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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量完美版ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量完美版ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了大约53000年，万4千年，×NA，÷NA等内容，欢迎下载使用。
阿伏伽德罗常数（NA）
你：我买250000粒大米
你：开玩笑的，我买一袋5公斤装的大米
若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？
1.67×1021 个水分子
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：摩尔，简称摩。
国际单位制（SI）的7个基本单位
国际上规定：1 ml 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
6.02×1023究竟有多大？
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤，可吃多少时间？
这个数针对的是微观粒子:即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质
如果把6.02×1023个硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间多少次？
数值： 约为6.02×1023
1ml任何粒子的粒子数。
表示： NA ≈ 6.02×1023 ml-1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
0.012 kg 12C中所含的碳原子数
n、NA、N之间的关系
1. 分子和原子/离子的数量关系1 ml CO2含_________ml C，含_________ml O2 ml CO2含_________ml C，含_________ml On ml CO2含_________ml C，含_________ml O即：n ml AxBy中含_______ml A，含_______ml B
2. 微粒中的质子数、中子数、电子数
10 10 8
10 10 7
11 10 12
11 10 7
9 10 10
9 10 8
30 32 30
10 10 10
【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子
【例2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mlD．1ml氨气所含的原子数约为2.408×1024
【变式1】下列说法正确的是（ ） A. 1 ml 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B. 1 ml CaCl2含有1 ml Cl- C. 1ml 电子约含有6.02×1023个电子 D. 1ml H2O含有1ml H2 和1 ml O
必须指明具体粒子的种类，常用化学式来表示。
物质与构成粒子的物质的量关系(1) Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O (2) H2SO4——2H——S——4O 1 ml 1 ml
2 ml 1 ml 3 ml
2 ml 1 ml 4 ml
【变式2】填空（1）0.5ml O2中的氧气分子数目是___________。（2）1ml NH3中的氢原子数目是___________。（3）1.5ml Na2CO3中Na+的数目是___________。（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
8×6.02×1023
如何在实验室中取出1ml C？
实验室中通过称取质量获取碳
1ml C相当于6.02×1023个C原子
1ml任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
观察课本图2—21探究1ml不同物质的质量有什么规律？
单位物质的量的物质所具有的质量。
g·ml-1 或 g/ml
【例2】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml
1.204×1024 6NA 36 18
0.05 0.35NA 4.9 98
0.5 3.01×1023 NA 28
【例4】下列说法正确的是（ ） A、1ml氧含有6.02×1023个微粒 B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C、硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、CO2的摩尔质量为44g
【例5】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2g 氢气所含的原子数目为NA C．17g NH3所含的分子数为2 NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
【例6】(1) 1ml H2SO4中含_____ml O 。 4ml NH4NO3与______ ml H2SO4所含氧原子数相同。 1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ ml eˉ。(2) 4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。(3) 乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
阿伏伽德罗常数（NA）
你：我买250000粒大米
你：开玩笑的，我买一袋5公斤装的大米
若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？
1.67×1021 个水分子
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：摩尔，简称摩。
国际单位制（SI）的7个基本单位
国际上规定：1 ml 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
6.02×1023究竟有多大？
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤，可吃多少时间？
这个数针对的是微观粒子:即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质
如果把6.02×1023个硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间多少次？
数值： 约为6.02×1023
1ml任何粒子的粒子数。
表示： NA ≈ 6.02×1023 ml-1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
0.012 kg 12C中所含的碳原子数
n、NA、N之间的关系
1. 分子和原子/离子的数量关系1 ml CO2含_________ml C，含_________ml O2 ml CO2含_________ml C，含_________ml On ml CO2含_________ml C，含_________ml O即：n ml AxBy中含_______ml A，含_______ml B
2. 微粒中的质子数、中子数、电子数
10 10 8
10 10 7
11 10 12
11 10 7
9 10 10
9 10 8
30 32 30
10 10 10
【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子
【例2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mlD．1ml氨气所含的原子数约为2.408×1024
【变式1】下列说法正确的是（ ） A. 1 ml 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B. 1 ml CaCl2含有1 ml Cl- C. 1ml 电子约含有6.02×1023个电子 D. 1ml H2O含有1ml H2 和1 ml O
必须指明具体粒子的种类，常用化学式来表示。
物质与构成粒子的物质的量关系(1) Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O (2) H2SO4——2H——S——4O 1 ml 1 ml
2 ml 1 ml 3 ml
2 ml 1 ml 4 ml
【变式2】填空（1）0.5ml O2中的氧气分子数目是___________。（2）1ml NH3中的氢原子数目是___________。（3）1.5ml Na2CO3中Na+的数目是___________。（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
8×6.02×1023
如何在实验室中取出1ml C？
实验室中通过称取质量获取碳
1ml C相当于6.02×1023个C原子
1ml任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
观察课本图2—21探究1ml不同物质的质量有什么规律？
单位物质的量的物质所具有的质量。
g·ml-1 或 g/ml
【例2】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml
1.204×1024 6NA 36 18
0.05 0.35NA 4.9 98
0.5 3.01×1023 NA 28
【例4】下列说法正确的是（ ） A、1ml氧含有6.02×1023个微粒 B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C、硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、CO2的摩尔质量为44g
【例5】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2g 氢气所含的原子数目为NA C．17g NH3所含的分子数为2 NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
【例6】(1) 1ml H2SO4中含_____ml O 。 4ml NH4NO3与______ ml H2SO4所含氧原子数相同。 1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ ml eˉ。(2) 4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。(3) 乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
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