高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了守恒规律，先后规律，价态规律，本节重点，本节难点，电子守恒规律，Fe2＋，Fe3＋，常见的强弱顺序，既有氧化性也有还原等内容，欢迎下载使用。

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有益于人类生活的氧化还原反应
有害于人类生活的氧化还原反应
如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
（1）含义氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数
（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
+2 0 0 +1
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
【例1】某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl
【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A．21：5B．4：1C．3：1D．2：1
在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
先后规律（强易弱难，先强后弱）
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S还原性： Mn2＋ 练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？
先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应
【例2】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【变式2】现有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
（1） 高低规律 元素处于最高价态时只有___________性； 元素处于最低价态时只有___________性； 处于中间价态时___________________________性。
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
（2）歧化规律 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：
-2 +4 0
（3）归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如：
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
练习：已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。
H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
两种画法哪一种是对的呢？
（4）相邻价态转化规律（不交叉规律） 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
元素跟你们一样，很“懒”的。在化学反应中，化合价能不变就不变，价态变化值能少就少。
【例3】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl化合价由低到高的顺序是(　　)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
化合价升高总数 = 化合价降低总数
【综合训练1】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
【综合训练2】某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（ ） A.实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3
【综合训练3】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是（ ）A．还原性的强弱： B．还原性的强弱： C．氧化性的强弱： D．氧化性的强弱：
【综合训练4】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【综合训练5】回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后： ① a中发生反应的离子方程式为________________________； ② b中铜丝上观察到的现象是___________________________； ③ 结合a、b实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_____________。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_______________。（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为___________________。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
红色铜丝上有银白色物质附着，同时溶液逐渐变为蓝色
Ag+＞Cu2+＞Fe2+
Fe2+＞Br-＞Cl-