高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了影响物质体积的因素，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律，本节重点，本节难点，气体物质，粒子间距d，概念与符号，符号Vm，表达式与单位等内容，欢迎下载使用。

气态物质，测量体积还是称量质量方便？
实际生活中气体常见的计量方式
相同条件下固体和液体的体积
1 ml 不同气体的体积
1 ml 不同固体和液体的体积
相同条件下，1 ml气体的体积近似相等
相同条件下，1 ml固体、液体的体积差别较大
物质的体积与什么因素有关？ 为什么相同条件下，1ml不同固体和液体的体积不同，而1ml不同气体的体积几乎相同？
思考：1个篮球和1个乒乓球，谁体积大？
物质的体积与粒子大小有关
思考：1个篮球和4个篮球，谁体积大？
物质的体积与粒子数目有关
思考：4个乒乓球整齐排放与零乱分布，谁体积大？
物质的体积与粒子间距有关
影响物质体积大小的因素
气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径
固体液体粒子间的距离非常小
影响物质体积大小的因素（微观分析）
同温同压下,任何气体粒子之间的距离几乎相等
固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
单位物质的量的气体所占的体积。
可理解成1ml气体的体积。
单位：L/ml(L·ml-1)
记住：标准状况(0℃即273K，101KPa) Vm≈22.4L/ml
气体摩尔体积数的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。温度和压强一定时，气体摩尔体积为定值，但不一定相等。
【例1】下列叙述正确的是（　　）A. 1ml任何气体的体积都为22.4LB. 1ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mlD. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1ml
(0.8ml+0.4ml)×22.4L·ml－1=26.88L
【例2】标准状况下，0.8mlH2和0.4mlO2的混合气的体积约为____________。
1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为__________________。
28V L·ml-1
【变式2】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为（ ）A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L
【例3】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应1 ml H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为（　　）A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4L
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
理想气体方程式：PV=nRT
从PV=nRT可以得出：P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？
如果固定其中两个变量的值呢？
阿伏加德罗定律的推论及应用
【例4】下列叙述正确的是（　　）A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数相等C. 1L CO一定比1L O2的质量小D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
【变式4】同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1
【例5】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NAB. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NAC. 标准状况下，22.4 L 水所含分子数为NAD. 常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA
【变式5】下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C. 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子D. 标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子