高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率精品课时练习

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第2课时　浓度、压强对化学反应速率的影响
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课程标准
课标解读
1．通过实验探究，了解浓度、压强对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．通过教材实验，从宏观上认识浓度、压强影响化学反应速率的规律及原因。(宏观辨识与微观探析)
2．形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学反应速率的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。(变化观念与平衡思想)

知识精讲

知识点01 碰撞理论
1．碰撞理论
（1）碰撞理论要点
反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子碰撞次数成正比。
（2）有效碰撞的定义：能发生反应的碰撞。
（3）发生有效碰撞的条件：
①分子必须具有足够高的能量；
②分子在一定的方向上发生碰撞。
2．活化分子与活化能
（1）活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
（2）活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。
3．基元反应
（1）基元反应：
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应，反应过程中没有任何中间物生成。
（2）复杂反应：
经过两个或多个步骤完成的反应。
（3）基元反应的活化能与反应速率的关系
每个基元反应都有对应的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就越小，化学反应速率越小。
【即学即练1】一定温度下，反应H2＋Cl2===2HCl中的某一基元反应H2＋Cl===HCl＋H，其能量变化如下图所示。
H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为______________kJ·mol－1，ΔH为____________kJ·mol－1。
答案：21.5　＋7.5
解析：基元反应的活化能是指反应物到过渡态之间的能量差，故该基元反应的活化能为21.5kJ·mol-1，ΔH为反应物和生成物的能量差，由于反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应为吸热反应，ΔH为7.5 kJ·mol-1。
【即学即练2】下列说法正确的是(　　)
A．活化分子发生碰撞即发生化学反应
B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数
C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
答案：D
解析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，温度升高，分子的能量增大，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，活化分子的碰撞次数增多只是化学反应速率增大的次要因素，故选D。

知识点02 影响反应速率的因素
1．主要因素
影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质。例如：金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2．外部因素
影响反应速率的外部因素有：浓度、温度、压强、催化剂及反应物之间的接触面积、光、电磁波、超声波等。
3．浓度、压强对反应速率的影响
（1）浓度对反应速率的影响
①规律：
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
②微观解释：
增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应物放生有效碰撞次数增多，反应速率增大 (注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)
③适用对象：在溶液中的化学反应或气体反应
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量的改变不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越小，固体反应物总表面积增大，反应速率就越大。
对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
（2）压强对反应速率的影响
①规律：
对有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率减小。
②微观解释：
压强对反应速率的影响，可以归结为浓度改变对反应速率的影响。
③适用对象：针对有气体参加的反应。
由于固体、液体粒子间的空隙很小，改变压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
【即学即练3】对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)
A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度
答案：A
解析：改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。
【即学即练4】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　)
A．将容器的体积扩大一倍
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
答案：C
解析：容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变；体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应物浓度同等程度变小，反应速率变慢。


能力拓展

考法01 用碰撞理论解释浓度和压强对反应速率的影响
1．基元反应
（1）基元反应发生的条件
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
如H2(g)+I2(g)===2HI(g)，经历了两步基元反应：I2===2I H2+2I===2HI
每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。
基元反应发生的条件就是要发生有效碰撞。
（2）反应物、生成物的能量与活化能的关系
如图所示，是基元反应反应物和生成物的能量与活化能的关系，其中：E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能；E1-E2表示反应热。
2．碰撞理论解释浓度和压强对反应速率的影响
（1）浓度对反应速率的影响

在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，单位体积内的活化分子数目也增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。
增大浓度，单位体积内的活化分子数增大，活化分子的百分数不变。
（2）压强对反应速率的影响

对气体来说，若其他条件不变，增大压强，气体体积减小，就是增加单位体积里活化分子数，即增加反应物的浓度，因而增大化学反应的速率。
对于压强的改变，只有引起反应体系中气体反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实质是改变了气体反应物的浓度。
3．可逆反应的反应速率
可逆反应是指既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应，正反应的速率是反应物生成生成物的速率，逆反应速率是指生成物生成反应物的速率。
对于可逆反应来说，若增大反应物浓度，正反应速率增大，随着反应的进行，生成物浓度也增大，因此逆反应速率也增大。若增大生成物浓度，逆反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度也增大，因此正反应速率也增大。即不管增大反应物浓度还是增大生成物浓度，正反应速率和逆反应速率都增大，反之亦然。
若增大压强，体积缩小，反应物和生成物浓度都增大，因此正反应速率和逆反应速率都增大。反之亦然。【典例1】关于对化学反应速率的影响，下列说法正确的是（ ）
A．对于可逆反应，增大生成物的浓度，反应速率不受影响
B．通过增大体积减小压强，活化分子数目增加，反应速率加快
C．对于可逆反应，减小生成物的浓度，正反应速率和逆反应速率都减小
D．减小反应物的浓度，活化分子百分数减小
答案：C
解析：A选项，增大生成物的浓度，导致反应物和生成物的浓度都增大，反应速率增大，错误；B选项，减小压强，活化分子总数不变，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减小，错误；C选项，减小生成物浓度，随着反应的进行，反应物的浓度也减小，正反应速率和逆反应速率都减小，正确；D选项，减小反应物浓度，分子总数减小，单位体积内的活化分子数目减小，但活化分子数目不变，错误。故选C。

考法02 压强改变对反应速率的影响
1．改变压强对反应速率影响的本质
压强的影响其本质是改变了气体的浓度，从而引起化学反应速率的变化。
要注意改变压强后浓度的变化：通过改变容器的体积改变压强，反应物和生成物的浓度同时发生了改变。
如增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；减小压强，反应物和生成物的浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。
2．不同条件下改变压强对反应速率的影响
（1）恒温恒容条件下：
①充入气体反应物→反应物浓度增大（总压增大）→反应速率加快；
②充入“惰气”（即不与反应体系中物质反应的气体）引起总压增大，但各气体的分压不变，即各气体的浓度不变，反应速率不变。
（2）恒温恒压条件下：
充入“惰气” →体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
（3）实例分析：
对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容密闭容器
①充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。
②充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。
(2)恒温恒压密闭容器
充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
【典例2】对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中正确的是（ ）
A．通过压缩体积增大压强，反应物和生成物的浓度都增大
B．恒温恒压条件下，充入“惰气”，反应物和生成物浓度都不变
C．恒温恒容条件下，充入“惰气”，反应物和生成物浓度都增大
D．只有通过改变容器体积才能影响化学反应速率
答案：A
解析：A选项，体积减小，反应物和生成物的浓度增大，正确；B选项，恒温恒压，充入“惰气”，容器体积增大，反应物和生成物浓度都减小，错误；C选项，恒温恒容，充入“惰气”，容器的体积不变，反应物和生成物浓度都减小，错误；D选项，改变化学反应速率的因素有多种，错误。

分层提分

题组A 基础过关练
1．决定化学反应速率的内因是(　　)
①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
答案：B
解析：决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
答案：D
解析：活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
3．减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是(　　)
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
答案：C
解析：有气体参加的反应，改变压强才会对反应速率产生影响，C选项中反应过程中无气体物质参加或生成，故改变压强对反应速率无影响。
4．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)
A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
答案：C
解析：A项，缩小容器容积，各物质的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；B项，恒容，充入氮气，氮气的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；C项，恒容，充入惰性气体，对参加反应的各物质的浓度无影响，反应速率不改变，符合题意；D项，恒压，充入惰性气体，容器的容积增大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小，不符合题意。故选C。
5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是(　　)
A．减少C或D的物质的量 B．增大D的物质的量
C．减少B的物质的量 D．增大A或B的物质的量
答案：D
解析：由于恒温恒容，通入气体反应物，增大了气体分子的浓度，化学反应速率加快。
6．已知反应：N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)
A．增大体积
B．体积不变，充入N2，使压强增大
C．体积不变，充入He，使气体压强增大
D．保持总压强不变，充入气体Ne
答案：B
解析：A选项，增大体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；B选项，充入N2，N2浓度增大，反应速率加快；C选项，体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变；D选项，保持总压不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。故选B。
7．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是(　　)
A．C(固)+H2O(气)CO(固)＋H2(气)
B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)
C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)
答案：C
解析：与压强有关的反应必须是气体反应，故选C。
8．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　)
A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度
答案：A
解析：固体或纯液体的浓度不变，对反应速率无影响，故选A。
9．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)
A．加入SO3 B．容积不变，充入N2
C．压强不变，充入N2 D．降低温度
答案：B
解析：容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。
10．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。
答案：(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小
解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。
11．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加3% Na2S2O3
加H2O
加H2SO4(1∶5)
出现浑浊时间
①
3 mL
3 mL
5滴
(a)
②
4 mL
2 mL
5滴
(b)
③
5 mL
1 mL
5滴
(c)
(1)将对应①、②、③的时间分别写出：
(a)____________，(b)__________，(c)__________。
(2)实验结论：___________________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。
答案：(1)33 s　28 s　16 s
(2)反应物浓度越大，反应速率越快
(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
解析：①②③中最终溶液体积一样，而Na2S2O3的量③>②>①，所以c(Na2S2O3)是③>②>①；反应速率(v)：③>②>①；反应时间：③<②<①。

题组B 能力提升练
1．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

答案：D
解析：分别计算四种溶液中的H+浓度，H+浓度越大，反应速率越快。A烧杯中，HCl的浓度为2mol·L-1，c(H+)=c(HCl)== 2mol·L-1；B烧杯中，36.5gHCl为1mol，故c(H+)=c(HCl)= 2mol·L-1；C烧杯中，c(H+)=c(HCl)= 2mol·L-1；D烧杯中，c(H2SO4)= 2mol·L-1，c(H+)= 4mol·L-1；故D中H+浓度最大，反应速率最快。
2．下列措施能明显增大化学反应速率的是(　　)
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
答案：D
解析：增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强的变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。故选D。
3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
答案：A
解析：在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确；W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不变，D项不正确。故选A。
4．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使反应速率提高的是(　　)
A．加水 B．增加同浓度FeSO4溶液的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体
答案：D
解析：A选项，加水，反应物浓度减小，反应速率减小；B选项，增加同浓度FeSO4溶液的用量，整个溶液的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；C选项，滴加稀硫酸，不一定能增大H+浓度，同时使溶液的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D选项，加入少量KMnO4晶体，增大了MnO4-浓度，反应速率增大。故选D。
5．为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
(1)请完成此实验设计：其中V1＝________，V6＝________。
(2)该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
___________________________________________________________________。
答案：(1)30　10
(2)当加入的CuSO4溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积
解析：(1)要对比实验效果，需要控制单一变量。本题是探究硫酸铜的量对反应的影响，那么每组实验中硫酸的量要相同，六组实验溶液的总体积也应该相同。A组中硫酸溶液体积为30 mL，那么其他组硫酸溶液的体积也都为30 mL。而硫酸铜溶液和水的总体积应相同，F组中硫酸铜溶液和水的总体积为20 mL，所以V6＝10。
(2)因为锌会先与硫酸铜反应，直到硫酸铜消耗完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较多时，锌与硫酸铜反应的时间较长，而且生成的铜会附着在Zn粒表面，会阻碍Zn粒与硫酸继续反应，导致氢气的生成速率下降。
题组C 培优拔尖练
1．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是(　　)
实验
所用盐酸
X
25 mL 0.2 mol·L－1
Y
50 mL 0.1 mol·L－1



答案：A
解析：由镁和盐酸反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H＋)相等，故二者产生等量的氢气，排除选项C和D；根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即实验X对应的曲线的斜率比实验Y的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。
2．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
答案：D
解析　本题考查反应速率概念，意在考查学生对反应速率概念的理解(速率的计算)及实验数据的处理能力。①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②中CH3COCH3初始浓度大，而溴颜色消失所需时间②的短，得出②的v(Br2)大，故A正确；②、③中Br2的初始浓度相同，颜色消失[即c(Br2)为0时]所用时间相同，故v(Br2)相同；①、③两组数据中CH3COCH3初始浓度相同，而③中HCl初始浓度大，且③颜色消失所用时间少，故③的v(Br2)大，C正确；①、④两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，而①的v(Br2)为v(Br2)＝0.001 0 mol·L－1÷290 s≈3.45×10－6 mol·L－1·s－1，④的v(Br2)为v(Br2)＝0.002 0 mol·L－1÷580 s≈3.45×10－6 mol·L－1·s－1，可见v(Br2)是相同的，故D错误。
3．用如图所示装置进行如下实验：
（1）在检验装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1的稀硝酸和1 g铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式______________________________________________。
（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于__________________________ __________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________(填写字母序号)。
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．增大硝酸的浓度
答案： (1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2=2NO2
(2)开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素　 反应一段时间后，HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素
(3)A、B
解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。
4．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H＋)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________；
(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。
答案：(1)2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，溶液中c(H＋)增大
(2)ClO和HSO浓度减小
解析：该反应的实质为：ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋
由题意知，反应随溶液中c(H＋)的增大而加快，一开始c(H＋)很小，速率很小，但随反应进行，c(H＋)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO)、c(HSO)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。