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；
（4）反应后溶液为浅绿色的原因是铁离子和锌反应生成亚铁离子和锌离子的溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+；
（5）i．黑色固体可以被磁铁吸引说明含铁；ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡，证明含有锌；iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，证明为金属锌；iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化说明为铁离子。
a．由上述分析可知黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn；
b．iii中若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同。
18．(1)3.2×10-8
(2)>
(3)NH+H2OH++NH3·H2O、6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
(4)4.72×10-7

【详解】（1）纯水中电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则该温度下水的离子积Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，c(H+)=mol/L=3.2×10-8mol/L；
（2）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，故答案为：＞；
（3）氯化铵溶液中铵根水解使溶液呈酸性，水解反应的离子方程式为NH+H2OH++NH3·H2O，Fe2O3可溶于酸溶液，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（4）AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，则。