沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应优秀课时训练

2.2.1  氧化还原反应

知识点01  氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

说明：

四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

又如：3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。

【即学即练1】如下图所示相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为五环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（    ）

A．复分解反应、1　　　B．分解反应、2    C．化合反应、3    D．置换反应、2

知识点02  从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

1．反应：CuO＋H2Cu＋H2O

2．反应：2Na＋Cl22NaCl

结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

【即学即练2】过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O = A+NH3↑(已配平)，请回答：（提示：、）

（1）生成物A的化学式是_____________。

（2）该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，发生氧化反应的是________。

知识点03  从电子转移的角度认识氧化还原反应

1．反应：2Na＋Cl22NaCl

2．反应：H2＋Cl22HCl

结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

【即学即练3】某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态（单质），则该元素（    ）

A．一定得到电子 B．一定失去电子

C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是

知识点04  氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。

(2)示例：

(3)使用注意事项：

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。

③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。

2．单线桥法

(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

(2)示例：

(3)使用注意事项：

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。

③不需要写“失去”、“得到”。

核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。

【即学即练4】下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是(   )

A．            B．

C．    D．

常见考法一  氧化还原反应的判断

【例1】下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 

B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 

D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

必杀技 

    有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则属于非氧化还原反应。

【同步练习1】下列不属于氧化还原反应的是（    ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO

常见考法二  氧化还原反应中电子转移的表示方法

【例2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是______________，发生还原反应的物质是________________。

(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：________________________。

必杀技

1．双线桥法

表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

2．单线桥法

表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

【同步练习2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

常见考法三  四种基本反应类型与氧化还原反应

【例3】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(    )

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

必杀技

1．置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

3．有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体之间的转化，3O22O3

4．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 

【同步练习3】如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是(　　)

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子   

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于氧化还原反应                 

D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质

常见考法四  氧化还原反应的特征与本质

【例4】判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)

(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)

(3)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。(　　)

(4)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。(　　)

(5)置换反应均是氧化还原反应。(　　)

(6)在2KClO32KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。( )

必杀技

1．特征：反应前后元素化合价有变化。

2．本质：电子转移，包括电子的得失、电子对偏移。

3．关系：化合价升高——失去电子；化合价降低——得到电子。

【即学即练4】下列说法正确的是(　　)

A．化合价升高的反应是还原反应    

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应与还原反应同时发生   

D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应

题组A  基础过关练

1．氧化还原反应的本质是(    )

A．有氧元素参与反应     B．有电子转移  C．物质状态发生变化   D．质量保持不变

2．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是(　　)

A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓

C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是(　　)

A．Cl2+2KI=I2+2KCl               B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3              D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

4．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(    )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加

D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应

5．下列反应属于氧化还原反应的是(    )

A．NH3 + HCl = NH4Cl B．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

C．CuO + H2 Cu + H2O D．2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

A．                         B．-

C．  D．

7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑        B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

C．H2＋CuOCu＋H2O           D．2H2O2H2↑＋O2↑

8．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO      ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是 (　　)

A．反应①是置换反应              B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2被氧化           D．反应②中金属镁被氧化

9．（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是

①Zn+2HClZnCl2+H2↑  ②NaOH+HClNaCl+H2O  ③2HCl H2↑+Cl2↑

（2）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO  Cu + H2O所属的区域。

（3） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为           反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：

                  。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                  。

10．(1)根据反应 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O，回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是_______，_______是还原产物。

②用双线桥表示出上述反应的电子的情况：_______。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂是_______，还原剂是_______。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③当生成28gN2时，被氧化的物质为_______g。

题组B  能力提升练

11．下列变化过程属于还原反应的是(   )

A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2 C．CO2→CO D．FeCl3→FeCl2

12．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　　)

A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑  B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑        D．HgS＋O2===Hg＋SO2

13．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑     B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

C．H2＋CuOCu＋H2O       D．2H2O2H2↑＋O2↑

14．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是

A．      B．

C．               D．

15．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列对上述反应的叙述中正确的是

①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应

A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤

16．KClO3是一种重要的化学试剂，相等量的KClO3在一定条件下发生下述两个反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，发生反应：4KClO33KClO4＋KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

A．都属于氧化还原反应         B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同     D．生成KCl的量相等

17．有以下反应方程式：

A．CuO＋H2Cu＋H2O                   B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O         D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

G．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑      H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________。

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化__________。

(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素__________。

(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应__________。

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应__________。

(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应__________。

(7)所有元素均参加氧化还原反应的是__________。

题组C  培优拔尖练

18．吸进人体内的氧有转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是(   )

A．还原剂 B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

19．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是(   )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2③

④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③

20．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是(   )

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O   D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

21．下图是铬元素的不同化合物之间的转化：

（1）在上图有编号的反应中，属于氧化还原反应的有      个。

（2）在上图有编号的步骤中，发生还原反应的是      ，发生氧化反应的是       。

22．NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢地反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成H3BO3并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。

制备方法：

A．用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

B．用无水硼砂(Na2B4O7)和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气在450～500 ℃ 和(3.04～5.07)×105 Pa条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

上面对NaBH4的介绍中涉及的化学反应如下：

①NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑

②3H2O+NaBH4+HCl=NaCl+H3BO3+4H2↑

③24OH-+3 BH4-+8Au3+=8Au↓+3BO2-+18H2O

④NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

⑤Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3

(1)根据题中信息写出NaBH4中B、H的化合价分别为　　　　　。 

(2)氧化还原反应的实质是电子的得失，从该角度可以把上述反应分为三类：

Ⅰ.①②反应为一类，电子的得失发生在　　　　　　　　与　　　　　　　　之间(××价××元素)。 

Ⅱ.③　　　　　失电子，发生　　　　反应；　　　　得电子发生　　　　反应。 

Ⅲ.④⑤反应的实质是相同的，发生氧化反应的是　　　　　，发生还原反应的是　　　　　。 

(3)用单线桥表达出①、⑤中电子转移情况　              。 

23．已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。

（3）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：_____________；氧化产物：_____________；还原产物：_____________。