【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴 讲义

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第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯　从海水中提取溴
目标导航


课程标准
课标解读
1．初步学会物质的分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。
2．结合真实情境中的应用或通过实验探究，了解溴及其重要化合物的主要性质。
1．能根据粗盐提纯以及海水中提取溴的现象辨识物质及其反应，能对物质及其反应进行分类和表征，能联系物质的组成和结构解释宏观现象。（宏观辨识与微观探析）
2．能设计实验方案，组装实验仪器，与同学合作完成实验操作，能运用多种方式收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，提出自己的看法。（科学探究与创新意识）
3．具有较强的问题意识，能与同学在讨论基础上提出探究的问题，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，交流自己的探究成果。（科学探究与创新意识）
4．能针对某些化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。（科学态度与社会责任）

知识点01 粗盐提纯
【基础实验】粗盐中杂质离子的去除
1．除杂试剂的选择
粗盐所含杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO，加入除杂试剂，会引入新的杂质，因此后加的试剂要适当过量。
步骤
杂质
加入的试剂
离子方程式
1
Mg2+
NaOH溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2
SO
BaCl2溶液
Ba2++ SO=BaSO4↓
3
Ca2+、Ba2+
Na2CO3溶液
Ca2++ CO=CaCO3↓
Ba2++ CO=BaCO3↓
4
OH-、CO
盐酸
H++OH-=H2O
2H++ CO=CO2↑+H2O
2．实验步骤
(1)除去不溶性杂质
①将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌；
②在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留滤液。
(2)去除杂质离子
①向烧杯中加入NaOH溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀产生；
②再依次加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀产生；
③将混合物在过滤器上过滤，弃去沉淀，保留滤液。
(3)提纯
①向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直至不再有气泡产生，用pH试纸测量溶液的pH，使溶液的pH约等于7；
②将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸干。
3．问题探究
(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？
不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。
(2)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？
①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明SO除净。
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。
【即学即练1】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

(1)沉淀A的化学式是________。
(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是________。
(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。
(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为__________________。
答案：(1)CaCO3　(2)过滤　(3)NaCl和CaCl2
(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析：若用 CaCl2除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去，则溶液中只有NaCl和HCl，蒸发结晶时HCl挥发，可得纯净的NaCl。

知识点02 从海水中提取溴
1．从海水中提取溴的流程
(1)酸化：将提取食盐后的母液用硫酸酸化，目的是抑制氯、溴与水的反应。
(2)氧化：将氯气通入母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(3)空气吹出：鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝得到粗溴水。
(4)精制：将粗溴水进一步精制，得到高纯度的单质溴。
2．溴的用途
(1)制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。
(2)制造杀虫剂。
(3)制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。
【即学即练2】由溴化钠制取单质溴可采用的方法是(　　)
A．蒸干溶液，灼烧固体
B．通入氯气，用汽油萃取
C．通入氯气，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
答案：B
解析：NaBr灼烧不易分解，A项错误。Cl2与NaBr发生反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B项正确。酒精与水互溶，C项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。

能力拓展

考法01 粗盐提纯
1．粗盐提纯的流程

2．物质除杂和分离的基本原则
(1)不增(不引入新的杂质)。
(2)不减(不减少被提纯的物质)。
(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
(4)易复原(被提纯的物质易复原)。
3．物质除杂和分离注意的问题
(1)除杂试剂要过量。
(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。
(3)尽可能将杂质转化为所需物质。
(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
【典例1】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是____________________，有关化学方程式为________________________、_______________________________。
②加入过量B的目的是_____________________，有关化学方程式为________________________、__________________________________。
③加热煮沸目的是________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH　BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl　③使HCl挥发
(3)过滤　蒸发
解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

考法02 从海水中提取溴
从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。
(1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。
(2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。
(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
(5)流程

【典例2】空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO4
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
答案：C
解析：A项，步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A项正确；B项，可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B项正确；C项，步骤④发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C项错误；D项，实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。

分层提分


题组A 基础过关练
1．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是(　　)
A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提镁
答案：A
2．下列有关海水综合利用的过程中属于物理变化的是(　　)
A．将海水中含有的钾元素转化得到钾单质
B．海水蒸发制海盐
C．从海水所得粗盐中制取精盐
D．从海带中提取碘单质
答案：B
3．在粗食盐的提纯实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是(　　)
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热
B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体
C．待滤液完全蒸干后，停止加热
D．等到出现大量固体时，停止加热
答案：D
4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
答案：B
5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
答案：D
解析：蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误。
6．有关海水提溴的说法错误的是(　　)
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
答案：D
解析：海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br－用氯气氧化：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋。(3)用氯气将富集的溴离子氧化得到产品溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
7．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是(　　)
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
答案：C
解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。
8．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
答案：D
解析：Br－中Br的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
9．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
答案：D
解析：A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_________________________________。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。
答案：(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅
(2)BaCl2、Na2CO3
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)会引入新杂质K＋
(5)漏斗　烧杯　玻璃棒
解析：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K＋。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

题组B 能力提升练
1．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法中，不正确的是(　　)
A．实验室保存溴通常加少量水
B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中只发生了物理变化
答案：D
解析：溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中的Br－浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br－浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。
2．在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　)
A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
答案：C
解析：①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收剂的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧化剂，均属于氧化还原反应。
3．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
答案：C
解析：苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋常采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较高，C错误；Br2易挥发，用水蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D正确。
4．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：

(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________________。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是________。
(4)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是______________________________________________。
答案：(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出　
(3)分液漏斗
(4)“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低
解析：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(4)步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。

题组C 培优拔尖练
1．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
答案：C
解析：操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有操作Ⅲ为过滤，故D项错误。
2．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计了如下实验方案：

(1)操作①为_________________。
(2)操作②～④加入的试剂依次为___________________。
(3)判断SO已除尽的方法是___________________________________________________。
(4)实验过程中多次产生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_________________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？________(填“是”或“否”)；请说明理由
____________________________________________________________________。
(6)写出上述提纯过程中可能涉及的反应的离子方程式：_______________________________。
答案：(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)静置，取上层澄清溶液，加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽
(4)不需要　几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次即可，可减少操作程序
(5)否　加入盐酸调节溶液pH会引入Cl－，应加入稀硝酸
(6)Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋H＋===H2O
解析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以应先将固体配制成溶液。除去SO、Mg2＋的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引入Cl－。几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序。
3．海水是巨大的资源宝库，如图是从海水资源获取重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
(1)操作A是________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是________(填字母)。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
(2)图中虚线框内流程的主要目的是_______________________________________________。
(3)已知苦卤的主要成分如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO
浓度/(g·L－1)
63.7
28.8
144.6
46.4
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
答案：(1)蒸发结晶　b　(2)富集Br2　(3)69.6
解析：(3)Mg2＋～Mg(OH)2
24 58
28.8 g m
故m＝＝69.6 g。
4．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：
试剂①_______________；试剂③_______________。
(2)判断试剂①已过量的方法是__________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：__________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。
请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：1 mol·L－1 AgNO3溶液、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①


②


答案：(1)BaCl2　HCl
(2)静置，取上层清液加入少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量
(3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(4)不能　能
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取半透膜外液体，加入少量碘水
液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②
另取一份半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1 mol·L－1 BaCl2溶液
产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO能够透过半透膜
解析：(1)由分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl。(2)由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是静置，取上层清液加入少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓。(4)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液粒子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO能透过半透膜；检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜；检验SO，可另取一份半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1 mol·L－1 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。