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【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--1.1.1 物质的分类与转化 讲义
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第1课时 物质的分类及转化
目标导航
知识精讲
知识点01 物质的分类
一、对物质进行分类的意义
1．分类
分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
2．物质分类的意义
(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。
(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。
二、常见物质的分类
1．根据物质的物理性质分类
(1)根据物质存在的状态：
分为气态物质、液态物质、固态物质。
(2)根据物质的导电性：
分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：
分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．根据物质的组成和性质特点分类
物质分类的树状分类图：
(1)氧化物的分类
根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物：
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
写出下列化学方程式：
CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)酸的分类
①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸
无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。
含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。
③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。
(3)碱的分类
①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。
②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。
【即学即练1】现有下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ⑦H2SO4
(1)属于混合物的有_______，属于纯净物的有__________。
(2)属于化合物的有__________，属于酸的有________，属于碱的有_______，属于盐的有___________。
答案：(1)②③ ①④⑤⑥⑦ (2)①④⑥⑦ ⑦ ④ ①
【即学即练2】现有下列物质：
①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2
其中，属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有________。
答案：②⑤ ①③
解析：CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，所以既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
知识点02 物质之间的转化
1．钙及其化合物之间的转化关系
用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
①2Ca＋O2===2CaO；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③CaO＋CO2===CaCO3；④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
2．碳及其化合物之间的转化关系
碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出各步化学方程式：
①C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2；②CO2＋H2O===H2CO3；
③CO2＋CaO===CaCO3；④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；
⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。
知识点03 物质的类别与物质转化之间的关系
通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应
酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。
分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件：
①稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成
②稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成
③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成
④NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成
2．金属活动顺序表的应用
(1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。
(2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．酸性氧化物和碱性氧化物
(1)酸性氧化物
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。
酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。
请分别写出CO2与水、Na2O和NaOH溶液反应的化学方程式：
CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O
(2)碱性氧化物
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。
请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式：
①CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2。
②CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3。
③Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【即学即练3】有物质①O2 ②Fe ③H2SO4 ④NaOH ⑤CuCl2，请回答：
(1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式______________________；
(2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式__________________________________________；
(3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式____________________________________________。
答案：(1)2O2＋3Feeq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
能力拓展
考法01 常见物质的分类
1．纯净物和混合物
纯净物：只由一种物质组成，如：水、乙醇等。
混合物：由两种或两种以上的物质组成，如：盐酸、食盐水、空气等。
2．单质和化合物
单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。
根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。
根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。
3．酸和碱的定义和分类
(1)酸和碱的定义
酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等
碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。
(2)酸的分类
(3)碱的分类
4．氧化物的定义与分类
(1)定义：氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。
(2)氧化物的分类：
根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
根据氧化物的性质，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等。其中：
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。
特别注意：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
③金属氧化物不都是碱性氧化物，如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。
5．盐的分类
【典例1】下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．酸中一定含有氢元素
C．含有金属元素的化合物都是盐类
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
答案：B
解析：A选项，金属氧化物碱性氧化物，如Na2O，又有酸性氧化物，如Mn2O7，错误；B选项，酸在水中要电离出氢离子，所以一定含有氢元素，正确；C选项，含有金属元素的的化合物还可能使碱，如NaOH，错误；D选项，CO、NO等既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，错误。故选B。
【典例2】下列关于物质的分类中，正确的是( )
答案：C
解析：A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。
考法02 单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系
【典例3】选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①______________________________；②______________________________；
③______________________________；④______________________________；
⑤______________________________；⑥______________________________；
⑦______________________________。
答案：①C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 ②CO2＋H2O===H2CO3；
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净的无污染的空气
答案：A
解析：冰和水都有水分子构成，A正确；爆鸣气指能发生爆炸的气体，一定是混合气体，B错误；天然气和空气都含有多种成分，C、D错误。
2．下列物质的分类正确的是（ ）
答案：D
3．想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
答案：D
解析：题干中给出的3种物质是纯净的固体，碱石灰是NaOH和CaO固体的混合物，生石灰是纯净物，故选D。
4．下列说法中不正确的是( )
A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．只含一种元素的物质不一定是单质
D．含有钠元素的化合物可能是钠盐
答案：B
解析：氧化物是指含有氧元素的二元化合物，含有氧元素的化合物可能含有两种以上的元素，如KClO3，正确；B选项，由多种元素组成的物质还可能是混合物，错误；C选项，单质必须是纯净物，只含有一种元素的物质，有可能是混合物，如氧气和臭氧和混合物，正确；D选项，含有钠元素的化合物可能是钠盐，也可能是碱，正确。故选B。
5．分类法是学习和研究科学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）
A．根据酸分子中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等
D．根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物
答案：B
解析：A选项，根据一个酸分子能电离出氢离子的个数，将酸分子分为一元酸、二元酸等，错误；B选项，根据物质在水中的溶解性的分类方法正确；C选项，根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等，错误；D选项，有机化合物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠，错误。故选B
6．下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2
答案：A
解析：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，符合题意；
7．将不同的物质与它们所属的类别进行连线。
答案：
8．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4________。
(4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O________。
(5)铜、金、汞、钠________。
答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气[或CuSO4·5H2O)] (5)钠(或汞)
题组B 能力提升练
1．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱
D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物
答案：B
解析：A选项，反应物有可能都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误；B选项，若A和B分别是CuSO4和Ba(OH)2，反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，正确；C选项，酸性氧化物与碱或碱性氧化物与酸反应产物也是盐和水，错误；D选项，A、B为两种化合物，C、D不一定都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误。故选B。
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应
答案：B
解析：碱性氧化物与水反应为化合反应，生成物只有一种。
3．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
A．甲为CuO、乙为CuSO4、丙为Cu
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
答案：C
解析：CaCO3不能一步生成Ca(OH)2。
4．现有下列6种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.烧碱、e.二氧化硫、f.氢氧化铁。
利用上面提供的6种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：________________________________________________。
(2)碱与无氧酸：________________________________________________。
(3)酸性氧化物与足量可溶性碱：____________________________________。
(4)含氧酸与不溶性碱：____________________________________________。
答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
5．从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中相应栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式：
(1)酸性氧化物＋碱性氧化物：______________________________________。
(2)酸性氧化物＋足量的碱：______________________________________。
(3)碱性氧化物＋足量的酸：______________________________________。
答案： SO3(或SO2) K2O H2SO4 KOH K2SO4
(1)SO3＋K2O===K2SO4（或SO2+K2O=K2SO3）
(2)SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O（或SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O）
(3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O
(答案合理即可)
题组C 培优拔尖练
1．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
答案：B
解析：该题的解题关键是找出排列规律（按照某一元素的化合价由低到高的顺序排列）
2．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
答案：D
解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A项正确；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，C项正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到蛋白质胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D项错误。
3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
答案：D
解析：A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。
4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
答案：A
解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。
5．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是__________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是_____________(填序号)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？
____________________________________________________________。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。
答案：(1)CaO ①②④⑤ (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)①④
(4)不能 CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用
(5)D (6)酸类
解析：(1)生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用 、④生产日期，选①④。(4)CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂。(5)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂。(6)氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。课程标准
课标解读
1．学会从不同的角度（如组成、性质）对物质进行分类。
2．掌握常见物质之间的转化。
1．能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中不变的观点。（宏观辨识与微观探析）
2．能结合实例说明常见物质的转化。（变化观念与平衡思想）
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
A
SO2
CH3COOH
烧碱
CuSO4·5H2O
B
NO
HNO3
NaHSO4
氨水
C
CO2
H2CO3
BaSO4
不锈钢
D
CO
Fe(OH)3
CaCO3
浓盐酸
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
第1课时 物质的分类及转化
目标导航
知识精讲
知识点01 物质的分类
一、对物质进行分类的意义
1．分类
分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
2．物质分类的意义
(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。
(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。
二、常见物质的分类
1．根据物质的物理性质分类
(1)根据物质存在的状态：
分为气态物质、液态物质、固态物质。
(2)根据物质的导电性：
分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：
分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．根据物质的组成和性质特点分类
物质分类的树状分类图：
(1)氧化物的分类
根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物：
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
写出下列化学方程式：
CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)酸的分类
①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸
无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。
含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。
③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。
(3)碱的分类
①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。
②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。
【即学即练1】现有下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ⑦H2SO4
(1)属于混合物的有_______，属于纯净物的有__________。
(2)属于化合物的有__________，属于酸的有________，属于碱的有_______，属于盐的有___________。
答案：(1)②③ ①④⑤⑥⑦ (2)①④⑥⑦ ⑦ ④ ①
【即学即练2】现有下列物质：
①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2
其中，属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有________。
答案：②⑤ ①③
解析：CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，所以既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
知识点02 物质之间的转化
1．钙及其化合物之间的转化关系
用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
①2Ca＋O2===2CaO；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③CaO＋CO2===CaCO3；④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
2．碳及其化合物之间的转化关系
碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出各步化学方程式：
①C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2；②CO2＋H2O===H2CO3；
③CO2＋CaO===CaCO3；④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；
⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。
知识点03 物质的类别与物质转化之间的关系
通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应
酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。
分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件：
①稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成
②稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成
③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成
④NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成
2．金属活动顺序表的应用
(1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。
(2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．酸性氧化物和碱性氧化物
(1)酸性氧化物
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。
酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。
请分别写出CO2与水、Na2O和NaOH溶液反应的化学方程式：
CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O
(2)碱性氧化物
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。
请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式：
①CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2。
②CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3。
③Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【即学即练3】有物质①O2 ②Fe ③H2SO4 ④NaOH ⑤CuCl2，请回答：
(1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式______________________；
(2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式__________________________________________；
(3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式____________________________________________。
答案：(1)2O2＋3Feeq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
能力拓展
考法01 常见物质的分类
1．纯净物和混合物
纯净物：只由一种物质组成，如：水、乙醇等。
混合物：由两种或两种以上的物质组成，如：盐酸、食盐水、空气等。
2．单质和化合物
单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。
根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。
根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。
3．酸和碱的定义和分类
(1)酸和碱的定义
酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等
碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。
(2)酸的分类
(3)碱的分类
4．氧化物的定义与分类
(1)定义：氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。
(2)氧化物的分类：
根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
根据氧化物的性质，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等。其中：
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。
特别注意：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
③金属氧化物不都是碱性氧化物，如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。
5．盐的分类
【典例1】下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．酸中一定含有氢元素
C．含有金属元素的化合物都是盐类
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
答案：B
解析：A选项，金属氧化物碱性氧化物，如Na2O，又有酸性氧化物，如Mn2O7，错误；B选项，酸在水中要电离出氢离子，所以一定含有氢元素，正确；C选项，含有金属元素的的化合物还可能使碱，如NaOH，错误；D选项，CO、NO等既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，错误。故选B。
【典例2】下列关于物质的分类中，正确的是( )
答案：C
解析：A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。
考法02 单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系
【典例3】选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①______________________________；②______________________________；
③______________________________；④______________________________；
⑤______________________________；⑥______________________________；
⑦______________________________。
答案：①C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 ②CO2＋H2O===H2CO3；
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净的无污染的空气
答案：A
解析：冰和水都有水分子构成，A正确；爆鸣气指能发生爆炸的气体，一定是混合气体，B错误；天然气和空气都含有多种成分，C、D错误。
2．下列物质的分类正确的是（ ）
答案：D
3．想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
答案：D
解析：题干中给出的3种物质是纯净的固体，碱石灰是NaOH和CaO固体的混合物，生石灰是纯净物，故选D。
4．下列说法中不正确的是( )
A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．只含一种元素的物质不一定是单质
D．含有钠元素的化合物可能是钠盐
答案：B
解析：氧化物是指含有氧元素的二元化合物，含有氧元素的化合物可能含有两种以上的元素，如KClO3，正确；B选项，由多种元素组成的物质还可能是混合物，错误；C选项，单质必须是纯净物，只含有一种元素的物质，有可能是混合物，如氧气和臭氧和混合物，正确；D选项，含有钠元素的化合物可能是钠盐，也可能是碱，正确。故选B。
5．分类法是学习和研究科学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）
A．根据酸分子中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等
D．根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物
答案：B
解析：A选项，根据一个酸分子能电离出氢离子的个数，将酸分子分为一元酸、二元酸等，错误；B选项，根据物质在水中的溶解性的分类方法正确；C选项，根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等，错误；D选项，有机化合物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠，错误。故选B
6．下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2
答案：A
解析：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，符合题意；
7．将不同的物质与它们所属的类别进行连线。
答案：
8．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4________。
(4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O________。
(5)铜、金、汞、钠________。
答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气[或CuSO4·5H2O)] (5)钠(或汞)
题组B 能力提升练
1．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱
D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物
答案：B
解析：A选项，反应物有可能都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误；B选项，若A和B分别是CuSO4和Ba(OH)2，反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，正确；C选项，酸性氧化物与碱或碱性氧化物与酸反应产物也是盐和水，错误；D选项，A、B为两种化合物，C、D不一定都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误。故选B。
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应
答案：B
解析：碱性氧化物与水反应为化合反应，生成物只有一种。
3．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
A．甲为CuO、乙为CuSO4、丙为Cu
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
答案：C
解析：CaCO3不能一步生成Ca(OH)2。
4．现有下列6种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.烧碱、e.二氧化硫、f.氢氧化铁。
利用上面提供的6种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：________________________________________________。
(2)碱与无氧酸：________________________________________________。
(3)酸性氧化物与足量可溶性碱：____________________________________。
(4)含氧酸与不溶性碱：____________________________________________。
答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
5．从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中相应栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式：
(1)酸性氧化物＋碱性氧化物：______________________________________。
(2)酸性氧化物＋足量的碱：______________________________________。
(3)碱性氧化物＋足量的酸：______________________________________。
答案： SO3(或SO2) K2O H2SO4 KOH K2SO4
(1)SO3＋K2O===K2SO4（或SO2+K2O=K2SO3）
(2)SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O（或SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O）
(3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O
(答案合理即可)
题组C 培优拔尖练
1．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
答案：B
解析：该题的解题关键是找出排列规律（按照某一元素的化合价由低到高的顺序排列）
2．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
答案：D
解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A项正确；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，C项正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到蛋白质胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D项错误。
3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
答案：D
解析：A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。
4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
答案：A
解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。
5．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是__________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是_____________(填序号)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？
____________________________________________________________。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。
答案：(1)CaO ①②④⑤ (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)①④
(4)不能 CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用
(5)D (6)酸类
解析：(1)生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用 、④生产日期，选①④。(4)CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂。(5)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂。(6)氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。课程标准
课标解读
1．学会从不同的角度（如组成、性质）对物质进行分类。
2．掌握常见物质之间的转化。
1．能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中不变的观点。（宏观辨识与微观探析）
2．能结合实例说明常见物质的转化。（变化观念与平衡思想）
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
A
SO2
CH3COOH
烧碱
CuSO4·5H2O
B
NO
HNO3
NaHSO4
氨水
C
CO2
H2CO3
BaSO4
不锈钢
D
CO
Fe(OH)3
CaCO3
浓盐酸
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
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