广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题

2023年汕头市普通高考第一次模拟考试试题

化学

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：             

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)

1. 2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在

A. 胶体 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳

2. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

A. 异丁烷的结构简式：

B. 醛基的电子式：

C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：

D. 原子序数为31的镓原子结构示意图：

3. 汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是

A. A B. B C. C D. D

4. 化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A. 工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸

B. 用Na2O2作潜水器的供氧剂

C. 用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D. 用优质糯米为原料酿制白酒

5. 随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A. 将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B. 用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C. 为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D. 用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

6. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

A.  B.  C.  D.

7. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

8. 对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A. 分子式为 B. 能与浓溴水发生取代反应

C. 分子内所有原子可能处于同一平面 D. 其苯环上的一氯代物有两种

9. “封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

A.  B.  C.  D.

10. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A. 能与溶液反应，则也可以

B. 工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼

C. S与反应生成，故与反应也生成

D. 和化学式相似，故与的物理性质也相似

11. 下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是

A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B. 图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D. 由题意知： 

12. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 分子中含有键数目为

B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6

C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为

D. 中阴离子空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

14. 元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A. 图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B. 元素第一电离能大小关系：②>①>④

C. 最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D. 与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为

15. 我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是

A. 放电时，为负极，发生氧化反应

B. 放电时，参与反应，转移

C 充电时，通过阳离子交换膜从极移向极

D. 充电时，阳极发生反应：

16. 亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是

A. 为三元弱酸

B. 曲线①表示随的变化

C. 的溶液中：

D. 反应的平衡常数

第Ⅱ卷

三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17. 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

（1）完成下列问题

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。

（2）完成下列问题。

根据实验二的现象，推测可能具有_______“填氧化性或还原性”。

（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。

（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。

18. 电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

（3）“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素主要离子方程式为_______。

（4）若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

（5）是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。

19. 综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

（1）用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为

已知：① 

② 

该制备反应的_______。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。

（3）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为_______。

20. 水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示；表示)

（1）化合物B的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。

（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。

（3）化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M_______(填“高于”或“低于”)A，请解释原因_______

（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：_______、_______。

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。

（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线_______。