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    【同步讲义】高中化学(沪科版2020)必修第一册--2.3.2 溴和碘的提取,卤素离子的检验 讲义

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    高中化学沪科技版(2020)必修第一册溴和碘的提取精品课后练习题

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    这是一份高中化学沪科技版(2020)必修第一册溴和碘的提取精品课后练习题,文件包含同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--232溴和碘的提取卤素离子的检验学生版docx、同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--232溴和碘的提取卤素离子的检验教师版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共29页, 欢迎下载使用。
    2.3.2 溴和碘的提取,卤素离子的检验

    学习聚焦


    知识精讲

    知识点01 海水提溴
    从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤:

    其中,氧化剂使用的一般是氯气,离子方程式为:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。
    【即学即练1】由溴化钠制取单质溴可采用的方法是(  )
    A.蒸干溶液,灼烧固体 B.通入氯气,用汽油萃取
    C.通入氯气,用酒精萃取 D.加入碘水,用四氯化碳萃取
    【答案】B
    【解析】NaBr灼烧不易分解,A项错误。Cl2与NaBr发生反应:2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl,汽油为有机溶剂,Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且汽油与水不互溶,B项正确。酒精与水互溶,C项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱,不能发生置换反应,D项错误。

    知识点02 海带提碘
    工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力,海带或海带灰在水中浸泡时,所含的 I-进入水中,然后再用氯气氧化得到碘单质。

    【即学即练2】从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是 ( )
    A.放出碘的苯溶液 B.分离碘并回收苯
    C.将海带灼烧成灰 D.过滤得含I-溶液
    【答案】B
    【解析】选项A,苯的密度小于水的密度,在上层,因此分液时,上层液体从上口倒出,故A错误。选项B,分离苯和碘,采用蒸馏的方法进行,故B正确。选项C,灼烧海带时用坩埚,故C错误。选项D,过滤时缺少玻璃棒的引流,故D错误。答案选B。

    知识点03 卤素离子的检验
    卤素离子检验的常用方法:
    离子
    检验试剂
    主要实验现象
    有关反应的离子方程式
    Cl-
    AgNO3溶液、稀HNO3
    白色沉淀,
    且不溶于稀硝酸
    Ag+ + Cl- = AgCl↓
    Br-
    ①AgNO3溶液、稀HNO3
    浅黄色沉淀,
    且不溶于稀硝酸
    Ag+ + Br- = AgBr↓
    ②氯水和CCl4
    液体分层,下层红棕色
    2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
    I-
    ①AgNO3溶液、稀HNO3
    黄色沉淀,
    且不溶于稀硝酸
    Ag+ + I- = AgI↓
    ②氯水和CCl4
    液体分层,下层紫色
    2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
    ③淀粉和适量氯水
    溶液显蓝色
    2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
    【即学即练3】向氯化钙、溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入氯气后,若溶液中含有Br2,则一定不含有
    A.Cl2 B.I- C.Br- D.Cl-
    【答案】B
    【解析】氯化钙、溴化钠、碘化钾的混合溶液中,I-的还原性最强,若溶液中Br2,I-会与Br2发生反应,所以不可能含I-。

    常见考法
    常见考法一 海水提溴
    【例1】工业上,从海水中提取溴常用如下方法:
    (1)将海水浓缩后,向其中通入氯气,将溴化物氧化,以溴化钠为例,用化学方程式表示该反应 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应,也属于 反应(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” )。
    (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,是根据溴的沸点比水 (选填“低”或“高” )的性质,吹出的溴用碳酸钠溶液吸收,这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的化学反应称为歧化反应。
    【答案】(1)2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br2 置换 氧化还原反应
    (2)低 -1,+5
    必杀技
    从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤,“氧化”一般使用氯气,“提取”利用的是溴的挥发性。
    【同步练习1-1】从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )
    A.蒸发至干,灼烧固体 B.滴入新制的氯水,用汽油萃取
    C.通入新制的氯水,用酒精萃取 D.加入碘水,用四氯化碳萃取
    【答案】B
    【同步练习1-2】从海水中可以提取溴,主要反应为:2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br2,下列说法正确的是( )
    A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应 D.氯气是氧化剂
    【答案】D

    常见考法二 海带提碘
    【例2】通过以下步骤可从干海带中提取碘:




    (1)操作②的名称是 。
    (2)向含I-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为: 。
    (3)操作③的名称是 。
    【答案】(1)萃取 (2)2NaI +Cl2 = 2NaCl+I2 (3)升华和凝华
    必杀技
    先从海带是溶出I-,再用氧化剂把I-氧化为I2,然后萃取出I2,最后减压蒸馏除去有机溶剂,从而得到I2。
    【同步练习2-1】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色,该物质可能是 。
    ①Cl2 ②碘水 ③KBr ④溴化氢 ⑤HCl ⑥溴蒸气
    【答案】①②⑥
    【同步练习2-2】向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是( )
    A.NaCl 和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl
    【答案】D

    常见考法三 卤素离子的检验
    【例3】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
    A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
    【答案】B
    【同步练习3-1】下列有关卤族元素及其化合物的说法,不正确的是( )
    A.加碘食盐中加入的是碘酸钾
    B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
    C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
    D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
    【答案】B
    【同步练习3-2】同痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )
    A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
    C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D.①AgNO3 ②NaI ③AgI
    【答案】B

    分层提分


    题组A 基础过关练
    1.下列不属于海水化学资源利用的是( )
    A.海水淡化 B.海水提盐 C.海水提溴 D.海水提碘
    【答案】A
    【解析】海水淡化是海水水资源的利用,而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。
    2.海带提碘实验中不会用到的装置是( )
    A. B. C. D.
    【答案】D
    【解析】选项A,灼烧海带用到A装置,故A不选。选项B,过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置,故B不选。选项C,分离碘的有机层与水层用到C装置,故C不选。选项D,海带提碘实验中无需水浴加热,故D选。答案为D。
    3.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是( )
    A.四氯化碳 B.水 C.乙醇 D.乙酸
    【答案】A
    【解析】选项A,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与四氯化碳不反应,水与四氯化碳不互溶,选项A 正确。其余选项均与水互溶,不能作萃取剂。答案为A。
    4.有关海水提溴的说法错误的是(  )
    A.海水晒盐后的卤水是提溴原料
    B.可以利用氯气氧化溴离子
    C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
    D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
    【答案】D
    5.萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象,则a物质可能是( )

    A.汽油 B.四氯化碳 C.苯 D.酒精
    【答案】B
    【解析】混合后静置溶液分为两层,上层无色,说明是水层,下层是有机层,萃取剂的密度大于水,汽油、苯的密度小于水,酒精与水互溶,不能作萃取剂,四氯化碳的密度大于水,不溶于水,符合题意,答案选B。
    6.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是(  )
    A.加入适量的KI溶液
    B.通入溴蒸气
    C.加氢氧化钠溶液
    D.加入适量的溴化钠溶液
    【答案】D
    【解析】选项A,Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质。选项B,溴蒸气无法除去氯气。选项C,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应。选项D,发生反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,既除去了氯气,又不会引入新的杂质。答案为D。
    7.在空气吹出法的工艺中,选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2,也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的,下列有关说法正确的是(  )
    A.两种吸收过程中,Br2只作氧化剂
    B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
    C.用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
    D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
    【答案】C
    【解析】①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2;②SO2作吸收剂的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。分析以上两个反应可知:①中Br2既作氧化剂,又作还原剂,Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂,②中Br2只作氧化剂,均属于氧化还原反应。
    8.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:

    下列说法中,不正确的是( )
    A.实验室保存溴通常加少量水
    B.海水提溴是因为海水中含有单质溴
    C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集
    D.蒸馏塔中还发生了化学变化
    【答案】B
    【解析】选项A,溴易挥发,加水液封可以减少挥发损失,A 正确。选项B,海水中溴元素的存在形式是Br—,而不是溴单质,B错误。选项C,经过吸收塔后,所得溶液中的Br—浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的 Br—浓度,因此溴元素得到了富集,C 正确。选项D,蒸馏塔中发生的反应为:2Br—+Cl2=2Cl- +Br2 ,D 正确。答案为B。
    9.某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成;将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该溶液中含有
    A.Cl-、SO42- B.Cl-、NO3- C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
    【答案】C
    10.海水是巨大的资源宝库,如图是从海水资源获取重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题:
    (1)操作A是________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是________(填字母)。
    a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出
    (2)图中虚线框内流程的主要目的是_______________________________________________。
    (3)已知苦卤的主要成分如下:
    离子
    Na+
    Mg2+
    Cl-
    SO
    浓度/(g·L-1)
    63.7
    28.8
    144.6
    46.4
    理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
    【答案】(1)蒸发结晶 b (2)富集Br2 (3)69.6
    【解析】(3)Mg2+~Mg(OH)2
    24 58
    28.8 g m
    故m==69.6 g。

    题组B 能力提升练
    11.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一,其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(  )

    A.步骤④⑤是为了富集溴
    B.步骤③说明溴具有挥发性
    C.步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===HBr+H2SO4
    D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可用分液漏斗将二者分离
    【答案】C
    【解析】A项,步骤③已将溴吹出,但步骤④又重新用SO2吸收溴,步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2,步骤④⑤的目的是提高溴的含量,即富集溴,故A项正确;B项,可用空气吹出溴,则步骤③说明溴具有挥发性,故B项正确;C项,步骤④发生反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,C项错误;D项,实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器为分液漏斗,操作时下层液体必须从下口流出,上层液体从上口倒出,D项正确。
    12.海水提溴的过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用,以达到富集的目的,化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4下列说法正确的是( )
    A. Br2在反应中失去电子
    B.SO2在反应中表现还原性
    C. H2O在反应中作氧化剂
    D.反应过程中共转移了4 mol电子
    【答案】B
    【解析】选项A,因Br元素的化合价由0降低为-1价,在反应中得电子,故A错误。选项B,S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,在反应中表现还原性,故B正确。选项C,H2O在反应中化合价没有发生变化,所以即不是氧化剂也不是还原剂,故C错误。选项D,1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×(1-0)=2mol,故D错误。答案为B。
    13.实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知:可能用到的数据信息和装置如下。

    下列说法错误的是( )
    A.实验时,①的废水中出现红色
    B.②的作用是吸收尾气,防止空气污染
    C.用③进行萃取时,选择CCl4比乙苯更合理
    D.④中温度计水银球低于支管口过多,导致Br2的产率低
    【答案】C
    【解析】选项A,①中发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反应产生了红棕色的Br2单质,因此实验时,①的废水由无色变为红色,A正确。选项B,②中盛有NaOH溶液,NaOH是碱,可以与Cl2、Br2发生反应,变为可溶性的物质,因此可以防止空气污染,B正确。选项C,根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高,与液溴的沸点差别大,所以选择乙苯比CCl4更合理,更有利于后续的蒸馏作用,C错误。选项D,蒸馏时温度计是测量馏分的温度,若温度计水银球低于支管口过多,导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点,使Br2的产率低,D正确。故答案选C。
    14.某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I-形式存在,杂质不参与反应),实验过程如下:

    下列说法不正确的是( )
    A.氧化步骤发生反应的离子方程式为:6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O
    B.操作X的目的是富集碘单质
    C.经洗脱后的溶液中,含有大量的I-和IO3-
    D.可通过蒸馏的方法提纯粗碘
    【答案】D
    【解析】选项A,氧化步骤发生反应的离子方程式为:6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O,可生成碘单质,故A正确,但不符合题意。选项B,操作X的目的是富集碘单质,利用活性炭的吸附性,故B正确,但不符合题意。选项C,经洗脱后的溶液中,含有大量的I-和IO3-,为碘与NaOH溶液反应生成,故C正确,但不符合题意。选项D,操作Y为加热,升华法提纯粗碘,故D错误,符合题意;故选D。
    15.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:






    (1)步骤③的离子方程式:________________________________________。
    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
    (3)溴水混合物II中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过____________(填试剂名称)溶液,以除去氯气。
    (4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。
    (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是: 。
    (6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”,请说明原因

    【答案】(1)Br2+SO2+2H2O→ 4H++2Br-+SO42-。(2)分液漏斗。(3)溴化铁(或其它含Br-的盐类物质)。
    (4)温度过高,大量水蒸气随水排除出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。
    (5)酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应。
    (6)将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本。
    【解析】海洋是资源的宝库,海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中,从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
    步骤①的氯气氯化发生的反应是Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2,生成的溴仍溶解在海水中,怎样才能把溴提取出来呢?根据溴的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤②),使它和热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤③):Br2+SO2+2H2O→ 4H++2Br-+SO42-,这样可以得到较大浓度的含Br-的溶液,进一步用氯气氯化(步骤④),得到Br2,然后蒸馏便得到了液溴。
    16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

    (1)指出提取碘的过程中指定的实验操作名称:
    ① ② ;
    写出适量Cl2把NaI氧化的离子方程式 。
    (2)提取碘的过程中,可供选择的试剂是___________。
    A.甲苯,酒精 B.四氯化碳,苯
    C.汽油,酒精 D.汽油,食醋
    (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:
    ① ② ③ 。


    (4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的优点是___________ ;最后,晶态碘在_______ 中。
    【答案】(1)过滤 萃取 2I- + Cl2===2Cl- + I2 (2)B
    (3)冷凝管进出水方向错误 温度计水银球位置错误 缺少石棉网
    (4)蒸馏烧瓶受热均匀,便于控制温度 蒸馏烧瓶
    17.某同学按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题。

    (1)第①步是将海带放入 (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
    (2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是
    (写出两条)。
    (3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是 。
    (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第 步(填编号)与碘分离的。
    【答案】 (1)坩埚
    (2)充分搅拌,加热煮沸
    (3)取氧化后的溶液少量于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘(或取过滤后的溶液少量于试管中,滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘)
    (4)⑤
    【解析】(1)物质的灼烧应在坩埚内进行。
    (2)充分搅拌,加热煮沸均有利于碘离子溶解。
    (3)的检验,可取样氧化后,用淀粉进行检验。
    (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在前面步骤的过滤操作中分离,应该在⑤萃取时与I2分离。

    题组C 培优拔尖练
    18.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:
    ①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    完成下列填空:
    (1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免
    (2)Br2可用热空气吹出,其原因是
    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为
    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
    a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
    【答案】(1)酸性,Cl2歧化(或Br2歧化)。
    (2)Br2易挥发(或Br2沸点低)。
    (3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
    溴酸能将氯离子氧化成氯气。原因是Br2具有强氧化性(或强腐蚀性)。
    (4)ac.
    19.溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域。海水提溴过程中溴元素的变化如下:

    (1)过程I,海水显碱性,调其pH

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    化学沪科技版(2020)卤素离子的检验课后作业题:

    这是一份化学沪科技版(2020)卤素离子的检验课后作业题,共11页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

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