贵州省贵阳市花溪区溪南高中2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版无答案）

5．对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(    )

A ．v(W)=3v(Z)        B ．2v(X)=3v(Z)       C ．2v(X)=v(Y)         D ．3v(W)=2v(X)

高 二 化学（此试题适用于选化学学生）

6．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)=eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C 的体积分数[φ(C)]

在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

(    )

相对原子质量：H:1    C:12    N:14    O:16    S:32

一.单项选择题（每小题 3 分，共 60 分。在每小题只有一项是符合题意）

1 ．下列化学反应的ΔH<0 的是(    )

A ．实验室制备氢气                 B ．氯化铵分解得氨气

C ．碳酸钙分解得氧化钙             D ．Ba(OH)2  8H2O  晶体与NH4Cl 晶体混合

2 ．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X ，发生反应 2X(s)= Y (s)+Z(g) ，一段

时间后达到平衡。下列说法错误的是(    )

C ．化学方程式中，n>e＋f

A ．升高温度，若 c(Z)增大，则△H＞0

D ．达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

B ．加入一定量 Z ，达新平衡后 m(Y)减小

C ．加入一定量 X ，达新平衡后 c(Z)增大

D ．加入一定量氩气，平衡不移动

3．实验室用Zn 粒与稀盐酸反应制备H2  时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方

法可行的是(    )

A ．加入浓HNO3                 B ．加入H2O      C ．使Zn 粒过量   D ．滴入几滴CuSO4 溶液

4 ．“ 自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙 … …等。下列

说法错误的是(    )

A ．生石灰与水反应放热

B ．使用时须向发热包中加入沸水

C ．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D ．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失

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9 ．下列热化学方程式中的△H 能表示可燃物燃烧热的是(    )

A ．CO(g ) + O2 (g )=CO2 (g )   ΔH = 一 183 kJ . mol一 1

B ．CH4 (g ) + 2O2 (g )=CO2 (g ) + 2H2 O (g )    ΔH= 一 802.3 kJ . mol一 1

C ．2H2 (g) + O2 (g)=2H2O (l)   ΔH = 一571.6 kJ . mol一1

D ．C2 H5 OH( l) + 3O2 ( g) =2CO2( g) + 3H2 O( g)    ΔH = 一 1366.8 kJ . mol一 1

A . ②③           B .  ①②          C . ③④          D . ④⑤

10．可逆反应 2SO2(g)+O2(g)

14 ．下列说法不正确的是(    )

变，向容器中充入一定量的 O2 ，下列说法正确的是(    )

A ．Q 不变，K 变大，O2  的转化率增大

B ．Q 不变，K 变大，SO2  的转化率减小

C ．Q 减小，K 不变，SO2  的转化率增大

D ．Q 增大，K 不变，SO2  的转化率增大

11．在某恒容密闭容器中充入1molCO 和2molH2  ，发生反应：

CO(g ) + 2H 2 (g ) CH 3OH (g ) 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是：

(    )

A ．单位时间内生成1mol CH3 OH 的同时消耗2mol H2

B ．容器中CO 与CH3OH 的体积之比恒定不变

C ．容器中CO 与CH3OH 物质的量之比为1:1

D ．容器中混合气体的密度不随时间变化

12 ．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 ，下列措施既能加

快反应速率又能提高平衡转化率的是(    )

A ．升高温度      B ．压缩体积      C ．分离出 SO3               D ．使用催化剂

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17 ．已知反应 2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如

下，其中反应速率最快的是(    )

A ．v(CO)=0.02 mol ·L- 1 · s- 1                                         B ．v(H2)=1.6mol ·L- 1 ·min- 1

C ．v(CH2=CH2)=0.4 mol ·L- 1 ·min- 1                    D ．v(H2O)=0.5 mol ·L- 1 ·min- 1

18 ．2022 年 3 月 21  日，长寿区市场监察局接到举报：酒店员工在垃圾桶里舀废油！

后经查实是酒店工作人员将废油舀出来转运至餐厨垃圾处理厂，用于生产生物柴油。

下列说法不合理的是(    )

A ．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应

B ．生物柴油在燃烧的过程中化学能主要转化为热能和光能

C ．“地沟油”经过加工处理可用来生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用

D ．生物柴油不属于化石能源

19 ．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) ，平衡时测得 A

的浓度为 0.5 mol . L一1 ，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平

衡时，测得 A 的浓度为 0.8 mol . L一1 。下列叙述正确的是(    )

A ．x+y>z                      B ．C 的浓度减小  C ．B 的转化率减小    D ．平衡常数增大

20．在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ，在其他条件

不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是(    )

反应 1：CH4 (g)+Cl .(g) —— .CH3 (g)+HCl(g)

A ．CO 合成甲醇的反应为吸热反应

B ．平衡常数 K=

C ．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小

D ．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2 ，达到平衡时 n(H) 增大

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22 ．（第（1）（2）每空 2 分，其余每空 3 分，共 19 分）Ⅰ .氨气是重要的化工原料， 在国民经济中占重要地位。在恒容的密闭容器内，使 1molN2 和 3molH2 混合发生下列

反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0。

(1)升高温度时，混合气体的密度           (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)当达到平衡时，充入 Ar ，平衡将           移动。

(3)在固定体积的密闭容器中，该反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：

试判断 K1                       K2(填写> 、= ，<)。

(4)对反应 N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ，在温度分别为 T1 、T2 时，平衡体系中 NO2

的体积分数随压强变化曲线如图 2 所示。

①A 、C 两点的反应速率：A                           C(填> 、= 、<)。

②A 、C 两点 N2O4  的转化率：A                           C(填> 、= 、<)。

③由状态 B 到状态 A ，可以采用的方法是              。

(5)汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH>0 ，将 N2 、O2  的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图

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变化趋势正确的是        (填字母序号)。

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