【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第二册--2022-2023学年高一下学期期末测试卷（二）

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2022-2023学年高一下学期期末测试卷（二）考试时间：70分钟     卷面分值：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2022·安徽·合肥市第六中学高一期末）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2．（2022·北京师大附中高一期末）下列有关物质表示方法不正确的是A．乙烷的结构式： B．乙烯的球棍模型：C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．羟基的电子式：3．（2022·北京师大附中高一期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是A．气体密度不再随时间而改变B．体系总压强不再随时间而改变C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的浓度比为1：14．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液5．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是A．原子半径B．Y与R形成的化合物属于离子化合物C．Z的氢化物常温下可能为固体D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应6．（2022·北京·清华附中高一期末）2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素7．（2022·北京·清华附中高一期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇中存在的共价健总数为7NAB．1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NAC．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA8．（2022·北京·清华附中高一期末）下列方程式与所给事实不相符的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H29．（2022·河北·石家庄二中高一期末）一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．Y 可能是液体或固体C．方程式中化学计量数：n＞m D．Z 的体积分数下降10．（2022·河北·石家庄二中高一期末）一定温度下，按2：1加入反应物发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．恒压条件下的转化率高于恒容条件下的转化率B．平衡后各物质浓度之比为2：1：2C．恒容时按2：1再加入反应物，新平衡后SO2(g)和O2体积分数均增大D．恒容时平均分子量不变或密度不变均能证明该反应已达平衡11．（2022·河北·石家庄一中高一期末）以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如下图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法错误的是A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式为H2-2e-=2H+C．b极的电板反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大12．（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是A．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化B．石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色C．蔗糖的水解产物之一能发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物13．（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）下列有机反应属于加成反应的是A．B．C．D．14．（2022·广东·广州六中高一期末）一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是A．为负极B．电子由负极经隔离膜流向正极C．正极反应式为D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性15．（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）2020年9月14日，天文学家宣布，他们利用射电望远镜在金星的大气中探测到了短周期元素M的氢化物的光谱线，这意味着在金星上可能具有生命存在。M所在主族的序数比周期数多2，且其内层电子总数是最外层电子数的两倍。下列有关说法正确的是A．M位于元素周期表中第IIIA族B．M的单质是空气的主要成分之一C．M所在的周期中非金属性比M强的元素有两种D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸16．（2021·安徽·亳州二中高一期末）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是A．4min时反应达到平衡B．反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)C．该反应的化学方程式为D．8min时逆反应速率大于正反应速率第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题 (本题共5小题，17-19题每题10分，20-21题每题11分，共52分)17．（2021·安徽·亳州二中高一期末）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据上述装置，回答下列问题：(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。①聚乙烯(PE)        ②光导纤维           ③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)        ⑤聚氯乙烯(PVC)       ⑥石墨纤维A．①②③④        B．①③④⑤     C．③④⑤⑥        D．②③④⑥18．（2022·安徽·六安一中高一期末）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：____；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有____。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为____。(填写序号)①浓硫酸    ②乙醇    ③乙酸(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物____，增大产率。(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。(5)浓硫酸在该反应中起到的作用是____。19．（2022·河北·定州市第二中学高一期末）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)(1)C分子的官能团的名称为_______。(2)反应①~⑦中属于加成反应的是_______。(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为_______。(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。(5)聚苯乙烯的结构简式为_______。(6)下列说法正确的是_______。a. D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb. B和F属于同系物c. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d. 反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种20．（2022·安徽·合肥市第六中学高一期末）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：时间/s012345104.52.51.51.01.03.603.052.852.752.702.70 前2s内的平均反应速率_______。③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内混合气体温度不再变化    B．容器内的气体压强保持不变C．    D．容器内混合气体密度保持不变(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。21．（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=___________mol·L-1·min-1。(2)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为___________%(保留三位有效数字)，此时该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡。(3)该反反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。(4)下列能说明反应达到平衡的为___________(填标号)。A．反应体系内气体的压强不再发生变化B．反应体系内气体的密度不再发生变化C．A与C的浓度之比为6：4D．当有1 mol A被消耗的同时有1 mol C被消耗