【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--4.1.1 二氧化硫的性质和应用 讲义

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专题4 硫和环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用
目标导航


课程标准
课标解读
1．掌握SO2的化学性质及检验方法。
2．学会设计实验验证SO2的还原性和漂白性。
3．知道SO2的用途及其在食品添加剂中的应用。
1．根据二氧化硫的性质实验现象辨识物质及其反应，描述二氧化硫的性质及其应用。（宏观辨识与微观探析）
2．能依据实验现象从不同视角分析二氧化硫的性质，推出合理的结论。（证据推理与模型认知）
3．依据二氧化硫的性质实验提出实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识）

知识点01 硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：S＋O2SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
【即学即练1】下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
答案：C
解析：硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。

知识点02 二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
无色
气体
刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水(1∶40)
2．实验探究SO2的化学性质
【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。
实验现象：针筒内气体体积减小，pH试纸变红（呈酸性）。
实验结论：二氧化硫气体易溶于水，水溶液呈酸性。
补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。
实验现象：溶液变红色。
实验结论：SO2的水溶液显酸性。
【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。
实验现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸。
实验结论：①SO2的水溶液与BaCl2不反应；
②SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。
【实验3】验证二氧化硫的漂白性
实验现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。
实验结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。
3．SO2的化学性质
(1)与水反应：SO2+H2OH2SO3
(2)与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(3)还原性（与H2O2反应）：SO2+H2O2=H2SO4
(4)氧化性（与H2S反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O
(5)漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
4．亚硫酸的性质
(1)弱酸性： H2SO3H++HSO（电离方程式）
(2)不稳定性：H2SO3SO2↑+H2O
(3)强还原性（与O2、H2O2反应）：
2H2SO3+O2=2H2SO4；H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
(4)弱氧化性（与H2S反应）：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
5．用途
二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
【即学即练2】下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
答案：D
解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，不是漂白性；B项，二者混合能反应，减弱了漂白效果；C项，活性炭使有色物质褪色是因为其吸附作用。
【即学即练3】将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀。
(5)试管⑤中能产生________沉淀。
答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO　(4)BaSO3　(5)BaSO4

能力拓展

考法01 从物质分类的角度分析SO2性质
1．从酸性氧化物的角度

2．从元素化合价变化角度

【典例1】将SO2分别通入下列溶液中可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式。
溶液
实验现象
SO2的性质
化学方程式
石蕊试液



澄清石灰水



溴水



品红溶液



答案：
溶液
实验现象
SO2的性质
化学方程式
石蕊试液
紫色变红色
是酸性氧化物
SO2＋H2OH2SO3
H2SO3H＋＋HSO
澄清石灰水
溶液变浑浊
是酸性氧化物
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
溴水
橙红色褪去
具有还原性
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
品红溶液
红色褪去，加热后恢复红色
具有漂白性
—

考法02 SO2的漂白性
SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
比较三类常见的漂白剂
类型
举例
原理
特点
氧化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
将有机色质内部“生色团”破坏掉
不可逆、持久
加合型
SO2
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
可逆、不持久
吸附型
活性炭
将有色物质(色素)吸附而褪色
物理变化
【典例2】如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1∶1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
答案：C
解析：锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇到石蕊试液生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红；二氧化硫遇到品红试液，使品红试液褪色；二氧化硫具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色。

分层提分


题组A 基础过关练
1．下列说法中正确的是(　　)
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
答案：B
解析：A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂；B项，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉；C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态。
考点　硫的存在和性质
2．下列反应中体现二氧化硫还原性的是(　　)
A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
答案：A
解析：A项，反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，正确；B项，反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，错误；C、D项，反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，错误。
3．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是(　　)
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
答案：C
解析：SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。
考点　二氧化硫的性质
4．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
答案：C
解析：潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
5．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)

A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色
C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色
答案：D
解析：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。
6．下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2在空气中极易被氧化为SO3
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
答案：B
解析：SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A正确；SO2与O2需在催化剂、加热条件下才可反应生成SO3，B错误；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，C正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，D正确。
7．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是(　　)
A．亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
答案：D
解析：由题意可知，亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，用SO2漂白过的物质不能食用，但某些在日常生活中是可以使用的。
8．将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(　　)
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
答案：C
解析：因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则相同条件下等体积的SO2和Cl2充分混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反应，则不能使品红褪色，生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故C项正确。
9．下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案：B
解析：A选项错误；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。
(3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
____________________________________________________________________________。
(5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。
答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶
(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)吸收多余的SO2　防止倒吸
解析　浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。

题组B 能力提升练
1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　)
A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
答案：B
解析：硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。
2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案：A
解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
3．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　)

A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
答案：C
解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH和Na2CO3反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。
4．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：该气体为CO2；
猜想2：该气体为SO2；
猜想3：___________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是____________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________________。
答案：猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体
解析：能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除净，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：
________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和______________。装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
_____________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过__________________溶液。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　出现黄色浑浊　还原性　氧化性　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色　(4)NaOH
(5)饱和的碳酸氢钠(或酸性高锰酸钾)
解析　(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复红色。
(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2＋2OH－===SO＋H2O。
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过酸性高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。
题组C 培优拔尖练
1．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(　　)

A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将SO2通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，SO与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
2．欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(　　)
A．1.12% B．2.24%　 C．3.36% D．无法计算
答案：A
解析：含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2体积为x L，则
SO2　～　H2SO4　～　BaSO4
22．4 L　　　　　　　233 g
x　　　　　　　　　　11.65 g
x＝＝1.12 L
所以SO2的体积分数为×100%＝1.12%。
3．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为(　　)

①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和的NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液


A．①④ B．①② C．②③ D．③④
答案：A
解析：若X为SO2，Y为饱和的NaHCO3溶液时，关闭活塞，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入到品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭活塞时，Cl2通入到Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入到品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。
4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：_______________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为___________________________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为___________________________________。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；试管B中的现象为：_________________________________，试管D中的现象为：________________________________________________。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_______________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________________。
答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞　(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　(3)褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象　(4)溶液变浑浊(或有沉淀生成)　(5)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗中的液体顺利滴下。(2)装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应的离子方程式是2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色，D试管无明显现象。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2＋2Na2S＋2H2O ===3S↓＋4NaHSO3，现象是溶液变浑浊或有沉淀生成。
(5)SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
5．某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。

①CaO脱硫后的产物是________。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是________。
ⅰ.加快SO2气体流速
ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是________________________________。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应。依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2：发生了复分解反应。依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究：
①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
②取________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________________________________；经确认，反应后混合液存在SO。
实验证明“假设2”成立。
④产生沉淀A的化学方程式是_______________________________________________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。
(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol·L－1 的NaClO 溶液最多可以吸收标准状况下的SO2______ L。
答案：(1)①CaSO3　②ⅱ、ⅲ　③装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量　(2)②Ag2SO4固体　③检验白色沉淀是否具有还原性　④H2O＋SO2H2SO3，H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3　(3)2.24
解析：(1) ①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2气体流速不利于二氧化硫的吸收，错误；ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，正确；ⅲ.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确。③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性。④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O＋SO2H2SO3、H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3。(3)次氯酸钠的物质的量是0.1 mol，还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2 mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO2 0.1 mol，在标准状况下的体积是2.24 L。