高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课时训练，共5页。试卷主要包含了向一铁粉和氧化铜的混合物等内容，欢迎下载使用。
第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用   必备知识基础练进阶训练第一层　1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2（PtF6），当生成1 mol O2（PtF6）时，消耗O2的体积为（　　）A．11.2 L       B．22.4 LC．不能确定    D．44.8 L2．常温下，将0.23 g金属钠投入100 mL水中充分反应。下列说法正确的是（　　）A．0.23 g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 molB.消耗水的质量为0.36 gC．所得NaOH的物质的量为0.01 molD．生成气体的体积为0.112 L3．某同学以Al2O3制备Al（OH）3，设计了下列实验已知Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al（OH）3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为（　　）A．1∶1    B．1∶3C．3∶1    D．1∶64．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为（　　）A．1∶2∶3    B．3∶2∶1C．6∶3∶2    D．1∶1∶15．250 mL 2 mol·L－1的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12 L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是（　　）A．2.8 g     B．5.6 gC．11.2 g    D．78.4 g6．将8.0 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48 L。下列有关说法不正确的是（　　）A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1∶1B.反应中转移电子0.4 molC．该盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1D．将标准状况下8.96 L HCl气体溶于500 mL水中即可配制成该盐酸7．向一铁粉和氧化铜的混合物（质量为8.32 g）中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28 g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（　　）A．无色气体的质量为0.2 gB．原混合物中铁粉的质量为7.0 gC．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1 molD．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15 mol8．两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1∶1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）A．1∶1    B．1∶2C．1∶3    D．3∶19．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）A．铁剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶6D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶510．将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1 （溶液体积变化忽略不计），则下列表述不正确的是（　　）A．反应中消耗HCl为0.08 molB．混合物中含有0.02 mol AlC．标况下，产生H2的体积为896 mLD．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶111．关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是（　　）A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于（a＋b）B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C．（m＋n）不一定等于（p＋q）D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类12．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（　　）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol　　　　　　　1 mol3．25 g             x LB.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g              1 L3．25 g            x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol              22.4 L0．05 mol            x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g              1 mol3．25 g             x L 13．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g H2，则这块钠表面的氧化钠的质量为（　　）A．9.2 g    B．10.6 gC．6.2 g    D．4.6 g   关键能力综合练进阶训练第二层　一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当3.2 g的X与一定量的Y恰好完全反应后，生成8.8 g的R。则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）A．4∶3     B．23∶9C．32∶3    D．16∶92．a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍（忽略固体对压强的影响），下列数据不可能是（　　）A．a＝7.2B．反应后混合气体≈29.8 g·mol－1C．n（CO）＝0.8 molD．m（CO2）＝4.4 g3．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fé2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（　　）A．2∶3    B．1∶1C．1∶3    D．4∶34．现有部分被氧化的Fe、Cu混合物（氧化物为Fe2O3、CuO）样品共5.60 g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）A．V＝ 672B．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋C．样品中氧元素的物质的量为0.02 molD．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05 mol5．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为（　　）A．1∶2    B．1∶3C．1∶4    D．3∶26．某铁的氧化物（FexOy）1.88 g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。该铁的氧化物的化学式为（　　）A．FeO    B．Fe2O3C．Fe3O4    D．Fe5O67．用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1∶1    B．1∶3C．3∶1    D．3∶28．两种金属粉末的混合物16 g，与足量稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气11.2 L，则这种混合物可能是（　　）A．Mg、Al    B．Fe、ZnC．Zn、Cu    D．Fe、Al9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分析正确的是（　　）A.铁粉有剩余B．Cl－浓度减小C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色D．反应液质量增加2.24 g二、非选择题10．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：（1）消耗盐酸溶质的物质的量　　　　。（2）产生的Cl2在标准状况下的体积　　　　。（3）将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是　　　　。   学科素养升级练进阶训练第三层　1．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的质量为（　　）A．24 g    B．32 gC．21 g    D．16 g2．向27.2 g Fe和Fe2O3的混合物中加入200 mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24 L H2，Fe和Fe2O3均无剩余，为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗3 mol·L－1 NaOH溶液400 mL，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）A．0.5 mol·L－1    B．2 mol·L－1C．2.5 mol·L－1    D．3 mol·L－13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量的硝酸酸化的AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为（　　）A.×100%B．×100%C.×100%D．×100%4．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，三次实验所用盐酸的物质的量浓度相同，体积各为50 mL，实验数据如下表。  50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2） （标准状况）2.24 L3.36 L3.36 L试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为　　　　；（2）混合物中的NaHCO3和KHCO3物质的量之比为　　　　。                第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用必备知识基础练1．答案：C2．答案：C3．答案：A4．答案：C5．答案：A6．答案：D7．答案：A8．答案：D9．答案：B10．答案：D11．答案：D12．答案：C13．答案：C关键能力综合练1．答案：D2．答案：A3．答案：A4．答案：A5．答案：C6．答案：D7．答案：C8．答案：D9．答案：C10．答案：(1)0.4 mol　(2)2.24 L　(3)0.25 mol·L－1学科素养升级练1．答案：A2．答案：D3．答案：C4．答案：(1)3 mol·L－1　(2)1∶1