【同步讲义】高中化学（人教版2019）选修第二册--第12讲：共价晶体 讲义

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 知识点一：一、共价晶体的结构和性质1．共价晶体的结构特点(1)构成粒子及作用力共价晶体(2)空间结构：整块晶体是一个三维的共价键        结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。2．共价晶体与物质的类别物质种类实例某些              晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等某些                碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等某些          二氧化硅(SiO2)等3．共价晶体的熔、沸点(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有        的熔点。(2)结构相似的共价晶体，原子半径越    ，键长越   ，键能越    ，晶体的熔点越    。【即学即练1】1．下表给出了几种物质的熔点和沸点： 单质B熔点/℃801710-682300沸点/℃14651418572500 下列说法中，错误的是A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体C．时，呈气态 D．水溶液不能导电2．下列说法正确的是A．HF和Br2分子中均含有s－pσ键B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2TeC．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH3．下列物质性质和解释不正确的是A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱B．HCl、HBr 、HI的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大C．NH3在水中的溶解度大于PH3是因为NH3的相对分子质量比PH3小D．金刚石的熔点高于晶体硅是因为C- C键长比Si- Si键长短知识点二：  二、典型的共价晶体1．金刚石(1)碳原子采取     杂化，C—C—C夹角为            。(2)每个碳原子与周围紧邻的    个碳原子结合，形成共价键三维骨架结构。(3)最小碳环由    个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。2．二氧化硅晶体(1)二氧化硅的结构二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(α­SiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的             形成螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性(左、右型)。　石英的左、右型晶体①Si原子采取     杂化，正四面体内O—Si—O键角为              。②每个Si原子与   个O原子形成  个共价键，   原子位于正四面体的中心，   原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被   个硅氧正四面体共用；每个O原子和   个Si原子形成   个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为      。③最小环上有    个原子，包括    个O原子和    个Si原子。(2)二氧化硅的用途二氧化硅是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。【即学即练2】1．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体B．金刚石晶胞中含有6个碳原子C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值)D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力2．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是A．该共价晶体中含有极性键B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料C．该共价晶体有很高的熔沸点D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料 1．含有共价键的晶体都是共价晶体吗？【细剖精析】2．SiO2是二氧化硅的分子式吗？【细剖精析】3．金刚石晶体和富勒烯晶体的构成微粒相同吗？【细剖精析】4．金刚石晶体和富勒烯晶体受热熔化时克服的微粒间作用力相同吗？【细剖精析】5．以金刚石为例，说明共价晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？【细剖精析】 6．分析金刚石、二氧化硅的晶体结构模型，判断共价晶体的化学式是否可以代表其分子式？【细剖精析】7．以金刚石为例，说明共价晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？【细剖精析】8．分析二氧化硅晶体结构模型，判断晶体中最小的环有多少个原子？1 mol SiO2中含有多少摩尔Si—O?【细剖精析】1．分子晶体和共价晶体的比较晶体类型分子晶体共价晶体定义分子间通过分子间作用力结合形成的晶体相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体组成微粒分子原子物质类别多数非金属单质和共价化合物金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等微粒间的作用力分子间作用力共价键熔化时需克服的作用力较弱的分子间作用力很强的共价键物理性质熔、沸点较低很高硬度较小很大导电性固态和熔融态时一般都不导电，但某些分子晶体溶于水能导电，如HCl固态和熔融态时多数不导电，但晶体Si、晶体Ge为半导体，能导电溶解性相似相溶难溶于一般溶剂决定熔、沸点高低的因素分子间作用力的强弱共价键的强弱典型例子干冰、冰金刚石、二氧化硅2．共价晶体与分子晶体熔、沸点高低的比较(1)晶体类型不同：共价晶体＞分子晶体理由：共价晶体的熔、沸点与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关。共价键的作用力远大于分子间作用力。(2)晶体类型相同①共价晶体一般来说，对结构相似的共价晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。②分子晶体a．若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF＞HI；NH3＞PH3；H2O＞H2Te。b．组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2＞Br2＞Cl2＞F2；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO＞N2。d．同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。3．解共价晶体类题的注意事项(1)共价晶体中一定存在共价键，但含有共价键的晶体不一定是共价晶体，只有原子间形成共价键三维骨架结构时才形成共价晶体。(2)共价晶体中不存在分子，晶体中所有原子全部参与形成共价键，故共价晶体熔化时破坏的作用力是共价键。(3)可以根据晶体的熔、沸点来判断晶体的类型，如分子晶体和共价晶体的物理性质的差别主要表现在两者的硬度和熔、沸点大小上，前者远小于后者。(4)结构相似的共价晶体，成键原子半径越小，键能越大，对应的共价晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅(键长Si—Si>C—Si>C—C，键能C—C>C—Si>Si—Si)。金刚石(晶体硅)、碳化硅、二氧化硅的晶胞金刚石晶胞　　　碳化硅晶胞　二氧化硅晶胞4．金刚石(晶体硅)金刚石(晶体硅)晶胞的每个顶角和面心均有1个C(Si)原子，晶胞内部有4个C(Si)原子，每个金刚石(晶体硅)晶胞中含有8个C(Si)原子。5．碳化硅晶胞(1)碳、硅原子都采取sp3杂化，C—Si夹角为109°28′。(2)每个硅(碳)原子与周围紧邻的4个碳(硅)原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成三维骨架结构。(3)最小碳环由6个原子组成且不在同一平面内，其中包括3个C原子和3个Si原子。(4)每个SiC晶胞中含有4个C原子和4个Si原子。6．二氧化硅晶胞SiO2晶体结构相当于在晶体硅结构中每2个Si原子中间插入一个O原子，参照金刚石晶胞模型，在SiO2晶胞中有8个Si原子位于立方晶胞的顶角，有6个Si原子位于立方晶胞的面心，还有4个Si原子与16个O原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，均匀排列于晶胞内。每个SiO2晶胞中含有8个Si原子和16个O原子。 题组A  基础过关练1．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子B．分子晶体中一定存在共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键2．碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2B．石墨烯中含碳碳双键C．金刚石晶体中，碳原子采用杂化D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子3．下面排序不正确的是A．晶体的熔点由高到低排列B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C．熔点由高到低：D．熔点由高到低： 4．下列关于各类物质的熔、沸点比较的说法错误的是A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高B．金刚石、SiC、晶体硅的熔点依次降低C．碱金属从Li到Cs熔点依次降低D．NaCl、KCl、CO、N2的沸点依次降低5．“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是A．碳化硅中只含有极性键 B．碳化硅的熔点比金刚石低C．碳化硅中含键 D．碳化硅为原子晶体6．下列说法中，正确的是A．干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定题组B  能力提升练1．如图是石墨、足球烯()、金刚石三种晶体的结构图，下列说法正确的是 A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力都是化学键C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C-C键数目之比为3：4D．石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，则金刚石比石墨稳定2．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是选项实验事实理论解释A原子的第一电离能小于原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大B为直线形分子分子中为杂化，键角为C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体D的沸点低于的相对分子质量小于 A．A B．B C．C D．D3．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．SiC品体中碳原子和硅原子均采用杂化B．距离硅原子最近的硅原子数为12C．金刚石的熔点低于2700℃D．若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为4．下列关于晶体的说法正确的组合是①所有分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦氯化钠熔化时离子键被破坏⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑦⑧5．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．熔点：金刚石>原子晶体CO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合6．根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/801714190-702300沸点/14651418177.8572500A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体7．下列说法中，正确的是A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B．碘单质升华时，分子中键发生断裂C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定23．根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外最外层都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳元素显价，氮元素显价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为8．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．石墨与C60的晶体类型相同【答案】D9．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A．晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个B．晶体中，每个被8个包围C．钛酸钙的化学式为D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为