2022-2023学年江苏省苏州市吴中区九年级上学期期末化学试题

2022～2023学年第一学期初三化学期末试卷

可能用到的相对原子质量：Fe-56  S-32  H-1  C-12   O-16   Ca-40

选择题（共40分）

一．单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）

1. “碳中和”是指二氧化碳或温室气体的产生和消耗能够抵消，达到相对“零排放”，以下做法不利于实现“碳中和”的是

A. 植树造林，增大植被面积 B. 加大煤和石油的使用，节约成本

C. 节能减排，低碳绿色出行 D. 研发新工艺，有效捕集二氧化碳

2. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是

A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖

3. 下列物质属于纯净物的是

A. 洁净的空气 B. 加铁酱油 C. 冰水共存物 D. 生锈的铁钉

4. 下列物质，由原子直接构成的是

A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠

5. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精

6. 为了预防甲状腺肿大疾病，应适量补充的元素是

A. 碘 B. 钙 C. 氧 D. 铁

7. 下列化学用语书写正确的是

A. 2 个氮原子：N2 B. 硫酸铝：Al2（SO4）3

C. 2 个铁离子：2Fe2+ D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

8. 下列实验操作不正确的是

A. 检查气密性 B. 蒸发

C. 测定溶液pH D. 过滤

9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C. 石墨质软，可作电池电极材料 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

10. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是

A. 碲原子的最外层电子数为52 B. 碲的元素符号为Te

C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲属于金属元素

11. 下列有关空气的说法正确的是

A. 氧气是无色无味、易溶于水的气体 B. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

C. 空气污染指数值越高，空气质量越好 D. 机动车尾气中的氮氧化物会对空气造成污染

12. 目前，大多数烧烤店都是用空心炭作燃料．下列说法错误的是（　　）

A. 空心炭具有可燃性 B. 空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风

C. 向空心炭扇风能使其着火点降低 D. 将炭做成空心有利于充分燃烧

13. 下列关于金属材料的认识，不正确的是

A. 武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜

C. 合金是由两种或多种金属熔合而成 D. 生活中应用最广泛的金属是铁

14. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是

A. 曲线X对应的U型管为a

B. 0-1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动

C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关

D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染

15. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是

A Cu（OH）2属于碱

B. 物质a的化学式为Cu2O

C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4

D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2

16. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是

A. 该反应是置换反应 B. 该反应前后分子个数没有变化

C. 反应前后原子种类和数目都不变 D. 反应物和生成物中只有一种氧化物

17. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是

A. 陶瓷是混合物 B. 该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7

C. X是SO2 D. 该反应中有三种元素化合价发生改变

18. 如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等

B. t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液

C. a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯

D. t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c

19. 下列实验操作一定能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

20. 如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是

A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成

B. 脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S

C. 理论上，生产过程中无需补充CaS

D. 理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2

非选择题（共60分）

21. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 _____合成、转化形成的。

（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 _____（填环境问题）等。

（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。

①图中转化Ⅰ的化学方程式为 _____。

②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用碘水初步检验出有淀粉生成。

（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 _____。

②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_____（选填“多”或“少”）。

22. 阅读下面文章，回答下列问题。

制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。

为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物一各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表。

（1ppm=1mg·kg-1，1ppm=1mg·L-1）

国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。

（1）在上述金属元素中，属于人体中微量元素的有______。

（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是______（用化学方程式表示）。

（3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是______。

（4）对于一个体重62.5kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是______g。

（5）下列说法正确的是______。

A. SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高

B. 酯类总量随着SO2添加量的增大而增大

C. 单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小

D. 氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中

E. 在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR

（6）红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷，其化学式为C16H16O6，通过计算花色苷中质量分数最高的是______元素。

（7）葡萄酒的酿制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是______（用化学方程式表示）。

23. 水是生命之源。

（1）爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是______。

（2）我国生活饮用水的主要标准如下表所示：

①要得出化学指标，测定表中的数值______(填“能”或“不能”)使用pH试纸，要使水的感官指标更好，可利用______(填物质名称)来净化水。

②日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是____。

（3）利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图所示。

①图中净化水的原理与______(填“过滤”或“蒸发”)类似。

②经过超滤膜后得到净化水属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

（4）如图是实验室电解水实验装置图。

①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为________(填最简整数比)，用______检验a管产生气体。

②兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水的导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是______(填字母)(查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高)。

A.电解过程中，水的减少导致Ca(OH)2析出

B.电解过程中，水温上升导致Ca(OH)2析出

C.空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊

D.电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊

24. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器①的名称：_____。

（2）实验室如用装置B制取干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 _____，则装置的接口顺序为 _____（填写接口小写字母）。

（3）某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分NH3•H2O。）

方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；

方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。

方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；

①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 _____。

②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 _____，_____。

③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 _____（填写装置字母）。

（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成糊状的Ca（OH）2，发生装置选用C而不选用B的原因是 _____，_____。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 _____（填化学式）。

25. 电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH4Cl溶液显酸性；

②“浸取”时的主要反应为；

③“碳化”时的主要反应为。

（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。

（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。

（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：

实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。

（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。

（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。

26. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（一）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 _____（选填序号）。

a.导热性        b.导电性        c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 _____。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 _____被人体吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 _____。

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ____，再生时发生反应的化学方程式为___。

（二）FeOOH的制备

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ____，产生的气体为 ___。

（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。

沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是 _____。

（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ____。

（三）FeOOH的含量测定

已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

FeOOHFe2O3Fe3O4FeO

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（6）样品中FeOOH的含量为____%（精确到0.1%）。

（7）当加热到T4℃时，M点固体成分是 ____，对应的质量比为____。

参考答案

一．单项选择题

1—5BDCBB  6—10ABCDB  11—15DCCBC  16—20BBDDD 

21.（1）光合作用   

（2）温室效应    （3）CO2+3H2CH3OH+H2O   

（4） 2H2O2H2↑+O2↑    多

22.（1）Fe、Zn   

（2）   

（3）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动   

（4）0.04375    （5）ACE   

（6）碳（或C）    （7）

23.（1）B    （2）①不能    活性炭    ②加热煮沸   

（3）①过滤    ②混合物   

（4） ①8:1    带火星的木条    ②ABD

24.（1）酒精灯    （2）    bdef##cdef   

（3）①不方便收集    ②生石灰能与氨水中的水反应，使溶液浓度更大    生石灰与水反应为放热反应    ③AF（或FA）   

（4） 分液漏斗能控制反应速率    防止糊状的氢氧化钙堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出    CO

25.（1）2    （2）10%   

（3）过滤    （4）    ①. A    ②. 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应   

（5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）   

（6）    ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    ②. NH4Cl、   

（7）解：设所需电石渣的质量为x。

x=0.8t

答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。

26.（1）ac   
   

（2）氯化亚铁（或）    FeOOH和水中都含有氢元素和氧元素    H2O   
   

（3）加快反应速率
    氢气和二氧化碳的混合气   

（4）防止过氧化氢受热分解   

（5）
   

（6）由图像可知氧化铁质量是71.2g，水的质量是76.6-71.2=5.4g
设FeOOH质量为


样品中FeOOH含量是
   

（7）四氧化三铁和氧化亚铁
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