苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡优秀课堂检测

第2课时　弱电解质的电离平衡

知识点01  电离平衡

1．电离平衡的概念

在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到____________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的______相等，溶液中各分子和离子的浓度__________________的状态。

2．电离平衡的特征

（1）弱电解质的电离平衡是一种______平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并____________。

（2）______________________________速率和______________________________速率相等。

（3）溶液中各分子和离子的浓度都____________。

（4）外界条件发生变化，电离平衡____________。

【即学即练1】下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是(　　) 

A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子

【即学即练2】下列说法正确的是(　　)

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

知识点02  影响电离平衡的因素

1．内因：

弱电解质__________________是决定因素。

2．外部因素：

电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。

现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。

电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。

【即学即练3】在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，平衡正向移动

C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大

D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

考法01  电离平衡的特点

1．电离平衡的可逆性

弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。

（1）弱电解质处于电离平衡状态时，电解质分子电离成离子和离子结合成电解质分子的过程没有停止，且v电离=v结合≠0。

（2）溶液中电解质分子和电解质离子同时存在，且溶液中电解质分子和电解质离子的浓度保持不变。

2．电解质溶液中的守恒问题

（1）物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合原子守恒（又称物料守恒），如：0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1。

（2）电荷守恒：电解质溶液符合电荷守恒，即正电荷总数=负电荷总数。

【典例1】下列说法正确的是(　　)

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中c(CH3COO－)和c(H＋)相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．0.1mol·L-1的H2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

考法02  影响电离平衡的外界因素

1．温度：

由于电离过程吸热，升温，电离平衡正向移动；降温，电离平衡逆向移动。

2．浓度：

电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。

3．勒夏特列原理适用于电离平衡：

（1）同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，电离平衡逆向移动。

（2）酸或碱效应：加入浓度较大的酸或碱，电离平衡发生移动。例如向CH3COOH溶液中加入盐酸，电离平衡逆向移动；加入NaOH，电离平衡正向移动。

（3）化学反应：当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子反应时，会使电离平衡向电离的方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液、金属Zn或Na2CO3溶液，醋酸电离出的H+与OH-、Zn或CO32-反应，c(H+)减小，电离平衡正向移动。

【典例2】室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，有关叙述正确的是（   ）

A．加入氯化铵固体，溶液中减小

B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强

C．加水稀释，n(NH4+)减小

D．加入NaOH固体，平衡逆向移动

题组A  基础过关练

1．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(　　)

A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO

C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－

D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

2．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如果增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度　　　B．加入NH4Cl固体          C．通入NH3      D．加入少量NaOH

3．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施有(　　)

A．通入HCl          B．加NaX        C．加热       D．加镁粉

4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

5．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

6．在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A．变蓝色          B．变深        C．变浅     D．不变

7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大　　　　 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH－)减少

8．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)

A．溶液中的c(H＋)减小 B．溶液中的c(H＋)增大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小

9．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)       B．加入盐酸    C．加入蒸馏水     D．升高温度

10．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)

A．CH3COONa固体   B．氨水

C．HCl   D．H2O

11．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由：

_______________________________________________________________________________。

12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。

（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是___________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。

题组B  能力提升练

1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

①NaOH(固体)  ②H2O   ③HCl  ④CH3COONa(固体)

A．①②     B．②③     C．③④     D．②④

2．在RNH2·H2ORNH＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施(　　)

A．通入氯化氢   B．加少量氢氧化钠固体

C．加水   D．升温

3．下列说法正确的是(　　)

A．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸中H＋浓度的两倍

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH的量相等

4．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是(　　)

A．NH 的物质的量浓度

B．NH3·H2O 的物质的量浓度

C．OH－的物质的量浓度

D．NH和OH－的物质的量

5．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：

(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质______(填代号)。

A．SO2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是______________________。

题组C  培优拔尖练

1．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：

(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)

A．(1)(4)(5)         B．(2)(6)       C．(1)(4)   D．(5)(6)

2．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是(　　)

A．反应开始时的速率：甲>乙

B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙

C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙

D．反应所需时间：甲>乙

3．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填字母)。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是：

____________________________、_________________________________________。

4．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________________________________________；不同点是______________；原因是__________________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是Va______Vb；反应完毕后生成气体的总体积是Va______Vb；原因是____________________________________________________。

5．H2S溶于水的电离方程式为__________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_____移动，c(H＋)______，c(S2－)______；

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入_______________。