【同步讲义】人教版化学九年级下册--8.04 单元测试（培优提升）

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《金属和金属材料》单元测试（培优提升）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共48分)
1．(本题3分) 下列有关金属性质的比较，正确的是 。
A．导电性：银＞铜
B．密度：铁＞铅
C．熔点：锡＞钨
D．硬度：铅＞铬
【答案】A
【详解】
A、导电性：银＞铜；故选项正确；
B、密度：铁＜铅；故选项错误；
C、熔点：锡＜钨；故选项错误；
D、硬度：铅＜铬；故选项错误；
故选：A。
2．(本题3分)近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物杨sir化学，侵权必究
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
【答案】C
【详解】
A、铝合金是一种合金，属于混合物。错误。
B、铝合金的密度较小，错误。
C、铝合金是一种合金，属于金属材料。正确。
D、合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，错误。
故选C。
3．(本题3分) 穿越冰雪世界，激情相约北京。第十四届冬奥会将于2022年初在北京召开，雪车比赛以其风驰电掣的速度被誉为速度与激情的比拼。下列说法错误的是

A．雪车车体用到钢材，钢的含碳量为2%-4.3%
B．雪车赛道落差100-150米，属于滑行比赛，不消耗化石能源
C．雪车中使用的钢材属于金属材料
D．雪车比赛分双人或四人，要想成功协同合作至关重要
【答案】A
【详解】
A、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量在2%-4.3%，故A错误；
B、雪车赛道落差100-150米，属于滑行比赛，是将势能转化为机械能，不消耗化石能源，故B正确；
C、雪车中使用的钢材为铁合金，合金和纯金属属于金属材料，故C正确；
D、雪车比赛分双人或四人，要想成功协同合作至关重要，故D正确；
故选A。
4．(本题3分)归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（ ）
A．金属的熔点：杨sir化学，侵权必究
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
【答案】B
【详解】
A、金属的熔点最高的为钨，汞为常温下唯一的液体金属，错误；
B、地壳中的元素含量前三位是氧、硅、铝，正确；
C、空气中气体的体积分数含量最大的为氮气，次之氧气，错误；
D、金属的活动性顺序为铝>锌>铜，错误。
故选B。
5．(本题3分) 有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【答案】B
【详解】
A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
6．(本题3分)我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是
A．X具有还原性
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后锌元素的化合价均发生改变
【答案】B
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，CO2没有还原性，不符合题意；
B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；
C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；
D、反应①中锌元素都显+2价，化合价没发生改变；反应②中锌元素由+2价变成0，化合价发生了改变，不符合题意。
故选：B。
【点睛】
7．(本题3分)下列除杂质的方法，所用试剂和操作方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
点燃
B
氮气
氧气
缓慢通入灼热的铜粉中
C
二氧化锰
木炭粉
加水溶解后过滤
D
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰，并充分加热
A．A B．B C．C D．D杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，除去CO2中混有的少量CO不能用点燃的方法除去，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故A选项错误；
B、在加热的条件下，氮气与铜粉不反应，氧气与铜粉反应生成氧化铜固体，从而将氮气中的氧气除去，故B选项正确；
C、二氧化锰和木炭粉都不溶于水，不能用溶解过滤的方法除去木炭粉，应在空气中灼烧，使木炭粉转化为气体而除去，故C选项错误；
D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但引入了新的杂质二氧化锰，根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，再经过溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，故D选项错误。
故选B。
8．(本题3分) 将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应
③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻杨sir化学，侵权必究
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
【答案】A
【详解】
锌属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和硫酸锌，从化学方程式可计算出溶解的锌的质量要大于放出的氢气的质量，，所以反应后液体的质量要增加。，根据相对原子质量，溶解65克锌，生成2克氢气，溶液质量增加63克。故：①③正确，②④错误。
所以，答案为A。
点睛：金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小。
9．(本题3分)对于化学反应R+2HCl=RCl2+H2↑，下列说法错误的是
A．R不可能是Al B．R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化
C．该反应是置换反应 D．因生成气体，反应后溶液质量减小
【答案】D
【详解】
A、RCl2中R的化合价为+2价，铝元素在化合物中的化合价是+3价，故A正确；
B、R若是Fe，反应后生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，故B正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；
D、反应后溶液的质量变化为反应的R的质量和生成的氢气的质量差，所以反应后溶液质量不一定减小，故D错误。
故选D。
【点睛】

10．(本题3分) 2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
【答案】B
【详解】
碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe +2HCl="=" FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n
46/2.3g=2/n n=0.1g
选B
11．(本题3分)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Fe，无Zn
C．滤液中一定有ZnCl2、FeCl2，无CuCl2
D．滤液中一定有ZnCl2，无CuCl2、FeCl2
【答案】A
【分析】
由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的锌粉加入到FeCl2与CuCl2的混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完全置换后，铁才能被置换出来，由此分析。
【详解】
A. 由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项正确；
B.由上述可知，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项错误；
C.由上述分析可知，滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2，故选项错误；
D. 只有当锌是过量的，滤液中才只有ZnCl2，故选项错误。
故选：A。
12．(本题3分)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙杨sir化学，侵权必究
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【详解】
A、由图可知，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，反应后生成氢气的质量的关系为甲>乙>丙，选项正确；
B、由图可知，生成等质量的氢气，三种金属需要的时间由短到长的顺序是乙、甲、丙，反应时间越短，说明金属的活动性越强，即三种金属的活动性的关系为乙>甲>丙，选项正确；
C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，反应后三种金属在生成物中化合价均为+2价，则生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，三种金属生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，则三种金属的相对原子质量的关系为甲<乙<丙，选项错误；
D、由图可知，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，反应后生成氢气的质量的关系为甲>乙>丙，生成的氢气的组成元素氢元素来自于硫酸，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确；
故选C。
13．(本题3分)如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一部分在液面以上，一部分在液面以下，则铁钉最容易生锈的部位是

A．a点 B．b点 C．c点 D．无去判断杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
铁钉生锈需要跟氧气和水同时接触，所以最容易生锈的部位是b点。
故填：B
14．(本题3分)下列有关资源的叙述正确的是
A．目前人类制得的纯金属只有90余种，目前世界上年产量最高的金属是铁
B．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
C．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
D．爱护水资源的唯一途径就是防治水体污染
【答案】A
【详解】
A、目前人类制得的纯金属只有90余种，目前世界上年产量最高的金属是铁，符合题意；
B、金属资源只有金、银、铂等少数不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在，不符合题意；
C、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有的化学元素有80多种，不符合题意；
D、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，不符合题意。
故选A。
15．(本题3分)铁是目前世界上使用量最大的金属，下列关于铁的说法正确的是
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈后，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【详解】
A、铁部分锈蚀后还有回收价值，可以通过还原铁锈，将其还原成铁单质，起到资源的循环利用，此选项错误；
B、地壳中所含元素含量由高到低的排序为：氧、硅、铝、铁等，含量最丰富的金属元素是铝，此选项错误；
C、铁锈的结构疏松多孔，不能阻止铁继续锈蚀，此选项错误。
D、铁在有氧气和水等物质的存在下，发生复杂的反应，生成铁锈，此选正确。
故选D。
16．(本题3分)甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是

A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【详解】
A、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。
故选D。


二、填空题(共18分)
17．(本题8分) 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金______的优良性能。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。工业制钛的其中一个反应为：，X的化学式为______。
（5）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
【答案】不活泼 含铁量高 密度小 SO3 ABC
【详解】
（1）以单质形式存在的金属说明化学性质不活泼，金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都不活泼，故填：不活泼；
（2）①要冶炼金属，金属元素含量高，产量也比较高，故原因是四氧化三铁中铁元素含量（×100% ≈72.4%）高于碳酸亚铁中铁元素含量（×100% ≈48.3%），故填：含铁量高；
②电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到的两种单质为铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑；
（3）铝合金广泛应用于飞机制造，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金密度小的优良性能，故填：密度小；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ti、F、H 、S、O的原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后Ti、F、H 、S、O的原子个数分别为1、4、4、0、2，2个X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，X的化学式为SO3，故填：SO3；
（5）推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。
18．(本题10分)某溶液中仅含有AgNO2和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________；滤液中含有的金属阳离子是________。
（2）若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有_______，滤液一定没有______。
（3）若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式________。
【答案】
（1） 锌、铜、银 锌离子2+
（2） Cu、Ag AgNO3
（3）

【分析】
金属活动性：锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
（1）
若将滤渣中加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全被置换，则滤渣中含Zn、Cu、Ag；滤液中只含硝酸锌，故含有的金属阳离子是锌离子；
（2）
锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，若反应前后固体质量不变，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，故硝酸银已经完全反应，故滤渣中一定含Ag、Cu，可能含锌；硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中一定没有硝酸银；
（3）
由分析可知，一定发生了锌与硝酸银的反应，若滤液呈蓝色，滤液中一定含硝酸铜，可能硝酸铜没有参与反应，也可能部分参与反应，故可能发生的反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。

三、简答题(共18分)
19．(本题18分) 钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴 2019》统计：2018 年，我国粗钢产量为 92800.90 万吨，创历史新高。图 1 是工业炼铁的主要装置，图2 是实验室模拟炼铁的装置。

（1）工业上，常利用磁铁矿进行炼铁，磁铁矿的主要成分为______；
（2）生铁硬而脆，钢硬而韧，富有弹性，二者机械性能不同的原因是______；
（3）关于图 2 中实验室模拟炼铁说法中，正确是______。
A 在点燃酒精灯前，应先通入CO一段时间，排尽装置内的空气
B 当观察到导管末端出现蓝色火焰，则说明玻璃管内反应已经开始杨sir化学，侵权必究
C 实验过程中，能够观察到玻璃管内黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，导管末端出现蓝色火焰
D 一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
E 该实验的三个反应中，碳元素的化合价都发生了改变
（4）某同学利用数字传感器测得铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1：

①铝与稀硫酸反应的化学方程式为______，图中从 0 到 a 这段时间无 H2 产生的原因是______；
②将铝片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，生成氢气的速率前者比后者慢。可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用。于是设计了如图 2 所示的实验：加入的 B 溶液是Na2SO4溶液，依据对比实验的原则，A溶液是______溶液。
【答案】
（1）Fe3O4
（2）含碳量不同
（3）A
（4） 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀硫酸反应不产生气体 NaCl
【分析】
（1）
磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
（2）
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中由于碳含量不同，故它们的性质存在差异。
（3）
A、在点燃酒精灯前，应先通入CO一段时间，排尽装置内的空气，防止爆炸，正确；
B、当观察到导管末端出现蓝色火焰，则说明玻璃管内空气已排尽，不能说明反应已经开始，错误；
C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁粉（呈黑色不是红色）和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，实验过程中，能够观察到玻璃管内黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，导管末端出现蓝色火焰，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是都是化合物，不属于置换反应，错误。
故选A。
（4）
①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；图中从 0 到 a 这段时间无 H2 产生的原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀硫酸反应不产生气体。
②为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液一种含氯离子，一种含硫酸根离子，其余相同，则加入的两种溶液是氯化钠或硫酸钠。

四、实验题(共16分)
20．(本题16分)我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小组对铜锈进行了如下探究。
（实验探究）进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：
编号
①
②
③
④
实验




现象
铜片表面有绿色物质
无明显现象
无明显现象
无明显现象

（1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是______。
（2）③中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：______。杨sir化学，侵权必究
（3）对比实验①③得到的结论______；是若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是______。
（4）1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是______。
（查阅资料）
铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CuCl2·3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中Cl-与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。
（拓展探究）
（5）无害锈能保护青铜器的原因可能是______。
（6）为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：①用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；②用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法①中不用自来水清洗的原因是______，方法②中剩余的过氧化氢溶液可利用______的方法全部除去。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可）
（2）
（3） 铜生锈需要CO2的参与 除去氧气的空气
（4）密封的试管中二氧化碳已经被反应完
（5）无害锈结构致密，保护铜不再被腐蚀
（6） 自来水中含有Cl- 加热
【分析】
（1）
气体溶解度随温度升高而减小，因此煮沸蒸馏水可以将溶解在水中的氧气排岀，迅速冷却后来不及溶解气体，确保蒸馏水中没有氧气，故填：除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可）；
（2）
二氧化碳一般利用氢氧化钠溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）
①和③中变量只有二氧化碳，所以探究铜锈蚀与二氧化碳是否有关，根据结果可知，铜锈蚀与二氧化碳有关；为了探究与氧气的是否有关，则①中含有氧气，则④中需要去除氧气，所以④中条件为去除氧气的空气，故填：铜生锈需要CO2的参与；除去氧气的空气。
（4）
试管是密闭的，当二氧化碳消耗完毕后，无法继续反应，所以不再发生变化，故填：密封的试管中二氧化碳已经被反应完；
（5）
无害锈与金属氧化物保护膜性质相似，覆盖在青铜器表面，隔绝空气和水蒸气，防止铜被锈蚀，故填：无害锈结构致密，保护铜不再被腐蚀；
（6）
由题干中信息可知，自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的腐蚀；过氧化氢受热易分解，所以通过加热方法可以去除，故填：自来水中含有Cl-；加热。