高考化学二轮复习题型专练05原子结构和周期律 含解析

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题型专练05 原子结构和周期律1. a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是A．原子半径:a<b<d<cB．c的单质在着火时不能用水灭火C．向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出D．a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D2. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是（  ）。A: 简单离子半径：d>b>c>aB:  a、d形成的简单氢化物的沸点：d>a C: 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性D: 工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c【答案】C【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族，所以D为硫元素，B为钠元素，C为铝元素。综上所述，a、b、c、d分别是氧、钠、铝、硫。C项，由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性，例如偏铝酸钠，故C项正确；A项，离子核外电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：d> a >b>c，故A项错误；B项，由于水分子间存在氢键，则O、S形成的简单氢化物的沸点：a>d ，故B项错误；D项，工业上利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故D项错误。3. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（   ） 
 A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na 着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>Y>XB. X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>XC. W的正价与最低负价的绝对值之和为8D. Y2Z溶于水，其水密液呈碱性【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X元素一定是O，Y的焰色反应为黄色，Y是Na，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44，Y和W形成化合物的水溶液星中性，W是Cl，则Z是S,核外电子排布相同的离子半径，随原子序数的增大而减小，则简单离子半径:W<Z，Y<X，A错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性:Z<X，B错误； Cl的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，故C错误；Na2S水溶液，由于S2-水解而使溶液呈碱性，D正确。 20. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（  ）A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞AB. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C. C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【答案】D