高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时随堂练习题

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用

1．关于元素周期表，下列说法不正确的是（　　）

A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族

B．第ⅠA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，金属性越来越强

C．第ⅦA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深

D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3＋

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹元素位于卤素族，砹（At2）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锶元素位于第ⅡA族，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．锂在空气中点燃生成Li2O2

3．2020年全球5G手机用户已达到2.2亿。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是（　　）

A．过渡元素（副族和Ⅷ族）区域

B．金属和非金属的分界线附近

C．镧系元素和锕系元素区域

D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中

4．有A、B两种短周期元素，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

A．若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C．若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素

D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R的简单气态氢化物的化学式为H2R

B．R一定是第ⅤA族元素

C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定

D．R一定是第四周期元素

6．已知某元素的最高正化合价为＋6，由此得出的结论正确的是（　　）

A．该元素在周期表中一定处于第ⅥA族

B．该元素可能是氧元素

C．该元素可能为Se

D．该元素的原子最外层一定是6个电子

7．最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。下列说法不正确的是（　　）

A．Ga位于第三周期第ⅢA族

B．GaN中的Ga为＋3价

C．GaN是一种新型的半导体材料

D．GaN是稳定、坚硬的高熔点材料

8．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（　　）

A．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）

D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料

9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：H2SO3>H2CO3

B．还原性：S2－>Cl－

C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

D．Cl2从KBr溶液中置换出Br2

10．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.若X是金属元素，则Y一定是金属元素

B．若X、Y可形成YX2分子，则X和Y是第ⅥA族元素

C．若Y、Z最高价氧化物对应的水化物为强酸，则X是O元素

D.若X、Z最高价氧化物对应的水化物是弱酸，则Y一定是非金属元素

11．已知短周期元素的离子aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是（　　）

A．质子数：a>b>d>c

B．金属性：A>B>D>C

C．离子半径：C2－>D－>B2＋>A＋

D．原子半径：A>B>C>D

12．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

A.X元素处于第二周期第ⅥA族

B．原子半径：Z>Y

C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（　　）

A．Y与X可以分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的化合物

B．Y、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W

D．原子半径：X<Y<W<Z

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（　　）

A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B．元素周期表有18列，16个族

C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2．下列说法正确的是（　　）

A．16O2、18O2互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体

B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2

C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化

3．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（　　）

①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A．②④      B．②③④

C．①③⑤    D．②④⑤

4．元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂

B．周期表中第ⅢB 族是含有元素种类最多的族

C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应

D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料

5．下列结论正确的是（　　）

①原子半径：K>Cl>S　         ②氢化物稳定性：HF<H2S<PH3　

③离子还原性：S2－>Cl－> Br－>I－ ④单质氧化性：Cl2>S>Si　

⑤酸性：H2SO4>HClO　        ⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

A．①④⑤    B．③⑥

C．③⑤⑥    D．④⑤⑥

6．为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（　　）

A．a为氢元素

B．原子半径：c<d

C．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．非金属性：d>c

7．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA<HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－<C2－

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（　　）

A．雷雨天闪电时空气中有Z3生成，Z3和Z2互为同位素

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1∶1，水溶液显碱性

C．Y在同族元素中非金属性最弱

D．W元素的最高价氧化物对应的水化物和铝粉是固体管道疏通剂的主要成分

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小

D．Cl与Cl得电子能力不相同

二、非选择题

10．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。

（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。

①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si　　　　Ge（用“>”或“<”表示）。

②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置　　　　　　　　。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是　　　　　　　　。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是　　　　（填“硅”或“锗”）。

（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图　　　　。冶炼金属镓通常采用的方法是　　　　。

②已知Ga（OH）3难溶于水，为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、　　　　和　　　　。

（3）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：

该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示。

根据以上信息推测，下列描述正确的是　　　　（填标号）。

a．锗、锡、铅的＋4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4

b．锗、锡、铅的金属性依次减弱

c. 锗、锡、铅的原子半径依次增大

1．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）

2.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

A.工业制粗硅能发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si

B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S

D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

3．某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是（　　）

A.全部      B．②③④

C．①③    D．②④

4．下表为元素周期表中的一部分。

用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是　　　　。

（2）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　。

（3）元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为　　　　和　　　　。①和⑨两元素形成化合物的化学式为　　　　，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）⑧⑨⑪ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是　　　　　　　　（填化学式），三种元素的非金属性的强弱顺序为　　　　。

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用

必备知识基础练

1．答案：A

2．答案：D

3．答案：B

4．答案：D

5．答案：A

6．答案：C

7．答案：A

8．答案：C

9．答案：A

10．答案：D

11．答案：D

12．答案：B

13．答案：B

关键能力综合练

1．答案：B

2．答案：C

3．答案：A

4．答案：C

5．答案：D

6．答案：C

7．答案：B

8．答案：D

9．答案：C

10．答案：(1)①＞　②第四周期第ⅣA族　用作半导体材料　③锗

(2)①　电解法　②NaOH溶液　稀硫酸或盐酸

(3)ac

学科素养升级练

1．答案：C

2．答案：A

3．答案：D

4．答案：(1)NaOH　(2)K＋>Ca2＋>Mg2＋　(3)NaOH　HBrO4　NaBr　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　(4)HF　F>Cl>Br