化学必修第二册5.2重要的金属化合物优秀第1课时课时练习

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5.2 重要的金属化合物
学习聚焦


知识精讲

知识点01 氧化钠与过氧化钠
钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O
Na2O2
电子式


氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途

氧化剂、供氧剂、漂白剂
(1)强氧化性的五个表现

(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)

【即学即练1】下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．Na2O、Na2O2互为同素异形体
B．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C．探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D．侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法
【答案】B
【解析】A．由同种元素组成的不同单质为同素异形体，氧化钠和过氧化钠均为化合物，不符合题意，A错误；
B．单质钠吸收空气中的氧气转化为氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成十水合碳酸钠（），十水合碳酸钠风化生成无水碳酸钠晶体。过氧化钠也会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，三者久置在空气中最终都会生成碳酸钠，B正确；
C．金属钠也能与水反应生成氢气，不能通过是否生成气体判断固体粉末中含有过氧化钠，C错误；
D．在饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳生成的是碳酸氢钠而非纯碱（碳酸钠），反应式为，热分解碳酸氢钠制纯碱，D错误；
故选B。
【即学即练2】将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是
①　②I-　③　④Ca2+　⑤Cl-  ⑥Na+
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④
【答案】C
【解析】①Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH-与溶液中结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，①符合题意；
②Na2O2具有强氧化性，而I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致I-的浓度减小，②符合题意；
③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH-与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意；
④Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，反应放出热量，使溶液温度升高，同时Ca2+、OH-形成的Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，导致Ca2+浓度降低，④符合题意；
⑤Cl-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中Cl-的浓度不变，⑤不符合题意；
⑥Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生Na+使Na+的浓度增大，⑥不符合题意；
可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④，故合理选项是C。




知识点02 铁的氧化物
铁的氧化物
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化 学 式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
溶 名

铁红
磁性氧化铁
色 态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
化 合 价
+2
+3
+2，+3
水 溶 性
不 溶
⑴跟酸反应：FeO+2H+ → Fe2++2H2O Fe3O4+8H+ → Fe2++2Fe3++4H2O
3FeO+10HNO3（稀）→ 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI→ 2FeI2+I2+3H2O
⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O22Fe3O4
⑶具有氧化性： FexOy+yCO xFe+yCO2 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe
【即学即练3】下列离子方程式书写正确的是
A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A．向氧化亚铁中加入稀盐酸，盐酸没有氧化性，不会生成三价铁离子正确的离子方程式为：FeO+2H+ = Fe2++H2O，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2，FeI2完全反应，参与反应的Fe2+与2I-的物质的量之比为1∶2，故正确的离子方程式为：，B错误；
C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，氢氧化铝不能溶解于氨水中，正确离子方程式为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；
D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，D错误；
故本题选C。
【即学即练4】下列关于铁及其氧化物的说法中正确的是
A．磁铁矿粉末溶于盐酸后生成FeCl2
B．铁与盐酸、水蒸气反应，铁作氧化剂
C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2
D．FeO为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)2
【答案】C
【解析】A．磁铁矿主要成分为Fe3O4，与盐酸后生成FeCl2、FeCl3，故A错误；
B．铁与盐酸、水蒸气反应分别生成FeCl2、Fe3O4，铁元素化合价升高，铁作还原剂，故B错误；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D．FeO不与水反应，不能生成Fe(OH)2，故D错误；
故答案为C。
【即学即练5】是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁的物质是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS
【答案】B
【解析】A．名为三氧化二铁，俗称赤铁矿、铁红，故A不选；
B．名为四氧化三铁，俗称磁性氧化铁，故B选；
C．FeO为氧化亚铁，俗称方铁矿，故C不选；
D．FeS为硫化亚铁，没有俗称，故D不选；
故选B。
常见考法
常见考法一 氧化钠与过氧化钠的对比比较
【例1】下列方程式与所给事实不相符的是
A．吸收作供氧剂：
B．溶液中通入，生成黄色沉淀：
C．悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
D．溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀：
【答案】D
【解析】A．吸收作供氧剂，反应的化学方程式为：，A正确；
B．溶液中通入，生成黄色沉淀，化学方程式为：，正确；
C．悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；
D．溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
【例2】下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是
A．气体使固体变白，气体被还原
B．除去固体中的，可以将固体加热至恒重
C．吸收产生，所以可用作呼吸面具供氧剂
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
【答案】C
【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，而二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热方法不能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，故B错误；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误；
故选C。

【同步练习1】将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1
B．加入的固体过氧化钠为7.8 g
C．反应后有固体剩余
D．反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO2
【答案】C
【解析】发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2。
A．假设Na2O2、Al的物质的量均为n mol，则：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合气体中氢气与氧气的体积之比为1.5n mol：0.5n mol=3：1，故A正确；
B．生成气体总物质的量为，所以0.5 n mol+1.5n mol=0.2nmol，解得n=0.1，故过氧化钠的质量为m=n∙M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正确；
C．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，故C错误；
D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，故D正确；
故选：C。
常见考法二 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
【例3】5gCO和的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的固体，则固体增加的质量为
A．5g B．3g C．1.5g D．无法确定
【答案】A
【解析】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重∆m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共5g。
故选A
【例4】将固体投入、的溶液中，下列有关叙述中，正确的是
A．整个过程中，水作氧化剂
B．整个过程中，转移了电子
C．反应结束后，最终产生了标准状况下的气体
D．反应结束后，溶液中无沉淀产生
【答案】D
【解析】将固体投入、的溶液中，发生反应、；
A．是氧化还原反应，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；  
B．整个过程中，是氧化还原反应，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移了电子，故B错误；
C．反应放出氧气，最终生成0.05mol氧气，标准状况下氧气的体积为1.12L，故C错误；
D．生成0.2mol氢氧化钠，0.2mol恰好与0.05mol发生反应生成偏铝酸钠，溶液中无沉淀产生，故D正确；
选D。
必杀技
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)

【同步练习2】某实验小组通过如图所示装置进行实验，验证CO2能与Na2O2反应产生O2。下列说法错误的是

A．试管可以用来直接加热，加热固体时试管口略向下倾斜
B．将装置B撤掉也可以得到同样的实验结论
C．蚊香燃烧更旺可以证明CO2与Na2O2反应产生了O2
D．该反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物
【答案】B
【解析】A．试管可直接加热，先预热，加热固体时试管口略向下倾斜，故A正确；
B．装置B主要作用是干燥二氧化碳气体，将装置B撤掉，过氧化钠和水会反应生成氧气，因此不能得到同样的实验结论，故B错误；
C．蚊香燃烧更旺，说明有氧气生成，则该实验证明CO2与Na2O2反应产生了O2，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧气是过氧化钠中−1价氧升高得到，因此O2为氧化产物，故D正确。
综上所述，答案为B。
常见考法三 铁的氧化物的性质
【例5】用足量CO还原32.0g的某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Fe3O4
【答案】B
【分析】由题意可知，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳物质的量为 ，根据碳原子守恒知CO物质的量为0.6mol，根据氧原子守恒，氧化物中含氧元素物质的量为0.6mol，质量为0.6nol16/mol=9.6g，则金属元素的质量为32g-9.6g=22.4g，所以氧化物中金属元素和氧元素的质量比为22.4g∶9.6g=7∶3。
【解析】A FeO中铁元素和氧元素质量比为56∶16=7∶2，A错误；
B Fe2O3中铁元素和氧元素质量比为∶ =7∶3，B正确；
CCuO中铜元素和氧元素质量比为64∶16=4∶1，C错误；
D Fe3O4中铁元素和氧元素质量比∶=21∶4，D错误；
故答案选B。
必杀技
在铁、铜及其化合物与硝酸反应的试题中，应该理解该类的反应属于氧化还原反应，解决本类的问题应该思考的按照电子转移守恒与元素守恒。
【同步练习3】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g
【答案】C
【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶质为FeCl2，根据铁元素守恒，n(Fe)=n(HCl)= ×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是0.05mol×56g/mol=2.8g，选C。

分层提分


题组A 基础过关练
1．下列关于钠的化合物叙述不正确的是
A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应
B．过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂
C．氯化钠可以做调味剂和防腐剂
D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；
C．氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；
故选D。
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
B．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
C．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L的H2O中含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】A．NaCl溶液的体积未知，不能进行相关计算，故A错误；
B．O2和O3的实验式均为O，常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为，故B正确；
C．对于反应，转移电子数目为2，生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为，故C错误；
D．标准状况下，水为液态，不能由进行相关计算，故D错误；
故选B。
3．裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的化学方程式是Fe3O4＋CO=3FeO＋CO2
B．反应II的化学方程式是3FeO＋H2O(g)=Fe3O4＋H2
C．总反应的化学方程式是C＋2H2O(g)=CO2＋2H2
D．铁的氧化物是裂解水的催化剂
【答案】C
【解析】A．根据图示可知：反应I的反应物是Fe3O4、CO，生成物是FeO、CO2，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是Fe3O4＋CO=3FeO＋CO2，A正确；
B．根据图示可知：反应II的反应物是FeO、H2O(g)，生成物是Fe3O4、H2，则反应II的化学方程式是3FeO＋H2O(g)=Fe3O4＋H2，B正确；
C．反应III的反应物是CO2、C，生成物是CO，反应方程式为CO2+C=2CO，将反应I+II+III，整理可得化学方程式为：C＋H2O(g)CO+H2，C错误；
D．铁的氧化物Fe3O4、FeO参与反应，但总反应为C＋H2O(g)CO+H2，反应产物没有Fe3O4、FeO，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，D正确；
故合理选项是C。
4．下列指定物质之间的转化：
Fe 混合溶液溶液
下列说法不正确的是
A．反应①属于置换反应
B．反应②所得混合溶液中与物质的量之比是1∶2
C．反应③的离子方程式为：
D．利用反应④制备时需要充分振荡反应液
【答案】D
【解析】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,属于置换反应，A正确；
B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，Fe2+、 Fe3+物质的量之比是1∶2，B正确；
C．Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，C正确；
D．不能振荡，Fe(OH)2易与空气中的氧气发生反应而变质，D错误；
故答案为：D。
5．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是
A．都是炼铁的原料
B．都只有氧化性
C．都是不溶于水的黑色固体
D．都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．都能与还原剂CO发生氧化还原反应生成Fe，都是炼铁原料，故A正确；
B．FeO中铁元素是+2价，四氧化三铁中的铁元素有两个是+3价，一个是+2价，故FeO、四氧化三铁既有氧化性，又有还原性，故B错误；
C．常见的铁的氧化物FeO、Fe3O4都是黑色，但是Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红，故C错误；
D．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水，而Fe3O4与酸反应生成Fe2+、Fe3+盐，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：A。
6．下列转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na加热时与氧气反应产生Na2O2，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．NaHCO3和Ca(OH)2反应产生碳酸钙、水和碳酸钠，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故合理选项是D。
7．化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空。
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式_______
2Na2O2+2_______=2Na2CO3+O2
(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_______(填“食盐”或“纯碱”)，写出纯碱(Na2CO3)的电离方程式_______。
(3)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰是时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素。
(4)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是_______(填“生石灰”或“盐酸”)。
(5)配平HClO见光分解的化学方程式：2HClO_______HCl+O2↑
【答案】(1)H2O
(2)     纯碱    
(3)钠
(4)生石灰
(5)2

【解析】（1）过氧化钠与水或者二氧化碳反应生成氧气，，；
故答案为：H2O；
（2）纯碱的主要成分Na2CO3，加酸产生气体；纯碱为强电解质，完全电离；
故答案为：纯碱；；
（3）根据焰色反应为黄色，则含有钠元素；
故答案为：钠；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，；
故答案为：生石灰；
（5）；
故答案为：2。
8．把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为_______；用手轻摸试管外壁，感觉_______，说明反应_______；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为_______。反应的化学方程式：_______。
【答案】     木条复燃     试管发热     放出热量     溶液变红    
【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气助燃所以把带火星的木条放在试管口，现象：木条复燃反应放出大量的热，用手轻摸试管外壁，感觉试管壁发热，说明反应放出热量，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱变红色；反应的方程式为 。
9．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(2)写出钠与水反应的化学方程式：______
(3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：______；铝与NaOH溶液反应的离子方程式：______
(4)现有下列3种物质：①Na2O2、②NaHCO3、③Na2CO3，请回答：受热易分解的是______ (填序号，下同)，溶于水显碱性的是_______，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_______。
【答案】(1)     Na2O2     两性
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(4)     ②     ①②③     ①

【解析】（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，Na2O为白色，Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，即Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，则是一种两性氧化物，故答案为：Na2O2；两性；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（4）受热易分解的是NaHCO3，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故其溶于水显碱性，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是Na2O2，故答案为：②；①②③；①。
题组B 能力提升练
10．下列物质放置在空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是
A． B．Na C． D．H2O2
【答案】C
【解析】A．过氧化钠放置在空气中，与空气中的水或二氧化碳反应生成氢氧化钠、氧气或碳酸钠、氧气，发生氧化还原反应而变质，A不符合题意；
B．金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与空气中的物质不反应，若温度高，可能部分受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不是氧化还原反应，C符合题意；
D．过氧化氢在空气中分解生成水和氧气，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
11．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．反应③与反应①中生成的气体的质量相等
B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．反应③与反应①中水的作用不相同
D．①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①＞②＞③
【答案】C
【解析】A．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.1 mol Na、Na2O2与水反应生成的气体都为0.05mol，但质量不相等，A不正确；
B．反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B不正确；
C．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③中水既不作氧化剂也不作还原剂，反应①中水作氧化剂，C正确；
D．①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质都为NaOH，物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，①溶液的体积稍小，②、③溶液的体积相同，则溶质的物质的量浓度从大到小为②=③＞①，D不正确；
故选C。
12．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析正确的是
A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片
B．上述含钠的化合物加入含少量酚酞的水中，最终都会变成红色
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生，转移电子
D．将相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量稀盐酸中，前者产生的多
【答案】A
【解析】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片，A正确；
B．过氧化钠具有漂白性，加入含少量酚酞的水中，最终都会变成无色，B错误；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下的物质的量不是1mol，无法计算转移电子数，C错误；
D．碳酸钠M=106 g/mol 碳酸氢钠M=84 g/mol，给出反应的离子方程式CO+ 2H+ =H2O + CO2；HCO + H+= H2O + CO2反应中C原子守恒，反应物中全部转化为CO2，在相同质量下，碳酸氢钠物质的量大于碳酸钠，碳酸氢钠生成的CO2多，D错误；
答案选A。
13．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是

A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A
B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B
C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂
D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%
【答案】D
【解析】A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出O2、CO2和水蒸气，防止干扰实验结果及出现安全事故，A项正确；
A．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加偏大，影响实验结果，B项正确；
A．根据反应，Fe2O3为氧化剂，C项正确；
A．干燥管B增重1.32g，即生成0.03mol CO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.01mol Fe2O3，质量为1.6g，所以Fe2O3质量分数为=80.0%，D项错误；
故选D。
14．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：

下列有关说法正确的是
A．由I可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应
B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C．原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g
D．将I和II的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量
【答案】D
【分析】由4.92g固体溶于过量氢氧化钠溶液、过滤得到1.92g固体可知，向混合物X中加入过量盐酸，氧化铁完全溶于盐酸得到氯化铁，氯化铁溶液完全与铜反应得到过量盐酸、氯化亚铁和氯化铜蓝色混合溶液，4.92g固体为铜和二氧化硅的混合物，1.92g固体为未反应的铜，二氧化硅的质量为4.92g—1.92g=3.0g，则混合物X中氧化铁和铜的质量为9.4g—3.0g=6.4g，混合物X中氧化铁的物质的量为xmol、铜的物质的量为ymol，由X中氧化铁和铜的质量可得：160x+64y=6.4①，由方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可得：64y—64x=1.92②，解联立方程式可得x=0.02、y=0.05。
【解析】A．铜是不活泼金属，不能与过量的盐酸发生置换反应，故A错误；
B．由分析可知，蓝色溶液中一定含有铜离子、亚铁离子，一定不含有铁离子，故B错误；
C．由分析可知，氧化铁的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×160g/mol=3.2g，故C错误；
D．若将I和II的顺序互换，向混合物X中加入过量氢氧化钠溶液，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，过滤得到6.4g氧化铁和铜固体混合物，向固体混合物中加入过量的盐酸，氧化铁完全溶于盐酸得到氯化铁，氯化铁溶液完全与铜反应得到1.92g铜，所以将I和II的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量，故D正确；
故选D。
15．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_____价，焰色试验为_____色。
(2)利用如图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_____。

(3)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_____。
【答案】(1)     -1     黄色
(2)NaHCO3
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】（1）过氧化钠中，钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧元素化合价为-1价；钠元素的焰色为黄色。
（2）大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3。
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16．钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在_______中。金属钠与水反应的化学方程式是_______。
(2)Na2O2是_______色的固体，利用Na2O2能与CO2反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做_______，有关反应的化学方程式为： _______。
(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①可能是由于_______；
②可能是由于_______。
【答案】(1)     煤油     2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
(2)     淡黄     供养剂     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)     新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白；     新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色；

【解析】（1）钠容易与空气中的氧气及水反应导致变质，因此要密封保存。为隔绝空气，结合钠的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；一小块金属钠投入水中，与水反应产生NaOH、H2，二者反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（2）Na2O2是淡黄色的固体， Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，所以常用于潜水艇中做为供养剂，发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，含有HClO、HCl电离产生H+，使溶液显酸性，可以中和NaOH溶液，从而使酚酞溶液褪色；溶液中含有HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化为无色。故可能是新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白；也可能是新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色。
17．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。
【答案】(1)     Na2O     2Na+O2Na2O2     2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2)     CO2          2CO+O22CO2     能     C＋CO22CO

【分析】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O ，C为Na2O2；(2)A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为C，B为CO，C为CO2。
【解析】（1）由分析可知B为Na2O；Na在氧气中燃烧生成，则A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；C为，可以在呼吸面具和潜水艇里作为供氧剂，化学方程式为2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（2）由分析可知C的分子式为CO2，其电子式为；CO在O2中燃烧生成CO2，则B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2；C能和CO2发生归中反应生成CO，所以 A和C反应的化学方程式为: C＋CO22CO。
题组C 培优拔尖练
18．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，选项A错误；
B．酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，选项B错误；
C．④中红色褪去，应该是由溶液中的具有强氧化性、漂白性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，选项C正确；
D．⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，选项D错误；
答案选C。
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH-=Al(OH)3↓
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，A错误；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，B错误；
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，亚硫酸根被氧化为硫酸根：2NO+3＋2H＋=2NO↑＋3SO+H2O，C错误；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正确；
答案选D。
20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
【答案】A
【解析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸生成氢气和水，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为(0.1L×1mol/L－×2)÷2=0.04 mol，即Fe、FeO、Fe2O3的混合物中氧元素的物质的量是0.04 mol；所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶质是氯化亚铁，n(FeCl2)= 0.1L×1mol/L÷2=0.05 mol，即铁元素0.05 mol，混合物中铁元素的质量分数是×100%=81.4%，故A正确。
点睛：
对于复杂的化学计算，可以利用关系式根据元素守恒进行，盐酸与Fe、FeO、Fe2O3的混合物反应过程中氯元素守恒 ，得关系式2HCl  ~ FeCl2，根据盐酸的物质的量可知氯化亚铁的物质的量。
21．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.2g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为
A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．无法计算
【答案】A
【解析】向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现，说明产物是Fe(NO3)2。用足量的H2在加热条件下还原相同质量的Fe和Fe2O3的混合物，得到11.2g铁单质，则Fe和Fe2O3的混合物中Fe元素的物质的量为0.2mol；则反应后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2，根据氮元素守恒，500mL一定浓度的稀硝酸中含HNO3的物质的量为0.2mol×2+=0.5mol；原稀硝酸的物质的量浓度为，选A。
22．某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_________，X是_________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_________。
(2)若打开K2，关闭K1，出现_________现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
(3)根据以上的实验结论，写出生成O2及O2与Cu反应的化学方程式：_________，_________。
【答案】(1)     防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果     浓硫酸     无水时CO2与Na2O2不发生反应
(2)红色铜丝变黑色
(3)     2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2     2Cu＋O22CuO

【分析】稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，若打开K1，关闭K2，生成的CO2通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，若打开K2，关闭K1，生成的二氧化碳中含有水蒸气，再通过加热铜丝验证实验。
【解析】（1）在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，CO2与Na2O2未发生反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果，故答案为：防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果；浓硫酸；无水时CO2与Na2O2不发生反应；
（2）若打开K2，关闭K1，生成的二氧化碳中含有水蒸气，若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应，故答案为：红色铜丝变黑色；
（3）根据上述分析，二氧化碳与过氧化钠反应生成O2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，O2与Cu反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2Cu＋O22CuO。
23．物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本角度。
(1)向粉末中滴入几滴水，有大量气泡生成，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；用稀盐酸除去铁锈的反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)已知铁元素的常见化合价有0、、，根据铁元素的常见化合价可以预测氧化铁具有_______，试写岀一个氧化铁表现该性质的化学方程式：_______。
(4)是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。
(5)从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。
【答案】(1)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     Na2O2     Na2O2
(2)     碱性氧化物     复分解反应
(3)     氧化性    
(4)
(5)

【解析】（1）与水反应生成NaOH和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O为-1价，氧元素发生歧化反应，该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；用稀盐酸除去铁锈的反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于复分解反应；
（3）氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性，可与还原性物质CO反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：；
（4）过量的与溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：；
（5）通入氯水中发生反应生成和Cl-，反应的主要离子方程式：。
24．（Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
(1)生成O2在标准状况的体积___________mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1。
(3)检验该溶液中无Fe3+的方法及现象____________。
(4)则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为___________。
(5)若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为_______L（标准状况）。
【答案】(1)2240
(2)4mol/L
(3)取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
(4)1:2
(5)33.6

【解析】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)==0.2mol，V(O2)==2240mL。答案为：2240；
（2）n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.4mol，c(NaOH)== 4mol/L。答案为：4mol/L；
（3）检验溶液中无Fe3+，常使用硫氰化钾溶液，具体方法及现象为：取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色。答案为：取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；
（4）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1，则发生总反应的离子方程式为Fe2O3+2Fe+8H+=4Fe2++H2↑+3H2O，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为1:2。答案为：1:2；
（5）若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为=33.6L。答案为：33.6。
【点睛】计算时，为简化过程，可利用终态法求解。

25．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。

(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______→_______→_______→_______→_______→_______→c→d(填字母)。_______
(2)装置Ⅱ的仪器作用是_______。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式为_______，若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有_______(填化学式)。
(4)该小组同学称取ag所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度(夹持仪器省略)。

①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是_______，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为VmL，计算样品中的质量分数约为_______%。
【答案】(1)空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d
(2)防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I
(3)     CO2+2OH−=CO+H2O    
(4)     除去CO2气体中混有的HCl气体     否     从A装置出来的气体有H2O(g)、CO2和HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2~O2，故HCl的存在不影响纯度的测定    

【分析】利用空气和金属钠反应制备过氧化钠，需要把空气中的二氧化碳和水蒸气除去，且还要防止空气中的二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应；测定样品纯度时装置A制备二氧化碳，装置B中过氧化钠和二氧化碳、挥发出的氯化氢以及水蒸气反应生成氧气，装置C除去剩余的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，据此解答。
【解析】（1）空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，最后还需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序是：空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d；
（2）装置II的作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I；
（3）装置Ⅳ中二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为CO2+2OH−=+H2O；若没有装置Ⅳ，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3；
（4）①A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，目的为除去CO2气体中混有的HCl气体；由于从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2∼O2，故HCl的存在不影响纯度的测定；
②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为VmL，氧气的物质的量是mol，根据2Na2O2∼O2可知过氧化钠的物质的量是mol，则样品中Na2O2的质量分数约为×100%＝%。